2022年广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按官能团分类，下列说法正确的是

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸C．属于醛类

D．属于酚类参考答案：B2.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是

参考答案：A略3.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

参考答案：C4.若由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（

）

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略5.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH减小C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．【解答】解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正确；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；故选D．6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Al

1s22s22p63s23p1参考答案：A7.．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102参考答案：C8.能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C9.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水加成反应的是（

）A、甲苯

B、苯

C、乙烯

D、丙烷参考答案：C略10.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C门捷列夫是首位绘制元素周期表、总结出元素周期律的科学家11.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

A、NaCN

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH参考答案：A略12.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略13.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D略14.已知：I2与Kl溶液发生如下反应：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的平衡浓度c（I－）随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中

B.反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大参考答案：A略15.下列规律中，明显属于经验规律的是

A、质量守恒定律

B、元素周期律

C、相似相溶原理

D、能量最低原理参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为

，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.2℃22.4℃33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为

℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒

（2）保温（或隔热、或减少热损失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；