中考化学考前必背知识点总结1基础知识

中考化学考前必背学问点总结根底学问物理变化无物质生成。外形转变〔玻璃裂开等、状态转变〔干冰升华、水结冰等〕有物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰 、P—白烟、Fe—火星四射、Al—刺眼〔氧气中〕白光、化常学 Mg—刺眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。常伴变 都放热。的化现气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；象沉淀——CaCO3Cu(OH)2 〔AgClBaSO4〕 Mg(OH)2BaCO3；【蓝色】 【不溶于酸】溶液变色含＋＋消逝溶液物理性质化学性质物质分类

色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、〔多物〔一物〔一元〔多元〔二元必有氧、酸H＋＋酸根离子、碱〔H、盐〔酸根离子、有机化合物含碳、无机化合物不含碳以及局部含碳化合物、H2CO3、CaCO3、……〕宏观：物质质量元素养量微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：依据“定律”确定化学式、物质质量；1化合价化学式的意义

原则：单质中0。化合物中0化合价】物质的元素组成〔有机无机分子由哪些原子——数燃烧与灭火

⑴⑵氧气〔空气⑶温度到达着火点同时满足：燃烧】〖一：灭火〗空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体〔CO、环境

、O；

白色污染：22废弃塑料22保护 工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO2等气体含量过高酸雨——SO2NO2气体溶于雨水一氧化碳〔与血红蛋白结合、甲醛〔蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；有害物质原子中

汞。⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改进。全满足缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金铁生锈硬水软水

属、合金〗多少肥皂水〔蒸馏。溶解热现象

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〔水放热〔温升。硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热〔温降。去油污洗涤剂——乳化——溶解。氢氧化钠——反响。2【原理不同】固体——块状用镊子，粉末用药匙液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜少量：胶头滴管〔垂、悬； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯、左物右码。 〖准确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平0.1mL〗根本操作酒精灯——防〖酒精量≤2/3加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴低低口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅析出时停顿加热用余热——降温结晶，小蒸发结晶。特征——均一、稳定〔混合物。溶质————水、酒精、溶液碘酒】溶液分类溶液配制

饱和。转化饱和→不饱和——不饱和→饱和——降温。瓶【标签】3金属物性

铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延〔展〕性，铝箔——〔延〕展性，……金刚石：硬——钻头、划玻璃。

石墨软——滑——导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数：21%1/5体积】复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜体积分数：78%4/5体积】〔燃烧后生成固体——白烟——烟幕、〔很不活泼——通电发光——霓虹灯体积分数：0.94%】钢——含碳量不同、铝〔地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密Al2O3】——铝合金门窗、二氧化碳〔不行燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干〔温室气体肥料体积分数：0.03%】使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响——制氢氧化钙；与水反响——枯燥剂〕4〔————助消化，〔——枯燥剂，〔——反响除——除油污氢氧化钙〔石灰水——检验二氧化碳；与酸反响——改进酸性土壤；与碳酸钠反响————与硫混合，调味防腐、、医疗，高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂、〔——并使其；去油污，碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分；与盐酸反响——治疗胃酸过多。蛋白质

供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化剂】糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸取；蔗糖；油脂 供能与储能动物脂肪——牛油奶油植物油——菜籽油花生油豆油……；维生素〔不供能〕蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；〔不供能〕微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长缓慢发育不良；硒——表无机盐碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 〔不供能〕六大养分素之一。可包装食品，它具有热塑性(座)用塑料热固性塑料；化学符号5元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成离子符号离子符号与下面化合价的“两同两不同”可在符号前添系数〗Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH、Ag、NO、NH、HCO、02

422

32

23

422

4a12

12

S2

314

23

aO1)2

3g

4N13 4

1HCO3

33.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”本质区分：化变中可不行分】氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干〔水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：64原子〔离子〕构造示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数〔即质子数〕打算】微粒化学性质相像的是C、D、E。 【化学性质由最外层电子数打算〖元素化性不愿定一样〗子的是A、B、C； 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E8电子稳定构造】依据原子〔离子〕构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。溶解度曲线：〖结合右图答复以下问题〗会画30A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“确定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”：含＋、＋a＋、＋、－于水。含－的化合物只有l不溶。4 4 4 2 SO2－BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都溶4 4 4 2

2－的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO

微溶，其余不溶。3 42 3 2 3 2 3 3含H的化合物中·O、、H，2微溶不溶。7周期表方块：元素名称为磷、元素符号P、质子数〔核电荷数〕15、相对原子质量30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可依据元素名称来推断】金属活动性强弱的推断及应用：⑴金属与酸能否反响以及反响的猛烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸产生气泡慢〔＋〕无〔－〕〔＋＋〕⑵金属与盐能否反响：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。

M与含金属N的盐溶液①M外表无变化

M与含金属N的盐溶液②M外表N析出化学方程式【略。四大根本反响类型：化合反响〖多变一、 分解反响〖一变多、置换反响〖单1＋化1→单2＋化2、复分解反响〖化1＋化2→化3＋化4 必需相互交换成分。能源：煤、石油——污染环境。自然气——较清洁的化石燃料。能源——氢气〖零污染〗等。——钠离子、氯离子和水分子。【复分解反响发生的条件】【相遇后生成：H和－ 【HO。〖酸中和〗a＋与

－【O↓； a＋与O－【O↓；3 3 3 3u与－↓； 与l－【↓；a＋与O－【O↓； ＋与H－)↓；……。4 4 23 2 2 4 3 【相遇后生成气体、：H＋和O－O和HO； H和H－【H和HO3 2 2 4 3 推断题的“题眼”通电条件 电解水【反响物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】8一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；高温条件

二物变二物——C＋2CuO3CO2

高温2Cu＋CO2

；Fe

＋3CO高温2Fe＋二物变一物——C＋CO2高温2CO点燃条件 反响物之一是氧气一物变三2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋物二物变三物

H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；3NaHCO＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O3蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)。2变蓝色含u＋变含e＋；溶液变色 碱；变浅绿——含e＋； 变红—石蕊遇酸、酚酞遇碱。A＋B→A＋C 2H2O2

2H2O＋O2↑；2KClO3

2KCl＋3O2↑＋D9.A→B→A

一变两不变】2CO2→CO→CO2

；CO→CO

22→CO；H→H22

22O→H22

；……。【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2； 【另：带火星木条复燃——O2】丙——石灰水【澄清→浑浊】——CO2H2、CO可先转化，后检验〗9【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸取〕H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸取〕H2O；【分别或同时】——除去中O2的碳粉——COCO2乙——铜——除去〔吸取〕氧气；丙——浓硫酸——除去〔吸取〕H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸取〕CO2；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——CO2HCl其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶＋：⑴紫色石蕊试液〖变红；⑵H试纸〖＜〗 ⑶ne等活金属〖气泡〗碱溶液－⑴紫色石蕊试液〖变蓝⑵无色酚酞试液〖变红⑶H试纸〖＞7〗O－或O－：铵盐〔H＋：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物硝酸银溶液〕和稀硝酸 【白色沉淀不于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐〔SO－：O)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶4 32于稀硝酸】气体发生装置：A气体；B：固体＋液体 气体【常温】收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶

D——气体密10度比空气小度比空气小E——向上排气法〖气体密度比空气大动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧〔〔棉、麻。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。操作方法 示 例粗盐提纯〔只除去不溶性杂质、Na2CO3〔可溶〕CaCO3〔不溶〕混合物物过滤法理方结晶法法

分别粗盐提纯试验中滤液蒸发NaCl晶体——【蒸发结晶】NaClKNO3混合物的分别——————【降温结晶：KNO3析出】分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】除去l中混有的O2溶液〗aO＋O↓＋2NaCl化 O〔l〖加O溶液：O=＋O 【转3 3 3 3学 化】方法气化法

除去l中混有的aO〖加稀l溶液〗 【转化】3 2 Na2CO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑l〔H溶液〗H=lH↑H3 2 置换法 除去O4中混有的〖加e粉〗Ou转】11

除去O中混有的少量OH溶液〗O2=aO3＋H2O【〔〗O△】【转化】加热法 除去O中混有的〖高温3高温O＋O↑ 【转化】3BaSO4〔CaCO〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】3溶解法

O〖加酸或通足量O〔〖加酸或4溶液后过滤〗氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。CaCl2溶液后，用石蕊〔变蓝〕或酚酞〔变红〕pH试纸〔pH大于。Na2CO3Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端12呈褐色尾气处理装置CO生成或参与的反响如下：CO2与C——黑粉消逝；COCuO——黑变红；COFe2O3——红变黑。CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。电解水装置：通电后，电极上消灭气泡，一段时间后试管1〔O2〕和试管2〔H2〕中所收集的气体体积比约为1∶2氢】〖O2、H28∶1不行分。净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚拢→大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。铁〔铜〕生锈试验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：干净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共13同作用。同作用。生锈做三个比照试验〗12.模拟炼铁：COCO处理】一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO 氧化钙、生石灰：CaO 2 233、酸：盐酸l的水溶液 碳酸〔汽水：H2 34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 消石灰：Ca(OH)23 2 氨水：NH·HO〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱〔不是碱，是盐，但其溶液显碱性：a3 2 3 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 242 4 2 主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO 硫酸铵〔铵盐是一类不含金属离子的盐H)O 碳酸钾、草木灰的主要成份K242 4 2 4 256、有机物： 甲烷、沼气、自然气的主要成份：CH 乙醇、酒精：CHOH4 25CCHO61263〔具有酸的通性〕3二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：CaO、MgO、PO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、CaCO等25 2 3 2 3 32、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO

▲KMnO

为紫黑色固体2 34 423红色固体：单质Cu、红磷 化合物：FeO ▲硫：淡黄色固体23Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。(：3 3 4 ①盐：白↓：O、O〔溶于酸，有气泡； 、O(也不溶于稀O)3 3 4 2 3 ②碱：蓝色↓：Cu(OH) ；红褐色↓：Fe(OH) ；白色↓：Mg(OH)〔溶于酸2 3 2 6〔1〕具有刺激性气体的气体：SO、HCl、NH2 2 2 2 无色无味的气体：O、H、N、CO、CO2 2 2 2 可燃性气体：H、CH、2 三、物质的某些性质和用途〔用于推断物质〕1、单质：N①：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋〔都是由于氮气的化学性质不活泼〕、液氮作医疗冷冻N2麻醉剂14O②：供给呼吸〔潜水、医疗急救〕，支持燃烧〔炼钢、气焊〕。氧气作助燃剂，不是燃料。O2③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯〔利用物理性质通电时能发出不同颜色的光〕H④：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气H2⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭〔吸附性〕：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹22、氧化物：①HO：生命必需物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。2②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒2③CO：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云2雾剂2④SO：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体22⑤NO：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。2PPO25⑦CaO：食品枯燥剂、建筑材料，和水反响放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料〔汽水、雪碧等〕②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作枯燥剂3 、碱：①氨水〔H·HO3 2 COSO2 2 )2 5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水〔0.9%〕、融雪剂、维持人体酸碱性平衡3 2 COCaCl3 2 2 NaCO2 3NaHCO：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、333%~5NaHCO的溶液34③CuSO：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水446、有机物：①CH：最简洁的有机物、沼气、自然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应425②CH253③CHCOOH：调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：32 2 2 气体：、O、O、 甲醛：有毒； 甲醇HH，致失明、死亡固体：NaNO 、黄曲霉素、CuSO(可作杀菌剂,2 2 2 4 2 3 3 2 8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO、(NH4)2SO4、NaNO、NH3·H2O、CO〔NH〕 使浓绿钾肥：KCl、K2SO、KCO〔草木灰的主要成分〕， 4 2 3 3 2 3 42 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 复合肥：KNO、NH3 42 2 9CaO、Ca(OH)、2 2 3 3 10Mg(OH)、Al(OH)〔中和〕、NaHCO、2 3 3 3 〔NH〕NaOH、生石灰〔CO3 2 、三大复原剂：固体单质C、气体单质H、 氧化物2 五、化学之最151、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。4简洁的有机物是甲烷CH。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化