2022年湖南省株洲市浣溪中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省株洲市浣溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=－Q3kJ·mol－1若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是参考答案：A3.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患

C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略4.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是

A.CH3Br

B.(CH3)3CCH2Br

C.(CH3)3CBr

D.CH3CH2CHBrCH3参考答案：C略5.36．（2分）（2015?广州校级模拟）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（） A． Mg B． K C． Br2 D． I2参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体．解答：解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．点评：本题考查了单质性质的分析应用，题目较简单．6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．解答：解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．7.下列烷烃：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：有机化学基础．分析：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．点评：本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大8.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是(

)A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略9.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略10.2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，下列说法正确的是A.该生色团不与NaHCO3反应

B.该生色团分子式C30H37N8O9C.该生色团可以水解得到5种有机物

D.该生色团中的肽键数为3参考答案：D11.分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选D．12.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol?Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?Ｌ－1?ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?Ｌ－1?ｓ－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol?Ｌ－1A.①③

B.③④

C.②③

D.①④

参考答案：D略13.下列反应属于放热反应的是（）A．焦炭和二氧化碳共热

B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解

D．CaO溶于水参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应，故A错误；B．NaOH溶于水，有热量放出，是物理变化，不属于放热反应，故B错误；C．KClO3受热分解属于吸热反应，故C错误；D．CaO溶于水属于放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．14.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略15.下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是A．聚氯乙烯凉鞋

B．电木插座

C．自行车内胎

D．聚乙烯塑料膜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式

。

（4）写出反应②的化学方程式

。参考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1

2、HCHO

3、CH2＝CCl2参考答案：1四面体型2平面3平面18.一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6

结构式（略）略19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时