2022年安徽省池州市葛公中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省池州市葛公中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A略2.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、氧单质一定含有个氧原子

B、氦气所含的原子数为

C、在标准状况下，乙醇分子个数为

D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略3.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCN溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.盐酸参考答案：CA．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。4.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.Al

B.P

C.Ar

D.K

参考答案：D略6.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃C．乙烯分子中的C=C双键的键能是乙烷分子中的C—C单键键能的两倍。D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都处于同一平面上参考答案：C7.下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8参考答案：B略8.下列有关叙述正确的是（

）A.在配制NaOH的物质的量浓度时除了要称量其质量外，还要计算要多少水B．将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液C．洗涤好的容量瓶一定要干燥，否则所配制的溶液浓度会偏低D．若在配制NaOH溶液的过程中，定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏高参考答案：D略9.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B10.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑

D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑参考答案：CA、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。11.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应

D.盐酸与氢氧化钠反应参考答案：A12.Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5mol·L-1

B、lmol·L-1

C、2mol·L-1

D、5mol·L-1参考答案：A13.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl参考答案：D略14.在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．无法确定参考答案：A15.下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜参考答案：BA项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；

（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；参考答案：(1)a

(2)可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液变红

溶液恢复红色

(5)还原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答；（2）依据装置特点解答；（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；（4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析；（5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答；（6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口；（2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸；（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色；（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：19.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的