构成物质的微粒PPT课件模板

构成物质的微粒PPT课件主讲人：XX

CONTENTS目录1构成物质的微粒2元素和元素周期表1构成物质的微粒构成物质的微粒1一、分子与原子1.构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子有原子、分子和离子。构成粒子举例原子He、Fe、Si、金刚石等金属、稀有气体以及一些固态非金属是由原子直接构成的分子O2、SO2、HCl、水、过氧化氢、酒精、葡萄糖等气体(除稀有气体)、大部分非金属氧化物、有机物是由分子直接构成的离子CuO、NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等盐、碱、金属氧化物是由离子直接构成的构成物质的微粒12.分子(1)含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。(2)分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。构成物质的微粒1(3)性质①分子总是在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。②分子的质量、体积都很小。③分子间有间隔，且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。（注意：分子大小并未改变）④同种分子构成的物质化学性质相同；不同种分子构成的物质化学性质不同。构成物质的微粒1(4)用分子性质解释常见现象分子性质可解释的现象举例分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约3×10-26kg；1滴水中含有约1.67×1021个水分子分子总是在不停地运动物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味等分子间有间隔物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等不同种分子构成的物质化学性质不同氧气具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性构成物质的微粒1(5)分子运动现象的实验实验装置图：实验现象：图Ⅱ中烧杯溶液无色；图Ⅲ中A烧杯溶液红色；B烧杯溶液无色；图Ⅳ试管内溶液红色。分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。构成物质的微粒1分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断无规则运动中不同点在化学变化中可以再分在化学变化前后不可再分，化学变化中最小的粒子相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子3.分子和原子的区别与联系构成物质的微粒1当物质发生物理变化时分子不变，当物质发生化学变化时，分子变而原子不变。由分子构成的物质中纯净物：是由同种分子构成的。混合物：是由不同种分子构成的，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。4.用分子和原子观点解释物质的变化和性质(1)物理变化和化学变化(2)混合物和纯净物构成物质的微粒1二、原子1.原子结构原子原子核(带正电)质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(1)原子是不显电性的。（原因：原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反）(2)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。(3)构成原子的粒子有质子、中子和核外电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如普通氢原子核内无中子；质子数不同，原子种类一定不相同。2.原子核外电子排布规律第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，若第一层为最外层时，不超过2个电子。氧原子的结构示意图如下：构成物质的微粒13.原子最外层电子数与元素化学性质的关系构成物质的微粒1元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例金属元素一般少于4个易失去最外层电子，使次外层变为最外层不稳定Na、Mg等非金属元素多于或等于4个易得到电子，使最外层达到稳定结构不稳定C、O、Cl等稀有气体8个（氦2个）相对稳定，不易得失电子相对稳定Ne、Ar等元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，最外层电子数相同（H与He除外），化学性质相似构成物质的微粒1三、离子1.概念：带电的原子或原子团叫离子。其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。2.形成：原子失去电子形成阳离子；原子得到电子形成阴离子。3.表示方法：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略“1”，如Mg2+、Na+、Cl-)。构成物质的微粒14.分类阳离子阴离子概念带正电的原子或原子团带负电的原子或原子团举例钠离子Na＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4＋等氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-等构成物质的微粒1四、分子、原子和离子的比较区别与联系微粒分子原子离子阳离子阴离子结构示意图——粒子符号化学式元素符号：Na离子符号：Na+离子符号：Cl-构成物质的微粒1根据粒子结构示意图判断某种粒子是原子还是离子n＝质子数－核外电子总数方法技巧如右图所示，n=17-18=-1，所以该粒子为阴离子。练一练例1：下列物质由原子直接构成的是（）A．H2

B．Fe

C．CO2

D．KClB例2：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（

）A．碳原子和氧分子 B．二氧化碳分子 C．碳分子和氧分子 D．碳原子和氧原子B典型例题典型例题例3：下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（）A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B．2Fe：表示2个铁原子C．

：表示一个镁离子带2个单位正电荷D．S2-：表示硫元素的化合价为-2价B例4：下列叙述中不正确的是（）A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小D典型例题例5：图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于____种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是____（填序号）；（3）原子D中x=____；（4）属于阳离子的是____；属于阴离子的是____。典型例题三B8AC2元素和元素周期表元素和元素周期表2一、元素1.概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.含量①地壳中居前四的元素（由多到少）：O、Si、Al、Fe；②细胞中居前四的元素（由多到少）：O、C、H、N。3.元素分类①非金属元素：碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等，一般含“石”“气”“氵”字旁。②金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等，一般含“钅”字旁（汞除外）。元素和元素周期表24.元素符号①元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素用大写，由两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写，如O、H、Mg、Cu等。②元素符号表示的意义：宏观：表示某种元素，有时还表示某种物质，如Fe。微观：表示某种元素的一个原子。例如：元素符号O，既表示氧元素，又表示1个氧原子；2O只能表示2个氧原子。规律总结元素和元素周期表21.元素的种类不同最根本的原因是质子数不同。元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。2.同种元素的原子和离子的质子数（或核电荷数）一定相同，如Na和Na+；质子数（或核电荷数）相同的粒子不一定属于同一元素，如Na+和NH4+。3.同种元素的不同离子，性质也不相同，如Fe2+和Fe3+。元素和元素周期表2二、元素周期表1.发现者：俄国门捷列夫2.编排结构①横行：每一横行为一个周期，共有7个周期。②纵行：每一纵行为一个族，共16个族。元素和元素周期表23.元素周期表中的一些规律①同一周期的元素，原子的电子层数相同。②由左往右，最外层电子数依次从1递增至8。③第一周期为气体元素，其他周期：元素由金属→非金属→稀有气体变化。④同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递增，化学性质相似。元素和元素周期表24.元素周期表每一格信息（以碳元素为例）练一练例1：丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为FeB．属于金属元素C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85gD典型例题例2：硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．图二中n的值为10B．硫原子在化学反应中易得电子C．硫是金属元素D．硫的相对原子质量是32.06gB典型例题例3：说说下列符号的意义O：2H：Na：2Mg：nS：典型例题氧元素或一个氧原子2个氢原子钠元素或一个钠原子或钠物质2个镁原子n个硫原子例