2022年广西壮族自治区柳州市融水苗族自治县民族中学高二化学测试题含解析

2022年广西壮族自治区柳州市融水苗族自治县民族中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．2.下列化合物中，具有离子键、共价键的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O参考答案：B略3.下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略4.由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6kJ·mol－1

B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1

D．＋241.8kJ·mol－1参考答案：A解析：生成4.5gH2O(g)时放出60.45kJ的热量，根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45kJ·mol－1＝－483.6kJ·mol－1。5.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)

CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（

）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B略6.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：

C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）=v（CO）

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：A略7.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D8.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是(

)选项客观事实理

论

解

释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定参考答案：B略9.氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是

A.NH3有还原性

B.H-是很强的还原剂

C.该反应的还原产物是H2

D.该反应属于置换反应参考答案：B10.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（

）

参考答案：B略11.鉴定某些微粒的存在所使用的试剂及现象都正确的是

微粒使用试剂或用品现象A．NH3湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红色B．SO2品红溶液红色褪去，加热，红色又出现C．SO42－氯化钡溶液出现白色沉淀D．Fe2＋氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：B12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（

）A、S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2参考答案：D略13.可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（

）A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐参考答案：C略14.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略15.燃烧bg液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－aKJ/molB.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－a/2KJ/molC.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+3/2H2O（l） △H＝－aKJ/molD.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝+2aKJ/mol参考答案：C由于bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，即氢气0.25mol，则乙醇的物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol的液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ，故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息