2022年江西省上饶市旗山中学高二化学月考试卷含解析

2022年江西省上饶市旗山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是(

)A．该反应是氧化还原反应

B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂

D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子参考答案：D略2.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（

）A.C4H9Br

B.C5H11BrC.C6H13Br

D.C7H15Br参考答案：B试题分析：溴原子只有连接在键端碳原子上，发生水解反应生成的醇，且该碳上有氢原子才能氧化生成醛。A.正丁烷有2种一溴代物，异丁烷有2种一溴代物，共4种，即C4H9Br有4种同分异构体，其中溴原子连接在键端碳原子上且水解产物能被空气氧化成醛的有2种，即1-溴丁烷，1-溴-2-甲基丙烷，A错误；B.C5H11Br水解生成在键端碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃有4种，分别为：1-溴戊烷，2-甲基-1-溴丁烷，3-甲基-1-溴丁烷和2,2-二甲基-1-溴丙烷；其水解产物被空气氧化生成4种不同的醛，分别为：戊醛，2-甲基丁醛，3-甲基丁醛，2,2-二甲基丙醛，B正确；C.C6H13Br水解生成在键端碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃有13种，C错误；D.C7H15Br水解生成在键端碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃更多，一定大于13种，D错误。故答案B。3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．根据燃烧热的概念及盖斯定律分析；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；D．甲烷的燃烧热中应生成液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；D．甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误．故选B．4.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－571.6kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A、－488.3kJ/mol

B、－244.15kJ/mol

C、＋488.3kJ/mol

D、＋244.15kJ/mol参考答案：A略5.已知反应“AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O”是可逆反应。设计如图装置，其中C1、C2均为碳棒，盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液，分别进行如下操作：I．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A．操作I过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向乙烧杯溶液C．操作I过程中，烧杯甲中溶液颜色变深D．操作Ⅱ过程中，C1上发生的电极反应为：2I-=I2+2e-参考答案：C略6.下列措施不能加快化学反应速率的是（

）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是

(

)A．Al3＋

B．CH3COOH

C．K+

D．HCl参考答案：C略8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每有1molFeO42－被氧化，转移3mole－

参考答案：CD略9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定参考答案：CA.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。点睛：价层电子对互斥理论是利用中心原子的价层电子对判断粒子的空间构型。10.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的苯酚（溴水）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油参考答案：C略12.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量

B.增加压强

C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C略13.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl参考答案：A略14.常温常压下，50m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。则3种烃可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

参考答案：AD15.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元