人教版（五四制）九年级全册化学 第十二单元 盐 化肥 单元巩固训练题

/第十二单元盐化肥一、选择题1.以下有关酸、碱、盐的描述错误的选项是〔

〕A.

碳酸钠俗称烧碱

B.

浓硫酸有强腐蚀性

C.

氢氧化镁是一种碱

D.

氯化钠溶液中,钠、氯元素均以离子形式存在2.以下实验操作正确的选项是〔〕A.

​

B.

​

C.

​

D.

​3.以下反响属于复分解反响的是〔

〕A.

CaO+2H2O=Ca(OH)2

B.

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

C.

2H2O2H2O+O2↑

D.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.在进行过滤操作时,除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外,还需要的仪器是〔

〕A.

酒精灯

B.

托盘天平

C.

蒸发皿

D.

漏斗5.以下操作正确的选项是〔

〕A.

过滤

B.

检查装置的气密性

C.

加热液体

D.

倾倒液体6.以下实验中,能到达相应目的是〔〕A.

别离CaCO3和CaCl2固体：取样,加足量水溶解,过滤

B.

制备Fe〔OH〕3：将Fe2〔SO4〕3溶液和适量的Ba〔OH〕2溶液混合,过滤

C.

除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液

D.

鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样,分别滴入酚酞溶液后再相互混合7.以下实验方案设计不合理的是〔

〕实验目的实验方案A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入氢氧化钠溶液B检验甲烷中是否含有氢元素点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯,观察现象C区别棉线和羊毛线分别灼烧,闻气味D除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.厨房中有化学．油、盐、味精、食醋是家庭必备的调料品．以下说法不合理的是〔〕A.

食用油具有可燃性

B.

味精也有咸味,估计其中含有一定量的氯化钠

C.

食盐加碘目的是防止人们缺碘引发“大脖子病〞

D.

食用白醋不含有机物9.运用以下方法或试剂区分各组物质,难以到达目的是〔

〕A.

带火星的木条﹣﹣空气和氧气

B.

观察颜色﹣﹣酒精和水

C.

澄清石灰水﹣﹣二氧化碳和氮气

D.

肥皂水﹣﹣软水和硬水10.物质的分类非常重要。以下按酸、碱、盐的顺序排列的是〔〕A.

H2SO4、Ca(OH)2、NaCl

B.

H2SO4、NaCl、Ca(OH)2

C.

NaCl、Ca(OH)2、H2SO4

D.

NaOH、H2CO3、NaCl11.以下说法中不正确的选项是〔

〕A.

含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水

B.

生活中常利用过滤的方法来降低水的硬度

C.

利用肥皂水可以区分硬水和软水

D.

实验室制取蒸馏水时,事先要往烧瓶中放几片沸石,防止暴沸12.以下物质的分类及用途,有错误的选项是〔

〕A.

金刚石单质做首饰

B.

甲烷有机物做燃料

C.

碳酸氢钠酸焙制糕点

D.

氧化钙氧化物做食品枯燥剂13.除去以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕,所选用的试剂〔足量〕及操作方法均正确的选项是〔

〕选项物质选用试剂操作方法AFe2O3〔Fe〕盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO〔CO2〕NaOH溶液、浓硫酸洗气、枯燥CCaO〔CaCO3〕水过滤、烘干DNaCl〔Na2CO3〕适量Ca〔NO3〕2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.以下实验操作正确的选项是(

)A.

过滤

B.

读取液体体积

C.

加热液体

D.

蒸发15.以下有关物质用途的说法不正确的选项是〔

〕A.

聚氯乙烯塑料可用于电线外面的绝缘层

B.

石灰石可用作袋装食品的枯燥剂

C.

金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃

D.

不锈钢可用于制作外科手术刀二、填空题16.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水〔主要含NaCl和MgCl2等〕中提取的．主要步骤如下：

〔1〕上述步骤中试剂①应过量,理由是________

．

〔2〕请写出Mg〔OH〕2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式________．

〔3〕无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,那么物质A和B的化学式分别为：A________

,B________

．17.空气是一种珍贵的自然资源,空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。其中生产化肥是以________为原料。18.过滤操作中玻璃棒的作用是________,蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是________．19.某校化学兴趣小组进行了“影响过氧气化氢溶液分解因素〞的实验．请你帮助答复以下问题．①取两支大试管,分别倒入等量6%、15%的过氧化氢溶液,再各参加0.5g的二氧化锰．发现浓度大的能先收集到100ml氧气．实验完毕后,他们一共能回收到的二氧化锰质量为________g,影响实验结果的因素是________．从反响后的混合物中别离出二氧化锰的操作是________〔填过滤或者蒸馏〕

②取a、b两支试管参加等体积6%的过氧化氢溶液,向a中参加二氧化锰粉末,向b中参加氧化铜粉末,发现a中比b中产生气泡快且多,由此得出影响过氧化氢分解的因素是________．检验生成气体的方法是________．

③再取2支试管倒入等量6%的过氧化氢溶液．把其中一支放入90℃热水中,发现该试管中生成的气泡较________．由此得出影响双氧水分解的因素为________．

④实验完毕后,清洗仪器,判断试管已洗干净的标准是________．20.化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关．现有以下几种常见的物质：a．CO2

b．小苏打〔NaHCO3〕c．SO2d．金刚石,e、CO

请选择适宜物质的序号填空：①可用于治疗胃酸过多的是________；②会导致酸雨的是________；③绿色植物进行光合作用吸收的是________；④天然存在最硬的物质是________．⑤与人体内血红蛋白结合引起中毒的是________．21.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质,它们由着较广泛的用途．

〔1〕酸与碱之间能发生________

反响．

〔2〕氢氧化钙可以用来调节土壤的________

性,它的水溶液常用来检验________

气体的存在．

〔3〕一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH〔填“＞〞、“＜〞或“=〞)________

7.要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是________

．22.牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝,其中“黑妹〞牙膏用的填充剂是碳酸钙,请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙,完成以下实验报告：实验操作步骤实验现象和结论________________23.废电池随意丢弃不仅造成环境污染,还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化铵浓溶液可用于除某些金属外表的氧化物．某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵,进行如图1所示实验：

〔1〕操作②的名称是________

氯化铵饱和溶液来除金属外表的氧化物．查氯化铵的溶解度图〔如图2所示〕可知：30℃时,100克水中最多能溶解________克氯化铵．

(3)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属外表氧化物〔氧化物化学式用MO表示〕,其反响原理为：2NH4Cl十MOMCl2+2NH3↑+X,那么物质X的化学式为________。24.人类生活和工农业生产都离不开水,以下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示答复以下问题：

〔1〕自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有________

〔填序号〕．

A．沉淀

B．过滤

C．煮沸

D．蒸馏

E．吸附

〔2〕取水后参加絮凝剂〔明矾〕的作用是________

．

〔3〕自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca〔ClO〕2]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：

2Cl2+2Ca〔OH〕2=X+Ca〔ClO〕2+2H2O,X的化学式为________

．

〔4〕节约用水人人有责,请举出一种节水的措施________．25.有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞．

②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中．

③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网．

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中参加自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置〔如锥形瓶〕中．

⑤检查气密性〔利用给固定装置微热的方法〕

请答复以下问题：

〔1〕上述实验正确的操作顺序是________

〔填序号〕．

〔2〕所用的主要玻璃仪器有________

．

〔3〕冷凝管里水流的方向与蒸气的流向________

〔填“相同〞或“相反〞〕．

〔4〕温度计的水银球应放在________．

〔5〕蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是________

．三、实验探究题26.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜测】

猜测I：没有变质；

猜测Ⅱ：已经变质；

​〔1〕【实验和推断】

〔1〕参加的适量A溶液是________〔填名称〕,假设现象a为有气泡产生,那么说明氢氧化钠已经变质．

〔2〕假设现象b为________,说明氢氧化钠没有变质．〔2〕【反思】氢氧化钠的保存方法是________

〔填“A〞或“B〞〕．

A．密封保存

B．不需密封保存．27.氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥等．近年来,氨气还用于环境治理．〔1〕“候氏制碱法〞的两步主要反响原理可表示为：

①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,

②2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．

其中,NaHCO3属于________〔“酸〞、“碱〞或“盐〞〕．反响②属于________〔填一种根本反响类型〕反响,该反响________〔选填“吸收〞或“放出〞〕热量．〔2〕在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而去除对环境的污染,有关的反响为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中B物质的化学式是________．〔3〕有些工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水〔NH3•H2O〕中和它,能得到一种铵态氮肥,该反响的化学方程式为：________．28.小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末参加水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末〞很感兴趣,与小刚进行了相关探究．〔1〕【查阅资料】这种“白色粉末〞的主要成分是过碳酸钠〔化学式为Na2CO4〕,常温下,与水反响生成氧气．【实验1】小明选用如下图装置中的________〔选填序号〕进行过碳酸钠与水的反响并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是________

〔2〕【提出问题】过碳酸钠与水反响后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜测】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜测．

猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH．

【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是：________．〔3〕【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到________,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否认了猜测二．Na2CO3与稀HCl反响的化学方程式为________．〔4〕【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,参加________,无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液,猜测一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是：________．

【反思拓展】

①根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮．

②检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题．四、综合题29.柠檬酸〔C6H8O7〕是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业．柠檬酸的水溶液显酸性,其一水柠檬酸〔C6H8O7•H2O〕的溶解度随温度升高变化较大．如图是用发酵液〔主要成分是柠檬酸〕制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图．答复相关问题：〔1〕气体X是________〔填化学式〕；〔2〕参加硫酸,发生复分解反响的化学方程式为________；〔3〕操作1、2是________,完成此操作时,需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、________；〔4〕操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、枯燥；洗涤时,用冰水洗涤目的是________；〔5〕流程中的脱色时,可参加________〔填名称〕；〔6〕母液可以循环利用,其中一定含有的溶质是________．30.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的局部工艺流程如下图：

【资料】①硝酸受热易分解,且硝酸具有挥发性；

②二氧化硅不溶于酸。

〔1〕Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶〞时参加过量的稀硝酸的目的是________。〔2〕“酸溶〞时,反响温度不宜超过70℃,其主要原因是________,假设保持反响温度为70℃,欲加快反响速率还可采取的措施为________。〔3〕“中和〞时,试剂A最好选用________(填字母)。

a．Fe2O3

b.CaCO3

c.Cu(OH)2〔4〕“过滤〞时所需的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒,玻璃棒的作用是________,所得废渣的主要成分的化学式为________。〔5〕由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干,采用冰水洗涤的目的是________。31.推断题：物质之间的转化关系如下图,局部产物和反响条件已省去．

〔1〕金属B的活动性________

金属D的活动性〔填“＞〞、“＜〞、“=〞〕；〔2〕假设A是一种气体化合物,写出①的化学方程式：________

；〔3〕向C溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀,参加稀硝酸,沉淀不溶解,写出其化学方程式________

〔4〕写出溶液C与NaOH溶液反响的化学方程式：________

答案解析一、选择题1.【答案】A【解析A、碳酸钠俗称纯碱、苏打,烧碱是氢氧化钠的俗称,A符合题意．

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性,B不符合题意．

C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,C不符合题意．

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,氯化钠溶液中,钠、氯元素均以离子形式存在,D不符合题意．

故答案为：A．

【分析】根据碳酸钠的俗名为纯碱分析,烧碱为氢氧化钠；根据常见酸碱的构成分析,掌握酸碱盐的定义是解题关键。2.【答案】C【解析】A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误；应选：C．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法〔招气入鼻法〕进行分析判断；B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断；C、根据蒸发操作的考前须知进行分析判断即可；D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．3.【答案】B【解析】A、CaO+2H2O=Ca(OH)2,该反响符合“多变一〞的特征,属于化合反响,A不符合题意；

B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响,属于复分解反响,B符合题意；

C、2H2O2H2O+O2↑,该反响符合“一变多〞的特征,属于分解反响,C不符合题意；

D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响,属于置换反响,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】复分解反响是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响,据此分析解答4.【答案】D【解析】：

A、过滤一般在常温下进行,无需加热,故不必使用酒精灯；

B、过滤操作中不必称量物品质量,故不必使用托盘天平；

C、蒸发皿主要用来盛放少量液体进行加热,过滤时也不需要用；

D、漏斗用来制作过滤器,是过滤操作必不可少的仪器．

应选D．

【分析】过滤操作需要用到的根本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．在漏斗内放滤纸制作过滤器,用玻璃棒将待过滤的液体引流到过滤器中,并用烧杯承接滤液．5.【答案】B【解析】：A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误,A不符合题意．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确,B符合题意．

C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误,C不符合题意．

D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误,D不符合题意

故答案为：B．

【分析】根据过滤的操作要求分析,过滤要用玻璃棒引流液体；根据检查装置气密性方法分析,把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,看是否有气泡冒出；根据给试管中液体加热的要求分析；根据倾倒液体时瓶塞倒放,试剂瓶口紧挨试管口分析。6.【答案】D【解析】【解答】解：A、碳酸钙难溶于水,别离CaCO3和CaCl2固体：取样,加足量水溶解,过滤,蒸发,故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀,过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物,故B错误；C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气,故C错误；D、取样品,参加酚酞,溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸,在没有变色的两种滴入氢氧化钠中,颜色褪去的是盐酸,剩下的是氯化钠,可以鉴别,故D正确；应选：D．【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析．7.【答案】A【解析】【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反响,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项实验方案设计不合理．B、点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯,假设烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,反响物氧气中只含有氧元素,由质量守恒定律,能检验甲烷中是否含有氢元素,应选项实验方案设计合理．C、羊毛线的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,棉线没有,可用燃烧法区别棉线和羊毛线,应选项实验方案设计合理．D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔食盐从溶液中别离出来而得到食盐〕得到精盐的过程,应选项实验方案设计合理．应选：A．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在,进行分析判断．C、羊毛线的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味．D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去,进行分析判断．8.【答案】D【解析】【解答】A、食用油可以燃烧,故A正确；

B、味精中含有一定量的氯化钠所以有咸味,故B正确；

C、人缺碘会引起甲状腺肿大〔俗称大脖子病〕,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝,过量也会引起甲状腺肿大,故C正确；

D、食用白醋中含有醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH,它是含碳的化合物,属于有机物,故D错误；

由于题目要求选出错误的,故答案为：D．

【分析】A、从食用油可以燃烧去分析解答；

B、从味精中含有一定量的氯化钠所以有咸味去分析解答；

C、从人缺碘会引起甲状腺肿大〔俗称大脖子病〕,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝,过量也会引起甲状腺肿大去分析解答；

D、从食用白醋中含有醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH,它是含碳的化合物,属于有机物去分析解答．9.【答案】B【解析】【解答】解：A、空气中和氧气中虽都含有氧气,但氧气的浓度不同,所以用带火星的木条可以鉴别空气和氧气．

B、酒精和水都是无色溶液,所以我们不能利用观察颜色来鉴别．

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氮气不能使澄清的石灰水为浑浊,所以我们可以利用澄清的石灰水来鉴别．

D、硬水和软水中因含有的钙镁化合物的量不同,所以我们可用肥皂水来鉴别．

应选B

【分析】在鉴别不同的物质时,我们所选择的药品与待鉴别的物质反响出现不同的现象,利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时,一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．10.【答案】A【解析】【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．【解答】A、．硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐

B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐．

C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物,属于盐．

D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物,属于盐

应选A．【点评】解答此题要充分理解物质的分类方法方面的内容,只有这样才能对各种物质进行正确的分类11.【答案】B【解析】A、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水,故A正确；

B、过滤不能除去水中含有的可溶性钙镁化合物,不能降低水的硬度,故B错误；

C、硬水与肥皂水混合有浮渣产生,软水与肥皂水混合有泡沫产生,能使用肥皂水区分硬水和软水,故C正确；

D、在烧瓶中放沸石能防止暴沸,故D正确；

应选B．12.【答案】C【解析】【解答】解：A、金刚石属于碳的单质,可做首饰,故正确；B、甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物,能燃烧,可做燃料,故正确；C、碳酸氢钠属于盐,可用于焙制糕点,故错误；D、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,能和水反响而吸收水分,可做枯燥剂,故正确．应选C．【分析】根据物质的分类以及常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．13.【答案】B【解析】【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与盐酸反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．B、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反响,再通过浓硫酸进行枯燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确．C、CaO能与水反响生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与适量Ca〔NO3〕2溶液反响生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．应选：B．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．14.【答案】B【解析】【解答】A、过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁,不符合题意；

B、读取液体体积时,视线与液体凹液面最低处平视,故符合题意；

C、加热液体时,液体的体积不超过试管体积的三分之一,且用酒精灯的外焰加热,故不符合题意；

D、蒸发结晶时,要用玻璃杯不断地搅拌,不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据过滤的操作要求分析,根据量筒正确读数时视线与液体凹液面最低处平视分析；根据加热液体时液体体积不能超过试管容积的三分之一分析；根据蒸发的考前须知分析。15.【答案】B【解析】【解答】解：A、聚氯乙烯塑料不具有导电性,可用于电线外面的绝缘层,正确；B、石灰石不具有吸水性,不能用于枯燥剂,错误；C、金刚石硬度大,可以镶在玻璃刀头上用来裁玻璃,正确；D、不锈钢具有很强的抗腐蚀性能,可用于制作外科手术刀,正确；应选B．【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可．二、填空题16.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl【解析】【解答】〔1〕海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀,可以参加氢氧化钙,氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀,故填：使MgCl2完全转化为沉淀；〔2〕氢氧化镁能与盐酸反响生成氯化镁和水,故填：Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O；〔3〕通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气,故A是氯气,氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢,故B是氯化氢,故填：Cl2,HCl．【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答,氢氧化钙能与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,氢氧化镁能与盐酸反响生成氯化镁和水,氯化镁通电分解生成镁和氯气,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,据此解答．17.【答案】氮气【解析】【解答】化肥主要含氮、磷、钾三种元素。空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成。故生产化肥是以氮气为原料。

故答案为：氮气

【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥结合空气的组成解答18.【答案】引流；使液体受热均匀,防止液滴飞溅【解析】【解答】在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中,使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀,防止液滴飞溅．

故答案为：引流；使液体受热均匀,防止液滴飞溅.

【分析】在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中,使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀,防止液滴飞溅,据此解答即可.19.【答案】1；过氧化氢溶液的浓度；过滤；催化剂的种类；用带火星的木条检验；快；环境的温度；试管内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下【解析】【解答】解：①催化剂在反响前后质量不变,所以一共能回收到的二氧化锰质量为0.5g+0.5g=1g；由于实验的变量是过氧化氢溶液的浓度,所以影响实验结果的因素是过氧化氢溶液的浓度；过滤可以将固体与液体分开；②由于实验的变量是催化剂的种类,所以影响实验结果的因素是催化剂的种类；由于氧气具有助燃性,所以可以用带火星的木条检验,木条复燃,说明气体为氧气．③由于实验的变量是温度,所以影响实验结果的因素是温度；温度越高反响速度越快．④试管内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗干净．故答案为：①1；过氧化氢溶液的浓度；过滤②催化剂的种类；用带火星的木条检验；③快,环境的温度④试管内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下．

【分析】①根据催化剂的特点分析；②根据实验的变量和氧气的性质分析；③根据实验的变量分析；④试管内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗干净．20.【答案】b；c；a；d；e【解析】【解答】解：①小苏打〔NaHCO3〕可以与酸反响,可用于治疗胃酸过多；②二氧化硫与水反响,生成酸,易形成酸雨；③绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；④天然存在最硬的物质是金刚石；⑤与人体内血红蛋白结合引起中毒的是一氧化碳．答案：①b；②c；③a；④d；⑤e．【分析】物质的性质决定其用途,物质的用途在一定程度上反映了物质的结构．比方我们身边熟悉的小苏打〔NaHCO3〕可以与酸反响,可用于治疗胃酸过多；会导致酸雨的是二氧化硫,二氧化碳可用于光合作用；金刚石是自然界最硬的物质；与人体内血红蛋白结合引起是中毒的是一氧化碳解答．21.【答案】中和；酸；

二氧化碳；＞；pH计【解析】【解答】解：

〔1〕酸与碱发生反响生成盐和水,属于中和反响；

〔2〕熟石灰常用来改进酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反响生成白色沉淀,故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．

〔3〕稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．

答案：〔1〕中和；〔2〕酸；

二氧化碳；〔3〕＞；pH计．

【分析】〔1〕根据中和反响的定义分析；

〔2〕根据氢氧化钙的性质的来分析；

〔3〕当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性．22.【答案】取少量样品,参加少量稀盐酸；有气泡产生,证明“黑妹〞牙膏用的填充剂是碳酸钙【解析】【解答】解：由题意可知,为了验证碳酸钙,那么利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反响生成气体；那么利用稀盐酸来进行实验．

故答为：实验步骤实验现象和结论取少量样品,参加少量稀盐酸有气泡产生,证明“黑妹〞牙膏用的填充剂是碳酸钙〔用稀硫酸、稀硝酸也可,多答“把气体通入澄清石灰水〞不扣分〕

【分析】由题目中的信息可知：“牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝,其中“黑妹〞牙膏用的填充剂是碳酸钙〞,利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反响生成气体,此气体时澄清石灰水变浑浊．23.【答案】过滤；40；H2O【解析】【解答】〔1〕过滤可以别离难溶性固体和可溶性固体,所以操作②的名称是过滤；

〔2〕由图可知30℃时氯化铵的溶解度为40g,可知：30℃时,100克水中最多能溶解40g氯化铵；

〔3〕由化学反响前后原子的种类和数目不变和2NH4Cl十MOMCl2+2NH3↑+X可知,X的化学式为H2O．

【分析】此题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义以及质量守恒丁汇率相关的问题．24.【答案】ABE；产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降；CaCl2；养成随手关上水龙头的习惯〔合理均可〕【解析】【解答】解：

〔1〕自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附,生活中常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法；

故答案为：ABE；

〔2〕明矾溶于水后可以产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降；

故答案为：产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降；

〔3〕化学反响前后原子的种类和数目不变,据此分析可知X的化学式是：CaCl2；

故答案为：CaCl2；

〔4〕可以从生活、农业、工业等各个方面分析答复,如

生活节水：节水器具,中水利用；

农业节水：节水灌溉,再生水灌溉；

工业节水：技术改造,冷却水回收；

生态节水：节水灌溉绿地,中水利用；

企业,建立相关用水制度监管浪费行为．收集雨水浇灌绿地,清洁使用,做好员工的思想教育．

个人,洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯等等；

故答案为：养成随手关上水龙头的习惯〔合理均可〕．

【分析】〔1〕从常用的水的净化方法分析判断；

〔2〕根据明矾在净水过程中的作用解答；

〔3〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变进行解答；

〔4〕可以从生活、农业、工业等方面分析答复．25.【答案】③①②⑤④；烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶；相反；蒸馏烧瓶支管口；防止液体暴沸【解析】【解答】〔1〕实验的操作顺序是：先组装仪器〔按组装仪器的顺序从下到上,从左到右〕,然后检验装置的气密性,最后添加药品,所以该实验操作顺序是：③①②⑤④,

〔2〕蒸馏需要的仪器是〔从下到上,从左到右〕铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,主要玻璃仪器有：烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶；

〔3〕冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反,否那么不能使蒸馏水充满冷凝管,不能充分冷凝；

〔4〕温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口；

〔5〕液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸；

故答案为：〔1〕③①②⑤④

〔2〕烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶；

〔3〕相反；

〔4〕蒸馏烧瓶支管口；

〔5〕防止液体暴沸．

【分析】〔1〕实验的操作顺序是：先连接仪器〔按组装仪器的顺序从下到上,从左到右〕,然后检验装置的气密性,最后添加药品；

〔2〕依据蒸馏所需要的仪器答复即可,注意依次考虑；

〔3〕冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；

〔4〕温度计测量的是蒸汽的温度,据此解答即可；

〔5〕液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸．三、实验探究题26.【答案】〔1〕稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡

〔2〕A【解析】【解答】【实验和推断】

〔1〕参加的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸,假设现象a为有气泡产生,那么说明氢氧化钠已经变质,因为氢氧化钠和二氧化碳反响生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反响生成了二氧化碳气体．

故填：稀盐酸或稀硫酸．

〔2〕假设现象b为不产生气泡,说明氢氧化钠没有变质,因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反响不产生气体．

故填：不产生气泡．

【反思】

氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反响,因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．

故填：A．

【分析】氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳,并且能和二氧化碳反响生成碳酸钠和水；

碳酸钠能和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,能和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳．27.【答案】〔1〕盐；分解；吸收

〔2〕O2

〔3〕2NH3•H2O+H2SO4=〔NH4〕2SO4+2H2O【解析】【解答】〔1〕碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物,因此NaHCO3属于盐；反响②是一种物质生成三种物质的分解反响；该反响需要加热,故是吸热反响；故答案为：盐；分解；吸热；〔2〕由化学方程式可知,反响物氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、5,反响后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、29,根据反响前后原子种类、数目不变,那么12B中含有24个氧原子,那么每B分子由2个氧原子构成,那么物质B的化学式为O2；故答案为：O2；〔3〕氨水和硫酸反响生成硫酸铵和水,故答案为：2NH3•H2O+H2SO4=〔NH4〕2SO4+2H2O．

【分析】〔1〕根据化学式的特点分析物质的属类；根据根本的反响类型结合反响物和生成物的特点分析；根据碳酸钠的俗名答复；〔2〕根据质量守恒定律中反响前后原子的种类、个数不变分析B的化学式；〔3〕根据氨气和硫酸的反响写出方程式．28.【答案】〔1〕B；将燃着的木条放入集气瓶内,木条燃烧的更旺,证明是氧气

〔2〕氯化钙与氢氧化钠反响,生成微溶性的氢氧化钙

〔3〕有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

〔4〕无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无法证明原溶液中否含有氢氧化钠【解析】【解答】解：【查阅资料】

【实验1】碳酸钠与水反响,属于固液常温型,小明选用如下图装置中的B进行过碳酸钠与水的反响并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内,木条燃烧的更旺,证明是氧气；

【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反响,生成微溶性的氢氧化钙；

【实验3】碳酸钠与盐酸反响,产生二氧化碳气体,小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到有气泡产生,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否认了猜测二．Na2CO3与稀HCl反响的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,参加无色酚酞试液,无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液,猜测一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．

答案：

【实验1】B；将燃着的木条放入集气瓶内,木条燃烧的更旺,证明是氧气；

【实验2】氯化钙与氢氧化钠反响,生成微溶性的氢氧化钙；

【实验3】有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；

【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．

【分析】【查阅资料】根据碳酸钠与水反响,属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；

【实验2】根据氯化钙与氢氧化钠反响,生成微溶性的氢氧化钙解答；

【实验3】根据碳酸钠与盐酸反响,产生二氧化碳气体解答；根据反响原理写出反响的化学方程式解答；

【实验4】根据物质的性质进行分析,酚酞试液在碱性溶液中为红色,碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．四、综合题29.【答案】〔1〕CO2

〔2〕Ca3〔C6H5O7〕2+3H2SO4=3CaSO4+2C6H8O7

〔3〕过滤；漏斗、滤纸

〔4〕降温结晶；降低溶解度,减小柠檬酸溶于水而带来损失

〔5〕活性炭

〔6〕柠檬酸【解析】【解答】解：〔1〕碳酸钙和发酵液反响得到了柠檬酸钙和废液,依据质量守恒定律,所以发酵液中含有柠檬酸,柠檬酸显酸性,柠檬酸和碳酸钙反响会生成二氧化碳气体,所以气体X是：CO2；〔2〕参加硫酸是柠檬酸钙和硫酸,由于提示是发生复分解反响,所以根据复分解反响的特征“两相换,价不变〞书写对应的化学方程式为：Ca3〔C6H5O7〕2+3H2SO4=3CaSO4+2C6H8O7；〔3〕经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液,经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液,所以操作1、2的名称是：过滤；过滤过程中需要用到铁架台、烧杯、玻璃棒以滤纸；〔4〕通过一水柠檬酸〔C6H8O7•H2O〕