2022年湖南省永州市羊角塘镇第一中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省永州市羊角塘镇第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C2.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A（气）+B（气）3C（气）+D（气）当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为mmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为mmol/L的是A.2molA+1molB

B.6molC+2molDC.3molC+1molD

D.4molA+2molB+3molC参考答案：B略3.下列叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2

C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质参考答案：A 4.在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．5.下列关于醇和酚的说法中，正确的是（

）A.含有羟基的化合物一定是醇

B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基

D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C 6.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤参考答案：D7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2参考答案：A略8.下列物质中不会引起室内空气污染的是（）A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛

B．地砖中释放出的氡等放射性物质C．水果释放出的酯类物质

D．厨房烧饭时产生的油烟参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：甲醛、油烟、放射性物质均能直接影响人类的健康，而水果及水果释放的酯类物质均无毒、无害，以此来解答．解答：解：A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛，为常见的室内污染的杀手，会引起空气污染，故A不选；B．地砖中释放出的氡等放射性物质，会杀伤人体细胞，则能引起空气污染，故B不选；C．水果释放出的酯类物质，对人类无害，则不会造成空气污染，故C选；D．厨房烧饭时产生的油烟，会直接影响人类的呼吸道和肺部，会引起空气污染，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．9.下列关于硝酸的叙述中正确的是（

）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D.稀硝酸与金属铝反应放出氢气，而浓硝酸则使其钝化参考答案：C略10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种

C．7种

D．8种参考答案：D11.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．12.农业上用的杀菌剂波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定的比例配制而成,它能防治植物病的原因

A．石灰乳使菌体蛋白质水解

B．菌体蛋白质溶解于波尔多液C．硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性

D．硫酸铜使菌体蛋白质溶解度减小参考答案：C略13.下列说法正确的是A.T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略14.下列说法中，正确的是（

）A、吸热反应一定不能自发进行

B、能够自发进行的反应不一定都是放热反应C、只有放热反应才能够自发进行

D、能够自发进行的反应不需要任何条件参考答案：B略15.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式

。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号

。(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)装置③的作用是 ，装置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)装置④中所盛的固体药品是

，它可以确证的产物是

。参考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)验证CO2存在

除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽(4)将CO氧化成CO2

澄清石灰水

检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体

(5)无水硫酸铜

H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.（12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3∶1。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是______________。(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是___________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：__________________。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2===CHCOOH＋CH3OHCH2===CHCOOCH3＋H2O19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是