新高考化学模拟试卷25（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（

）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CaO2的电子式：C．CO2分子的比例模型：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.四氯化锗(SKIPIF1<0)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（）A．基态SKIPIF1<0原子价层电子排布式为SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0的熔点比SKIPIF1<0低C．SKIPIF1<0的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小：SKIPIF1<04.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．装置a中出现红棕色气体，只体现SKIPIF1<0的酸性B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明SKIPIF1<0与硝酸生成SKIPIF1<0D．装置c用SKIPIF1<0吸收尾气，说明SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均是酸性氧化物5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．向SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0固体：SKIPIF1<0C．向SKIPIF1<0溶液通入SKIPIF1<0：SKIPIF1<0D．用醋酸溶解石灰石：SKIPIF1<06.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人用明矾处理废水SKIPIF1<0是两性氢氧化物B工人用SKIPIF1<0消毒自来水SKIPIF1<0具有强氧化性C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SKIPIF1<0可与SKIPIF1<0反应D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SKIPIF1<0可以杀菌和抗氧化7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与c反应生成bB．c既可被氧化，也可被还原C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成dD．可存在a→b→c→d→f的转化关系8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是选项实验操作目的A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到SKIPIF1<0制备乙烯B分别测定饱和SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0比较SKIPIF1<0的酸性C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液检验铁锈中是否含SKIPIF1<0DSKIPIF1<0溶液中依次滴加过量氯水、淀粉SKIPIF1<0溶液比较SKIPIF1<0氧化性10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A．Ni电极与电源正极相连B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2C．工作过程中阴极附近pH增大D．在电解液混合过程中会发生反应：SKIPIF1<011.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：SKIPIF1<0/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法正确的是A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．a为正极，放电时发生氧化反应B．放电时OH-往b极迁移C．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气D．该电池负极电极反应为：SKIPIF1<013.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为SKIPIF1<014.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是A．“母液”中主要成分是SKIPIF1<0B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为SKIPIF1<0C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率D．以生成SKIPIF1<0时转移电子数目来衡量，相同质量SKIPIF1<0的消毒能力是SKIPIF1<0的2.5倍15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z16.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：I.制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。①实验装置中仪器X的名称为__________________。②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是__________(填标号)。A．连续逐滴加入

B．分三次快速放入

C．一次性快速放入③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表：KI溶液累计加入量/mL电导率/(μS•cm-1)PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。18.（14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等)中提取高纯SKIPIF1<0的工艺如下：已知：①乙酰胺(SKIPIF1<0)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。②常温下，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的SKIPIF1<0范围如下：离子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0开始沉淀的SKIPIF1<01.53.64.5沉淀完全的SKIPIF1<03.24.76.7回答下列问题：(1)SKIPIF1<0中的SKIPIF1<0的化合价为SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0的化合价是_______。(2)“沉铋”时加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。(4)“转化”分两步进行：第一步SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0，反应的离子方程式为_____________________；第二步SKIPIF1<0受热分解，SKIPIF1<0。常温下，当SKIPIF1<0恰好完全转化成SKIPIF1<0时，溶液中SKIPIF1<0浓度为SKIPIF1<0，则此时溶液的SKIPIF1<0为______________。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(SKIPIF1<0)。(6)钼酸铋(SKIPIF1<0)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，晶胞棱边夹角均为90°。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为SKIPIF1<0，则原子2的坐标为_______。②设阿伏加德罗常数的值为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的式量为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0则晶体的密度为_______SKIPIF1<0(列计算式)。19.（14分）Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为____________________________。(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa2。Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2O(g)SKIPIF1<0kJ/mol反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g)SKIPIF1<0kJ/mol(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为____________________________。③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_____________________。Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1iii.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Y代表______________(填化学式)。②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图______________(只用画220℃以后)。20.（14分）工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5SKIPIF1<0请回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为__________________。(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。①只有3种环境的氢原子

②能发生银镜反应

③分子中含六元环(3)写出C→D转化的化学方程式_________________________。(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_________________________。(5)G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式__________________。新高考化学模拟试卷全解全析12345678910111213141516BBBBDACAAAADADBC1.【答案】B【详解】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】B【详解】A．HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A错误；B．CaO2是离子化合物，Ca2+与SKIPIF1<0之间以离子键结合，电子式为，B正确；C．CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，C错误；D．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误；故答案为B3.【答案】B【详解】A．锗是32号元素，基态SKIPIF1<0原子价层电子排布式为SKIPIF1<0，A正确；B．SKIPIF1<0与SKIPIF1<0晶体都属于分子晶体，SKIPIF1<0的相对分子质量大，SKIPIF1<0晶体内的分子间作用力大，则SKIPIF1<0的熔点比SKIPIF1<0高，B错误；C．SKIPIF1<0分子中原子SKIPIF1<0形成了4个SKIPIF1<0键，孤电子对数=SKIPIF1<0，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确；D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性大小为SKIPIF1<0，则第一电离能大小：SKIPIF1<0，D正确；故选B。4.【答案】B【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，SKIPIF1<0与稀硝酸反应生成NO气体，C错误；D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均不是酸性氧化物，D错误；故选B。5.【答案】D【详解】A．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：SKIPIF1<0，A错误；B．向SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：SKIPIF1<0，B错误；C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向SKIPIF1<0溶液通入SKIPIF1<0的离子方程式为：SKIPIF1<0，C错误；D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：SKIPIF1<0，D正确；故答案为：D。6.【答案】A【详解】A．明矾处理废水，利用SKIPIF1<0胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误；B．SKIPIF1<0具有强氧化性，可用SKIPIF1<0消毒自来水，B正确；C．SKIPIF1<0可与SKIPIF1<0反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确；D．SKIPIF1<0可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确；故选A。7.【答案】C【分析】根据价类图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，据此结合物质的性质分析解答。【详解】A．a为H2S，c为SO2，两者会发生反应生成S单质和水，A正确；B．c为SO2，S为+4价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；C．b为S，在足量的氧气中充分燃烧会生成SO2，不会生成SO3，C错误；D．H2S与氧气可发生反应生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气一定条件下发生SO3，SO3与水反应会生成H2SO4，D正确；故选C。8.【答案】A【详解】A．1molCH2Cl2含有2molC-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A正确；B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B错误；C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C错误；D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D错误；故选A。9.【答案】A【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到SKIPIF1<0，反应原理为：C2H5OHSKIPIF1<0CH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；B．分别测定饱和SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较SKIPIF1<0的酸性，B不合题意；C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含SKIPIF1<0，C不合题意；D．SKIPIF1<0溶液中依次滴加过量氯水、淀粉SKIPIF1<0溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D不合题意；故答案为：A。10.【答案】A【详解】A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl−转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；B．根据反应历程和阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，可知该过程的总反应为CH2=CH2+H2O→+H2，B正确；C．工作过程中阴极区的反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故阴极附近pH增大，C正确；D．阳极区发生Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，D正确；故答案为A。11.【答案】A【分析】由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。【详解】A．由2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A正确；B．27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为SKIPIF1<0=88.89%，故B错误；C．由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；D．温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误；故选A。12.【答案】D【详解】A．根据图示可知：在a电极Al失去电子被氧化为SKIPIF1<0，所以a电极为负极，放电时失去电子发生氧化反应，A错误；B．放电时OH-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与Al失去电子产生的Al3+反应产生SKIPIF1<0，B错误；C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；D．根据图示可知：在a电极Al失去电子产生Al3+，Al3+与溶液中的OH-反应产生为SKIPIF1<0，则负极的电极反应式为：SKIPIF1<0，D正确；故合理选项是D。13.【答案】A【分析】过程Ⅰ的反应方程式为SKIPIF1<0，过程Ⅱ的反应方程式为SKIPIF1<0，总反应为SKIPIF1<0。【详解】A．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A错误；B．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式SKIPIF1<0由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正确；C．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH在整个过程中参与了循环，故C正确；D．根据图示可得总反应为SKIPIF1<0，故D正确；故选A。【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。14.【答案】D【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，则母液的主要成分为硫酸钠，故A正确；B．由分析可知，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为SKIPIF1<0，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．由题给信息可知，温度过高，亚氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸发时的温度，防止亚氯酸钠分解，提高产品产率，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为SKIPIF1<0≈2.63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的2.63倍，故D错误；故选D。15.【答案】B【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；

B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3+CO2，B正确；C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；

D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；故答案为：B。16.【答案】C【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；故答案为C。17.【答案】(1)I-会被空气中的O2氧化2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3(2)酸式滴定管Bab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可)PbI2固体不断溶解(3)产生金黄色沉淀(或“产生亮黄色沉淀”“产生黄色浑浊”)200小于【详解】（1）①I-具有较强还原性，会被空气中的O2氧化，导致KI溶液变质；②根据题意KI和Pb(NO3)2发生复分解反应生成PbI2沉淀，根据元素守恒可得化学方程式为2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3；（2）①根据仪器X的结构特点可知其为酸式滴定管；②由电导率变化曲线可知，电导率出现3次急剧的下降，说明蒸馏水是分三次快速放入，故选B；③悬浊液导电是因为存在平衡PbI2SKIPIF1<0Pb2++2I-，加水稀释后，离子浓度瞬间下降，电导率瞬间减小，之后反应正向移动，PbI2固体不断溶解，重新达到平衡，而PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度不变，所以平衡后电导率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固体的溶解达到平衡状态，而c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是PbI2固体不断溶解，导致了溶液中离子浓度不断增大；（3）①增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，清液中产生金黄色的PbI沉淀；②为保证变量唯一，所用蒸馏水的体积应与所用“上层清液”的体积相同，即200mL；③增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中的离子浓度减小，电导率的变化会小于蒸馏水中，所以A2-A1小于B2-B1。18.【答案】(1)+3(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<013(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(6)SKIPIF1<0SKIPIF1<0【分析】铋矿渣(主要成分是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等)，加入盐酸酸浸，滤渣我SKIPIF1<0，溶液中含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，加入SKIPIF1<0调节SKIPIF1<0，滤饼中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，再加入SKIPIF1<0生成SKIPIF1<0，进而转化为SKIPIF1<0，用SKIPIF1<0合成，最终得到SKIPIF1<0产品。【详解】（1）SKIPIF1<0中的SKIPIF1<0的化合价为SKIPIF1<0，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为0，则SKIPIF1<0的化合价是+3；（2）“沉铋”时加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0沉淀的离子方程式是：SKIPIF1<0；“沉铋”所得滤液中含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，加入铁粉，发生反应：SKIPIF1<0，可回收其中的SKIPIF1<0；（3）加入SKIPIF1<0溶液，调节SKIPIF1<0，滤饼中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的SKIPIF1<0；（4）加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0，反应的离子方程式为：SKIPIF1<0，已知反应SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，同时乘SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，当SKIPIF1<0浓度为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；（5）乙酰胺(SKIPIF1<0)熔点为82.3℃，可溶于水，水溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得乙酰胺固体；（6）根据晶胞的结构，原