基础化学沉淀溶解平衡习题答案

7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1.解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)22.解答：(1)CaF2⇌Ca2++2F-s+0.00102s Ksp=(s+0.0010)(2s)240.0010s2(2)Ag2CrO4⇌2Ag++CrO42-2s+0.010s Ksp=(2s+0.010)2s0.0102s3.解答：M2*=2M++*2-*2-有酸效应：4.解答：(1)CaF2⇌Ca2++2F-(2)BaSO4⇌Ba2++SO42-(3)CuS⇌Cu2++S2-5.解答：(1)AgBr⇌Ag++Br-(2)BiI3⇌Bi3++3I-(3)BaSO4⇌Ba2++SO42-由于KBaY较大且BaSO4的Ksp较大，所以Ba2+消耗的EDTA不能忽略cY=[Y]-[BaY]=0.010-s6.既考虑配位效应，又考虑酸效应7.解答：CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl1.11/111=0.10.12平衡时：[Ca2+L-1设Ca(OH)2的溶解度为s，则：(s+0.04)(2s)2=Ksp=5.510-6用逼近法求得：s=5.510-3,[OH-]=2s=0.012mol/L,pH=12.04,[Ca2+]=0.046molL-18.解答：BaSO4=Ba2++SO42-ss+0.01s(s+0.01)=Ksp=1.110-10s=1.110-8molL-1BaSO4沉淀的损失=1.110-8200233.4=5.110-4mg9.解答：BaSO4的溶解度为：10.解答：Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43-3s2s11.解答：AgCl=Ag++Cl-Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010molL-1[F-]=0.020/1.0=0.020molL-1Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.0100.0202=4.010-6Ksp有沉淀生成s(2s)2=Ksp=1.010-6[Ba2+]=6.310-3molL-1[F-]=2s=0.013molL-113.解答：J=[Mg2+][OH-]2=1.010-3(1.810-6)=3.210-15Ksp所以：无Mg(OH)2沉淀生成14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn2+(aq)+2Ac-(aq)+H2S(aq)*0.200.400.20所以，溶解0.20molMnS需HAc的浓度为：0.032+0.40=0.43molL-115.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。αS2-〔H〕=1+β1[H+]+β2[H+]2β1=1/ka2=;β2=1/ka1ka2=所以αS2-〔H〕=αS2-〔H〕=所以s’=/[S2-]=16.解：氯化钡过量所以[Cl-]=同理，[Ba2+]==得=同理，[Ag+]=17.解：〔1〕由pV=nRT，得n〔CO2〕=n〔CO2〕=n〔SrCO3〕，所以s=〔2〕===1.9×10-5〔3〕CO2不能完全溢出回收，所以测定值小于实际值。18.解：解法一，当Mg(OH)2完全溶解时由于∴当Mg(OH)2恰好完全溶解时，溶液中[OH-]浓度为：当参加与NaOH等当量的NH4Cl时，完全生成NH3∴必须再参加NH4Cl形成缓冲溶液，再降低溶液pH∴参加的总的NH4Cl解法二，∴参加的总的NH4Cl19.解答：J=[Zn2+][OH-]=2.610-16Ksp=1.210-17计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。20.解答：Fe(OH)3完全沉淀的pH值为：Co(OH)2开场沉淀的pH值为：由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制之间，即可使Fe3+沉淀完全，而Co2+不沉淀。21.解答：AgCl、AgBr、AgI同为AB型沉淀，且三种阴离子的浓度均一样，则可通过三种沉淀的Ksp判断出产生沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl。22.解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又一样∴Ksp小的先沉淀PbS沉淀完全时：ZnS开场沉淀时：∴溶液的pH应控制在-0.095~-0.045之间即[H+]在1.11～1.24mol/L之间。〔注：假设Kspθ〔PbS〕取10-27.9，则[H+]=3.13，pH=-0.50〕23.解：Ba2+沉淀完全时，[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.110-10/10-6=1.110-4J=[Pb2+][SO42-]=0.00101.110-4=1.110-7Ksp(PbSO4)已有PbSO4沉淀生成，不可能完全别离Pb2+和Ba2+。24.解：〔1〕析出CaF2和BaF2的最小浓度分别为mol/Lmol/LCa2+先沉淀，所以允许的最高浓度为mol/L。〔2〕=所以=mol/L所以的分数为*〔Ca2+〕=[Ca2+]/([Ca2+]+[Ba2+])100%=%25.解：Pb(OH)2和Mg(OH)2沉淀类型一样，所以根据其Ksp即可判断出Pb(OH)2首先沉淀出来。Pb(OH)2沉淀完全时的pH：Mg(OH)2开场沉淀时的pH：所以可通过逐滴参加NaOH溶液的方法，使pH值控制在8.6~9.5，即可将杂质Pb2+沉淀除去。26.解答：CO32-+BaSO4⇌BaCO3+SO42-应参加0.478mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3。27.解答:[Pb2+][OH-]2=Ksp(Pb(OH)2)[Fe3+][OH-]3=Ksp(Fe(OH)3)Fe3+先沉淀。Fe3+沉淀完全时：pH控制在可将两离子别离。28.解答：NaCl中含有SO42-，可先参加过量的BaCl2作沉淀剂，将SO42-