新高考化学模拟试卷47（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Co59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为SKIPIF1<0D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为SKIPIF1<02．下列化学用语使用正确的是A．SKIPIF1<0的系统命名：1,3-二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：SKIPIF1<0D．顺-2-丁烯的结构简式：3．绿矾(SKIPIF1<0)分解可制备铁红，同时产生SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．SKIPIF1<0溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚SKIPIF1<0分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16gSKIPIF1<0时，转移电子数为0.2NAD．22.4LSKIPIF1<0溶于水，溶液中SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的数目总和为NA4．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．胆矾(SKIPIF1<0)：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”C．胡粉SKIPIF1<0：“胡粉得雌黄(SKIPIF1<0)而色黑(PbS)，盖相恶也”D．炉甘石(SKIPIF1<0)：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是A．第一电离能：X>Y>ZB．键角：SKIPIF1<0>SKIPIF1<0C．W为第四周期d区元素D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化6．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱B．用图2装置制取乙酸乙酯C．用图3装置制取并收集干燥的氨气D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸分子式为C17H16O8C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应8．中科院福建物质结构研究所陈学元团队将SKIPIF1<0掺杂SKIPIF1<0(晶胞结构为a)获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为xnm，下列说法错误的是A．a中SKIPIF1<0的配位数为8B．a中两个最近的SKIPIF1<0的距离为SKIPIF1<0C．掺杂后的晶体的化学式为SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的中心原子的价层电子对数不相同9．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：下列说法不正确的是A．SKIPIF1<0分子的共价键只有SKIPIF1<0键B．SKIPIF1<0具有还原性，在一定条件下可被SKIPIF1<0氧化C．②中反应产物是SKIPIF1<0而不是SKIPIF1<0，说明SKIPIF1<0相对较稳定D．③中发生反应：SKIPIF1<010．实验室以二氧化铺铈SKIPIF1<0废渣为原料制备SKIPIF1<0，其部分实验过程如下：已知：SKIPIF1<0能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：SKIPIF1<0(水层)SKIPIF1<0(有机层)SKIPIF1<0(有机层)+SKIPIF1<0(水层)。下列说法正确的是A．“酸浸”过程中SKIPIF1<0做氧化剂B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高SKIPIF1<0的萃取率C．试剂a一定是盐酸D．“沉淀”时反应的离子方程式为SKIPIF1<011．探究SKIPIF1<0的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是实验方案现象结论A测定均为离子化合物的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0SKIPIF1<0的熔点更高SKIPIF1<0中离子键强于SKIPIF1<0中离子键B常温下，测定SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0发生了水解C向SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液中滴加1滴SKIPIF1<0酸性SKIPIF1<0溶液SKIPIF1<0紫色褪去，溶液澄清SKIPIF1<0将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<0D向SKIPIF1<0溶液中加入SKIPIF1<0产生淡黄色沉淀SKIPIF1<0将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．SKIPIF1<0溶液中滴入SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0，溶液变为黄绿色：SKIPIF1<0C．溶液中加入少量盐酸：D．泡沫灭火器的反应原理：SKIPIF1<013．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是A．连接负载时，电极A为正极B．连接负载时，阳极区的电极反应式为2SKIPIF1<0-2e-=SKIPIF1<0C．连接电源时，电路中每通过2NA个电子，生成NaOH的质量为80gD．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜14．SKIPIF1<0制SKIPIF1<0的平衡体系中存在如下反应：反应Ⅰ：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅱ：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0将2molSKIPIF1<0和3molSKIPIF1<0投入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(SKIPIF1<0条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性SKIPIF1<0。下列说法错误的是A．X代表温度，L代表压强B．SKIPIF1<0C．N点时，SKIPIF1<0转化成的CO的物质的量为0.4molD．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.515．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和SKIPIF1<0溶液，pM[p表示负对数，M表示SKIPIF1<0、SKIPIF1<0]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：SKIPIF1<0易溶于水，一般认为反应的平衡常数SKIPIF1<0时反应进行完全。下列说法错误的是A．HA为一元弱酸，25℃时SKIPIF1<0B．线①代表滴定SKIPIF1<0溶液时pM与溶液pH的变化关系C．滴定HA溶液至x点时，溶液中SKIPIF1<0D．滴定SKIPIF1<0溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）钕铁硼(SKIPIF1<0)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为SKIPIF1<0等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的工艺流程：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为SKIPIF1<0价；②某些金属氢氧化物沉淀完全时的SKIPIF1<0如下表所示：沉淀SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0沉淀完全的SKIPIF1<05.23.29.49.510.18.5回答下列问题：(1)钴(SKIPIF1<0)元素在元素周期表第_______周期第_______族。(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_______(填标号)。A．苯 B．SKIPIF1<0溶液 C．纯碱溶液 D．稀硫酸(3)“沉钕”过程调SKIPIF1<0，得到SKIPIF1<0晶体，写出生成沉淀的离子方程式____________________________。(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是_____________________；若溶液中SKIPIF1<0，根据表中数据计算，加入试剂2调节SKIPIF1<0范围是6~_______(忽略过程中溶液体积变化)。(5)“萃取”时发生反应：SKIPIF1<0，则试剂3为______________，设计萃取、反萃取的目的是_____________________。(6)某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为SKIPIF1<0，B为SKIPIF1<0，则C原子的坐标为_______。②若阿伏加德罗常数的值为SKIPIF1<0，则晶体密度为_______SKIPIF1<0(列出计算式)。17．（13分）将SKIPIF1<0和SKIPIF1<0两种气体转化为合成气(SKIPIF1<0和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：Ⅰ．SKIPIF1<0SKIPIF1<0平衡常数SKIPIF1<0Ⅱ．SKIPIF1<0SKIPIF1<0平衡常数SKIPIF1<0Ⅲ．SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0平衡常数SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其SKIPIF1<0为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热SKIPIF1<0___________，该反应正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。物质SKIPIF1<0SKIPIF1<0COSKIPIF1<0SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0(2)平衡常数SKIPIF1<0___________(用SKIPIF1<0、SKIPIF1<0表示)。(3)一定温度下，维持压强SKIPIF1<0，向一密闭容器中通入等物质的量的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，其中SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数SKIPIF1<0___________(用SKIPIF1<0、SKIPIF1<0表示)，另lgk与SKIPIF1<0的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示SKIPIF1<0的是___________(填序号)，SKIPIF1<0温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，达到平衡时，测得SKIPIF1<0的转化率为60%，且体系中SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0___________，以物质的分压表示的反应I的平衡常数SKIPIF1<0___________。(用含SKIPIF1<0的代数式表示，已知：lg5=0.7)18．（14分）研究表明物质的颜色与吸收光的波长(SKIPIF1<0)有关，而颜色的深浅与吸光度(A)有关。如SKIPIF1<0的吸光度随显色剂SKIPIF1<0浓度的增大而增大(如图甲)，随着n的增加，颜色由红色逐渐加深至血红色。某科研小组为了研究影响SKIPIF1<0颜色的因素，设计了如下实验：(1)配制500mLSKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液。用电子天平准确称取8.125g无水SKIPIF1<0晶体，溶解在约150mL_______中，冷却后配制成500mL溶液待用，此过程应该用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、________________。(2)取配制好的SKIPIF1<0溶液5mL，加入(SKIPIF1<0KSCN溶液5mL，溶液呈红色，将此红色溶液平均分装在a、b、c三支试管中，进行分析：①取a试管，加入抗坏血酸()发现溶液红色立即褪去，小组成员查阅资料确认脱氢抗坏血液()的产生是褪色的主要原因，则此过程反应的离子方程式为___________________________________________。②取b试管，加入SKIPIF1<0溶液，发现溶液红色缓慢褪去，同时产生大量无色、无味、无毒气体，经检验后确认气体有两种成分，其中一种是SKIPIF1<0，可用于检验另一种气体的试剂是________________。③取c试管，发现红色溶液放置一段时间颜色变浅，具体的原因可能是______________。(3)研究小组在研究酸碱性对SKIPIF1<0与SKIPIF1<0显色反应的平衡体系的影响时，通过数据采集器得到pH及显色时间对吸光度(A)的影响如图乙：由图乙数据可以发现，进行该显色反应时需控制溶液pH为_______；pH太小或太大均不利于显色反应的研究，理由是_________________________。(4)SKIPIF1<0与SKIPIF1<0反应可以生成配位数从1到6的配离子SKIPIF1<0，其水溶液都是红色，而SKIPIF1<0与SKIPIF1<0配位时，溶液接近无色。研究小组收集到了SKIPIF1<0的逐级稳定常数(K)的数据(见表)，并由此推算出累积稳定常数(SKIPIF1<0)，已知SKIPIF1<0。配位体金属离子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<026.922.920.00.790.79SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<04.47SKIPIF1<0SKIPIF1<0——SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0———SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0———如：SKIPIF1<0SKIPIF1<0则SKIPIF1<0。①SKIPIF1<0的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。②某补血药片的主要成分是琥珀酸亚铁，现在已经部分变质(即铁元素被氧化)，请根据表中数据设计实验证明该药片确实是部分变质：取部分变质的药片，剥去表面糖衣，研细成粉末，加水溶解，________________，则证明溶液中有SKIPIF1<0，即药片部分变质(试剂可以任选)19．（14分）呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。已知：I.SKIPIF1<0II.SKIPIF1<0为苯基：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为_______，该反应的目的是________________。(2)C→D的过程中，被还原的官能团是_______(写名称)。(3)下列有关说法错误的是_______。A．化合物A的名称是2,6-二羟基苯甲酸乙酯B．化合物B含4种不同官能团C．化合物E既有酸性又有碱性D．用SKIPIF1<0溶液可以鉴别化合物F和G(4)化合物F易溶于水，主要原因是________________。(5)化合物E的同分异构体中，仅含-CONH2、-OH和苯环结构的有_______种。F→G的反应会生成一种副产物H，H与化合物G互为同分异构体，H的结构简式为_______。(6)请你以及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮()：___________________________________________(其他无机试剂任选)。新高考化学模拟试卷全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】B【详解】A．氦气是氮原子分子，故A错误；B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C错误；D．磁铁矿主要成分为SKIPIF1<0，故D错误。综上所述，答案为B。2．【答案】D【详解】A．SKIPIF1<0的系统命名为1，SKIPIF1<0丁二烯，A错误；B．过氧化氢的电子式为，B错误；C．SKIPIF1<0原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为SKIPIF1<0，C错误；D．顺-2-丁烯的结构简式，D正确；故选D。3．【答案】D【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A正确；B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OSKIPIF1<0Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为SKIPIF1<0×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；故选D。4．【答案】B【详解】A．题中涉及反应SKIPIF1<0，铜元素的化合价降低，SKIPIF1<0体现氧化性，A项不符合题意；B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；C．“胡粉得雌黄(SKIPIF1<0)而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；D．SKIPIF1<0最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原，SKIPIF1<0作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。故答案选B。5．【答案】D【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐；X是N元素；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y是O元素；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小，Z是Al元素；基态W原子的未成对电子数为6，W是Cr元素。A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>Al，故A正确；B．SKIPIF1<0中N原子价电子对数为SKIPIF1<0，无孤电子对；SKIPIF1<0中N原子价电子对数为SKIPIF1<0，有1个孤电子对，所以键角SKIPIF1<0>SKIPIF1<0，故B正确；C．W是Cr元素，价电子排布为3d54s1，为第四周期d区元素，故C正确；D．NH3常温下为气体，H2O常温下为液体，H2O的沸点大于NH3，H2O更易液化，故D错误；选D。6．【答案】A【详解】A．图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；B．导气管伸入饱和SKIPIF1<0溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误；C．氨气会和无水SKIPIF1<0反应生成SKIPIF1<0，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误；D．SKIPIF1<0为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，SKIPIF1<0的浓度增大，D项错误。故选A。7．【答案】C【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，含有氧原子，不属于烃，A错误；B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸分子式为C18H16O8，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且含有苯环，迷迭香酸可以发生水解反应、加成反应和酯化反应，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误；故答案为：C。8．【答案】D【详解】A．由图可知，a中SKIPIF1<0的配位数为8，A正确；B．a中两个最近的SKIPIF1<0的距离为面对角线长的一半，故为SKIPIF1<0，B正确；C．根据晶胞结构b可知，每个晶胞中含有SKIPIF1<0个SKIPIF1<0、8个SKIPIF1<0、SKIPIF1<0个SKIPIF1<0，则掺杂后的晶体的化学式为SKIPIF1<0，C正确；D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的中心原子的价层电子对数均为6，D错误；故选D。9．【答案】A【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的SKIPIF1<0键和N-N之间的SKIPIF1<0，A错误；B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确；C．由题干信息可知，②中反应物NH3‧H2O是足量的，但是反应产物是SKIPIF1<0而不是SKIPIF1<0，说明SKIPIF1<0相对较稳定，C正确；D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：SKIPIF1<0，D正确；故答案为：A。10．【答案】B【详解】二氧化铈(SKIPIF1<0)废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有SKIPIF1<0的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成SKIPIF1<0；A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则SKIPIF1<0中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取SKIPIF1<0的方向移动，目的是提高SKIPIF1<0的萃取率，故B正确；C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层SKIPIF1<0尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；D．“沉淀”时SKIPIF1<0、氨水、碳酸氢铵反应生成SKIPIF1<0沉淀，反应的离子方程式为SKIPIF1<0，故D错误；故选B。11．【答案】C【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，SKIPIF1<0中离子键强于SKIPIF1<0中离子键，故SKIPIF1<0的熔点更高，A正确；B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；故选C。12．【答案】B【详解】A．SKIPIF1<0与SKIPIF1<0，SKIPIF1<0在酸性条件下的氧化性比SKIPIF1<0强，所以反应为：SKIPIF1<0，A错误；B．SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0，生成黄绿色的SKIPIF1<0离子，反应的离子方程式为：SKIPIF1<0，B正确；C．溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D．泡沫灭火器的反应原理：SKIPIF1<0，D错误；故选B。13．【答案】B【详解】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误；B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应为阳极区，电极反应为2SKIPIF1<0-2e-=SKIPIF1<0，B正确；C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为SKIPIF1<0+2e-=2SKIPIF1<0，不产生NaOH，C错误；D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2SKIPIF1<0-2e-=SKIPIF1<0；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误；综上所述答案为B。14．【答案】D【详解】A．根据题给平衡体系中方程式特点判断，两个反应均为吸热反应，温度升高，平衡均正向移动，乙烷的平衡转化率会增大，两个反应均为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，乙烷的平衡转化率会减小，而图像中随着X的增大，乙烷的平衡转化率逐渐增大，则X代表温度，L代表压强，A项正确；B．同一温度下，SKIPIF1<0对应的乙烷平衡转化率低于SKIPIF1<0对应的，即SKIPIF1<0代表的压强大于SKIPIF1<0的，B项正确；C．根据乙烯的选择性公式判断，反应中，乙烷转化成的乙烯的物质的量为SKIPIF1<0mol，则乙烷转化成的CO的物质的量为SKIPIF1<0mol，C项正确；D．M点对应温度下，设平衡时SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的物质的量分别为xmol、3ymol，根据物质的量关系可列出三段式：SKIPIF1<0SKIPIF1<0结合图像可知，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则平衡时SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的物质的量分别为1mol、1.8mol、0.8mol、1.6mol、0.8mol，反应Ⅰ的平衡常数SKIPIF1<0，D项错误。故选D。15．【答案】D【详解】A．根据NaOH溶液与HA溶液、SKIPIF1<0溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，SKIPIF1<0逐渐减小，SKIPIF1<0变大，所以线①代表滴定SKIPIF1<0溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，选项A正确；B．根据上述分析可知，线①代表滴定SKIPIF1<0溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；C．x点溶液呈酸性，则SKIPIF1<0，根据电荷守恒得SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，再根据x点的pM>0，即SKIPIF1<0，可得SKIPIF1<0，C正确；D．若发生反应SKIPIF1<0，则该反应的SKIPIF1<0，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故沉淀不能完全溶解，D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）【答案】(1)四或4Ⅷ(2)A(3)SKIPIF1<0(4)将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<07.4(5)盐酸或稀硫酸将SKIPIF1<0与SKIPIF1<0分离，并富集SKIPIF1<0(6)SKIPIF1<0或SKIPIF1<0SKIPIF1<0【详解】钕铁硼废料中主要成分为SKIPIF1<0等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物，先用浓盐酸浸出，金属转化为相应的盐酸盐，过滤出不溶物，滤液中加入草酸沉钕，滤渣2是SKIPIF1<0，在空气中煅烧得到SKIPIF1<0；滤液中首先加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，利用试剂2调节pH沉淀铝离子和铁离子，过滤向滤液中加入有机萃取剂萃取Co2＋，然后加入盐酸或稀硫酸进行反萃取得到含Co2＋的溶液，加入碳酸氢铵沉钴，最后在空气中灼烧得到SKIPIF1<0，据此解答。（1）钴(SKIPIF1<0)元素的原子序数是27，在元素周期表第四周期第Ⅷ族。（2）矿物油污的主要成分是烃类，能溶于有机溶剂，所以除去矿物油污可以选择的试剂是苯。答案选A。（3）“沉钕”过程调SKIPIF1<0，得到SKIPIF1<0晶体，草酸难电离，则生成沉淀的离子方程式为SKIPIF1<0。（4）根据表中数据可知氢氧化亚铁完全沉淀的pH较大，所以“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<0；氢氧化钴完全沉淀的pH是9.4，则溶度积常数是10－5×（10－4.6）2＝10－14.2，若溶液中SKIPIF1<0，则氢氧化钴开始沉淀时氢氧根浓度为10－6.6mol/L，相应的pH为7.4，即加入试剂2调节SKIPIF1<0范围是6～7.4。（5）“萃取”时发生反应：SKIPIF1<0，即萃取后溶液显酸性，则反萃取时需要增大氢离子浓度，即试剂3为盐酸或稀硫酸，设计萃取、反萃取的目的是将SKIPIF1<0与SKIPIF1<0分离，并富集SKIPIF1<0。（6）①根据图甲中原子A的坐标为SKIPIF1<0和B为SKIPIF1<0，以及C原子的位置可判断C原子的坐标为SKIPIF1<0或SKIPIF1<0。②根据晶胞结构可判断晶胞含有O个数是SKIPIF1<0，Co个数是SKIPIF1<0，若阿伏加德罗常数的值为SKIPIF1<0，晶胞质量是SKIPIF1<0，晶胞体积为abd×10－21cm3，则晶体密度为SKIPIF1<0SKIPIF1<0。17．（13分）【答案】(1)SKIPIF1<0小于(2)SKIPIF1<0或SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0③SKIPIF1<0SKIPIF1<0【详解】（1）SKIPIF1<0SKIPIF1<0(CO2)+SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)-SKIPIF1<0(CO)-SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)=[SKIPIF1<0+0-(SKIPIF1<0SKIPIF1<0)]SKIPIF1<0=SKIPIF1<0；该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能。（2）根据盖斯定律，Ⅱ=SKIPIF1<0(Ⅲ-I)，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0。（3）达到平衡时，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0；温度升高，正逆反应速率均增大，k正、k逆均增大，则lgk正、lgk逆与SKIPIF1<0成反相关，由（1）分析知该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，则lgk正随SKIPIF1<0变化的曲线为③；曲线③表示lgk正随SKIPIF1<0的变化关系，曲线④表示lgk逆随SKIPIF1<0的变化关系，温度T1时lgk正-lgk逆=SKIPIF1<0=a-0.3-a+1=0.7，则反应Ⅱ的平衡常数SKIPIF1<0SKIPIF1<0=100.7=5。设SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的物质的量均为1mol，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0平衡时CH4为1mol×(1-60%)=0.4mol，H2O为(1-y-2z)mol，CO2为(y+z-x)mol，CO为(2x-y)mol，H2为(2x+y+4z)mol，则SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，即平衡时CH4为0.4mol，H2O为0.2mol，CO2为0.2mol，CO为0.4mol，H2为2mol，总物质的量为3.2mol，SKIPIF1<0；SKIPIF1<0。18．（14分）【答案】(1)稀盐酸胶头滴管(2)澄清石灰水SKIPIF1<0具有较强的氧化性，SKIPIF1<0具有较强的还原性，因此，当放置时间较长时，二者之间发生氧化还原反应，导致溶液红色变浅或从氧气将SKIPIF1<0氧化解释，合理即可(3)1~2若pH太小，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0结合生成HSCN；若pH太大，SKIPIF1<0水