2024届新高考一轮复习离子检验、离子推断 （含解析）检测卷

离子检验、离子推断一、选择题1.下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是()A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定有2.下列有关溶液组成的描述不合理的是()A.无色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在C.弱碱性溶液中可能大量存在D.透明溶液中可能大量存在3.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A.肯定含有、，可能含有B.肯定含有、，肯定不含C.肯定含有，至少含有和中的一种D.实验③发生反应的离子方程式为4.已知还原性：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含 B.肯定不含C.可能含有 D.肯定含有5.X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为0.1（不考虑水的电离和离子的电离与水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是()阳离子阴离子A.X溶液中不可能含有和B.X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子C.生成气体的离子反应方程式：D.不能确定原溶液中是否含有6.水溶液X中只可能溶由中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物C.所有阴离子都可能存在于溶液X中D.白色沉淀乙可能是和的混合物7.有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末是()A.一定是KOHB.一定是KOH、NaCl混合物C.可能是KOH、混合物D.可能是KOH、NaCl混合物8.不另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来，正确的鉴别顺序是()①溶液②溶液③KCl溶液④溶液⑤溶液A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③9.有四瓶无色溶液，它们分别是①稀盐酸、②稀硫酸、③氢氧化钠溶液、④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表：甲乙丙丁加入酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③10.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①代表滴加溶液的变化曲线B.b点处溶液中大量存在的离子是C.O→a反应的离子方程式为D.c点处两溶液中含有相同量的二、非选择题11.Ⅰ.如图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一种物质中均含有A元素，A与黄绿色气体反应生成E，B生成C时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（1）写出B物质的化学式：_____，F的俗称为_____。（2）写出上述转化关系中相关反应的方程式：①B→C的化学方程式为_____。②C溶液生成F溶液的离子方程式为_____。（3）取10.0gC和F的混合物加热，将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中F的质量分数为_____。Ⅱ.在浓度为0.5的某澄清溶液中，还可能含有，取该溶液100mL进行连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出），先加足量稀盐酸，产生标准状况下气体0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，过滤，得白色沉淀2.33g。（4）该溶液中除外，肯定不存在的离子是_____（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_____。（5）若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是_____。12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是_____。（2）写出下列物质的化学式：甲_____；丁_____。（3）写出甲与乙反应的离子方程式：_____。（4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式：_____。13.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______（填序号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_____；肯定存在的离子是_____。②如果溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____（填“有”或“无”），判断依据是_____。14.有一无色溶液，其中可能含有中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有________，该溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。（2）实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_________。（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：_________。（4）写出实验④中由过程中所发生反应的离子方程式：_________。15.某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图甲所示实验来探究与的反应[已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水]。回答下列问题：(1)若用配制溶液，需用托盘天平称取的质量为__________。某同学在定容时采用图乙方式观察，则所配制的溶液浓度_________(填“偏高”或“偏低”)。(2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，__________(填实验现象)，说明该气体为，反应的离子方程式为____________。(3)操作2后生成的白色沉淀为__________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为__________。

答案1.答案：D解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了、等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有，A正确；的焰色呈黄色，的焰色呈紫色，紫色光会被黄色光遮盖，故B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中可能有，C正确；先加入足量浓NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有，D错误。2.答案：B解析：酸性溶液中含有大量的与形成弱电解质HClO，不可大量共存。3.答案：A解析：①粉末加入水中有白色沉淀，该沉淀是或，说明粉末中一定含有，至少含有或中的一种。②向①悬浊液中加入稀硝酸，沉淀溶解，产生气泡，说明原物质中含有碳酸根。③少量②的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀。该沉淀为AgCl，说明原粉末中一定含有，可能含有。4.答案：A解析：溶液中所有离子物质的量浓度相等，溶液中一定含有，一定无，若溶液中含有，则溶液中阴、阳离子所带电荷量不相等，A正确；由于还原性>，滴加少量溴水溶液仍呈无色不能说明不含，B错误；一定有，C错误；根据电荷守恒可得，至少含有中的两种，D错误。5.答案：D解析：由上述分析知，A、B正确；在酸性环境下反应生成一氧化氮、和，C正确；原溶液中肯定没有，D错误。6.答案：A解析：离溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为，沉淀甲中一定含至少存在一种；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，结合溶液呈电中性，知溶液X中一定含；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含，发生的反应为，溶液X中含溶液X中加入过量稀盐酸时发生反应；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；结合上述分析知，溶液X中含，气体甲为。综上所述，A正确。7.答案：D解析：由审题指导得白色粉末一定含有KOH，可能含有NaCl，一定不含，故选D。8.答案：C解析：溶液呈蓝色，其余四种都呈无色，首先鉴别出的是①；取剩余四种无色溶液，分别向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀的为溶液，其余三种溶液无明显现象，溶液（④）被鉴别出来；取与溶液混合无明显现象的三种溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀的为溶液，其余两种溶液无明显现象，溶液（⑤）被鉴别出来；最后用溶液鉴别溶液和KCl溶液，产生白色沉淀的为溶液（②），无明显现象的为KCl溶液（③）。故正确的鉴别顺序为①④⑤②③。9.答案：B解析：能使酚酞试液变红的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，乙为NaOH溶液；稀硫酸、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应均生成白色沉淀，稀硫酸和稀盐酸中加入锌粒，均产生无色气体，丁为稀盐酸、甲为硫酸钠溶液、丙为稀硫酸。则甲、乙、丙、丁对应的四种物质是④③②①，故选B。10.答案：BC解析：根据审题指导可知，A错误，C正确；b点是氢氧化钡中恰好与中完全反应的点，溶液中大量存在的离子是、，B正确；曲线②中b点处还剩余，在d点处反应完全，而曲线①中a点处氢氧化钡已经完全反应，故c点处两溶液中含有的量不相同，D错误。11.答案：（1）；小苏打（2）①；②（3）67.2％（4）；（5）（或）解析：（3）C为，F为，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，由，可得关系式：，所得碳酸钙的物质的量为，则原混合物中的质量为，质量分数为。（4）由加入盐酸时生成气体，可知一定含，且，，则原溶液一定不含，加入足量氯化钡，反应生成的白色沉淀为硫酸钡，原溶液中0.1，已知原溶液中浓度为0.5，由电荷守恒可知，原溶液一定含，不能确定是否含。（5）若一定存在，则由电荷守恒知，。12.答案：（1）（2）；（3）（4）解析：甲与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为。0.1mol/L的乙溶液0.1mol/L,则乙为。丙溶液中加入溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明丙为。13.答案：（1）③⑤（2）①；；②无；溶液中一定有，离子个数相等时电荷守恒，所以无解析：（2）①由题意可知所得溶液为无色溶液，则溶液中不含；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含或，则不含；滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含；滴入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明有；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是，不能确定是否含有。14、（1）答案：；酸解析：透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则溶液中含有；溶液无色，则一定不含；逐滴加入溶液有白色沉淀生成，溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有，一定不含；加入和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有，则生成的沉淀为，溶液中含有，加入固体，生成无色无味气体，说明一定不含有，综上可知，原溶液中一定含有、，一定不含。原溶液中一定存在的阴离子有，溶质是强酸弱碱盐，原溶液呈酸性。（2）答案：解析：实验③中产生无色无味气体是因为过氧化钠与水反应，化学方程式为。（3）答案：解析：由于溶液中含，加入氢氧化钠溶液后，A点对应沉淀量达到最大，产生的沉淀有和。（4）答案：解析：由过程中氢氧化钠溶液过量，生成的沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为。15.答案：(1)；偏低(2)溶液由黄色变为浅绿色(或溶液黄色变浅)；(3)；解析：本题考查与反应的探究实验。(1)在溶液中含有溶质的物质的量，根据元素守恒，可知，需用