第7讲元素周期表和元素周期律

耐心细心责任心耐心细心责任心#用7讲元素周期表和元素周期律情景导入考点概览考纲要求元素周期表了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）元素周期律1.了解元素周期律的实质以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系元素周期律和周期表的应用了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律要点集结元素周期表1・长式表结构。「横的方面（7个横行）:7个周期（三短、三长、一不完全）「7个主族：山短周期和长周期共同构成的族（IA〜WA）纵的方面（18个纵行）7纵的方面（18个纵行）成的族（IB〜V1IB）训族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素I零族：稀有气体元素原子结构与周期表关系。电子层数= 数。主族元素最外层电子数= 序数。副族元素和训I族元素都是金属元素，最外层1〜2个电子，化合物中多变价。⑴周期(2)族二、 元素周期律含义。元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外 的周期性变化。体现了元素性质与结构从 变到 变的规律。主要体现形式。核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至 个。主族原子半径0)。同周期从左至右原子的核电荷数增多，半径逐渐减小。如fNa>^g>7-Al>7-S1>7?>7-S>rClo同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越 ,原子半径越 。如皿<7-Na<7K<?-Rb<7-Cso主族元素化合价。正价：同周期从左至右最高正价由 价递变到 价。一般是最高正价数= 电子数=族数。负价：从 价递变至 价(稀有气体元素化合价一般为零)。元素的性质。同周期：从左至右金属性 ,非金属性 。同主族：从上至下金属性 ,非金属性 。电子排布量质(1)8(2)®多大(3)①+1 +7最外层②一4一1(4)①减弱增强②增强减弱三、 元素周期律和周期表的应用比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。同周期元素原子序数越大，元素非金属性越 ,气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3<H2S<HC1o同主族元素原子序数越大，元素非金属性越 ,气态氢化物稳定性越 。如热稳定性：HF>HCl>HBr>HL比较主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 。如酸性:H2SiO3(H4SiO4)<H3PO4<H2SO4<HClO4o同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越 。如酸性:HC104>HBr04>HI04o同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2;HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1Oo比较主族元素氢氧化物的碱性。同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越 。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越 。如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。比较不同周期、不同族邻位元素的性质。从第二周期的硼至第五周期的确之间的对角线 角是非金属元素区， 角是金属元素区。金属性：KMg、Ca Alo碱性：KOH A1(OH)3、Ca(OH)2 Al(OH)3o非金属性：Si N、P Oo酸性：H4SiO4(H2SiO3)<HNO3；热稳定性：SiH4<NHs>PH3VH2O。寻找元素及开发新物质。如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga.Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe?O3、8O3等可以代替V2O5作催化剂。判断元素活泼性强弱主要方法。⑴比较金属活泼性。TOC\o"1-5"\h\z金属与水(或酸)的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越 。通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越 o金属与金属盐溶液的置换，如Fe置换出Cu,则Fe活泼。不同金属作原电池的电极时，作 的金属活泼。(2)比较非金属性强弱。非金属单质与H?越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越 。非金属分子之间的置换，如Cb能置换出Bn、则C12的非金属性 于B“。1.⑴强⑵弱弱2.⑴强⑵弱3.⑴弱(2)强4.右上左下(1)>>>>(2)<v6.(1)①强②强④负极(2)①强②强

典题探究A组多选题（2015•广州市一中学业水平模拟）下列元素中属于主族元素的是（）A•铁 B.硫C.氮D.碘关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是（）最高正价是+6价 B.最低负价为一2价c・该元素位于第二周期 D.该元素属于VA族元素）B.元素周期表共有18）B.元素周期表共有18个族D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层元素周期表共有七个周期C.所含元素种数最多的族是训族B.最高化合价：B.最高化合价：S1<P<S<C1D・氧化性：K<Fe21<Cir<Ag如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A・金属性：Li<Na<K<RbC.原子半径：OvFvNavMgX、Y是同主族的非金属元素，X的非金属性比Y弱X的原子序数比Y的小X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D・X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱演练方阵（2015•广州市第一中学学业水平模拟）下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是（）A.LiB・NaA.LiB・NaD.Rb（2015•深圳市第二高级中学学业水平检测）第1IA族元素具有相似的化学性质，是由丁•它们的原子具有相同的（）原子半径 B.电子层数C.核外电子数 D.最外层电子数下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A・Li、Na、K B・Cl、Br%FC.Na.Mg.Al D・N、P.S下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A・C、H、O B・LkNa、KC・Si>P、S D・F、Cl、Br下列元素均位于、HA族，其中非金属性最强的是（）A・F B・Cl C・Br D・I下列关于氯、浪两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A・稳定性：HCKHBr B・非金属性：Cl>BrC・酸性：HClO4>HBrO4 D・氧化性：Cl2>Bt2某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（）它处在元素周期表中第二周期VA族它的最高正价为+5,负价为一3它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D・它的非金属性比磷弱比氧强课后作业课后作业可以在练习题里选，题量根据学生接受能力而左，建议完成时间控制30分钟（2015•广州市一中学业水平模拟）下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）Be、C、B B.Cl、O、LiC.A1、S、S1 D.C、S、MgLi和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（）原子半径：Li>Na B.最外层电子数都相同C.核外电子层数相同 D.核外电子数相同下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多P、S、C1元素最高正化合价依次增大N、O、F得电子能力依次减弱Li、Na、K的电子层数依次増多元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（）N B.S C.F D.C1元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YCXi<HXO4,则下列判断正确的是（）原子半径：X>Y>Z非金属性：X>Y>Z阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）同一元素不可能既表现金属性，乂表现非金属性第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素的离子最外层电子数都相同同一主族元素，化学性质相同答案部分（学生版删除）典题探究答案：BCD解析：只有铁元素属于副族，其他均为主族元素；故答案选B、C、Do答案：AB解析：16号元素是S,属于第三周期第VIA族元素，最高正价为是+6价，最低负价为一2价。答案：AD解析：A.元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；元素周期表共有18个列，16个族，其中第VIII族是三列，故B错误；第II1B族元素种类最多，含有铜系元素和鋼系元素，各15种，故C错误；周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；4：答案：ABD解析：原子半径应该是FvCKMgVNa。5.答案：BC解析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X>Y，则A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X<Y,故A正确；B.原子序数X>Y,故B错误；C.非金属性X<Y,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D.非金属性X<Y,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。演练方阵6•答案：D解析：同主族从上到下，金属性增强，故答案为D。答案：D解析：笫IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。答案：A解析：A正确；原子半径依次增大：F、Cl、Br,B错；原子半径依次减小：Na、Mg、Al,C错；原子半径P>S>N,D错；答案为A。答案：C解析：A.H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误;Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；F有2个电子层，C1有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误;答案：A答案：A解析：A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl>Br,所以稳定性：HCl>HBr,同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl>Br,故B正确：元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4：元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：C12>Br2,故D正确；答案：D解析：某元素的原子序数为7,为N元素，核外电子数为7,分两个电子层排布，最外层为5,属于第\4族；N元素在周期表中位于第二周期VA族，故A正确；N元素的最高正价等于其族序数为+5,负价为一3,故B正确；N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误；故选D。课后作业答案：B解析：原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li,答案为B。答案：B解析：最外层电子数都是1。答案：C解析：A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多；P、S、C1最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7；N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误;Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2,3,4,依次增多，故D正确；答案：D解析：F没有正价，不符合题意；C1最高正价为+7价，最低负价为一1价。答案：C解析：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确：稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来