物质的分类及转化课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类

瑞友教育REALEDUCATION物质混合物纯净物纯净物一物质混合物纯净物氧化物碱盐酸单质化合物金属单质非金属单质稀有气体eg.O2、O3金刚石、石墨、C60同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。1、氧化物氧化物金属氧化物非金属氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物（1）酸性氧化物：

定义：1、氧化物

与水化合生成酸；

或与碱反应生成盐和水。

eg.对应价态一种盐（2）碱性氧化物：

定义：1、氧化物

与水化合生成碱；

或与酸反应生成盐和水。

eg.对应价态一种盐【课堂小测】判断下列物质属于酸性氧化物的是：

属于碱性氧化物的是：CO2Fe3O4CONO2SO2SO3CaOFeOCuOMn2O7

概念辨析（判断下列所述是否正确并说明理由）金属氧化物都是碱性氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是非金属氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？【课堂小测】氧化物非金属氧化物金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物【小结】（1）强酸：

弱酸：2、酸（2）按电离H+数目：一元酸：

二元酸：多元酸：2、酸（3）按是否含有氧元素：含氧酸：无氧酸：2、酸（1）强碱：

弱碱：3、碱（2）按电离OH-数目：3、碱一元碱：

二元碱：多元碱：（3）按溶解性：3、碱可溶性碱：不可溶性碱：判断下列物质属于一元酸的是：属于强酸的是：属于弱酸的是：属于强碱的是：

属于弱碱的是：HCl醋酸

一水合氨

H2CO3HBr亚硫酸

氢氧化钡

HClO硫酸

HFFe(OH)3

硫化氢Al(OH)3

高氯酸KOH【课堂小测】（1）正盐：（2）酸式盐：（3）碱式盐：（4）复盐：4、盐

概念辨析（判断下列所述是否正确并说明理由）（1）酸式盐溶于水一定显酸性？

（2）碱式盐溶于水一定显碱性？【课堂小测】物质混合物纯净物氧化物碱盐酸单质化合物金属单质非金属单质稀有气体树状分类法交叉分类法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐碳酸盐硫酸盐混合物二1、分散系（1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种

（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。（2）组成：分散质：分散剂：分散系中被分散成粒子的物质。分散系中起容纳分散质作用的物质。1、分散系（3）分类分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径（本质区别）粒子组成举例能否透过滤纸能否透过半透膜外观稳定性浊液>滤纸

>胶体>半透膜

>溶液【思考】用途<1nm1~100nm>100nm离子或小分子许多分子集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒或液体小液滴2、胶体（1）胶体的本质特征：分散质粒子的直径在

之间。（2）胶体的分类——按照分散质或分散剂的状态分散质分散剂气态液态固态固态液态气态（2）胶体的分类——根据分散剂的状态分类胶体气溶胶：空气、烟、雾液溶胶：泡沫、牛奶、墨水固溶胶：珍珠、有色玻璃常见的胶体：淀粉溶液、血液、Fe(OH)3胶体、墨水、烟、雾a.定义：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。（3）胶体的性质①丁达尔效应c.应用：区分胶体和溶液的物理方法。b.原理：胶体粒子对光线的散射。（3）胶体的性质②布朗运动：微粒在不停地做无规则运动。【思考】

布朗运动胶体特有吗?（3）胶体的性质③电泳a.原理：胶粒带有电荷，在电场的作用下，

在分散剂中做定向移动。（3）胶体的性质③电泳b.应用鉴别胶体所带电荷高压电除尘电镀（高二）胶粒带负电，向阳极移动胶粒带正电，向阴极移动【思考】电泳是胶体特有的性质吗？（3）胶体的性质④介稳性a.介稳原因胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因）布朗运动（次要原因）Fe(OH)3胶粒（3）胶体的性质④介稳性b.注意点胶体粒子带电，胶体不带电。不是所有胶体粒子都带电。eg.高分子胶体（淀粉溶液）Fe(OH)3胶体粒子带正电，硅酸胶体粒子带负电。（3）胶体的性质⑤聚沉：中和或减弱胶体粒子的电荷，使胶粒聚沉。方法加热/搅拌加入电解质加入带异种电荷胶粒的胶体应用【思考】

向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸溶液的实验

现象？（3）胶体的性质聚沉应用卤水点豆腐三角洲形成墨水不混用FeCl3溶液止血······（3）胶体的性质⑥渗析：溶质在浓度差的推动作用下透过半透膜的现象。应用：分离胶体与溶液设计实验：分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（3）胶体的性质⑦吸附性：胶体粒子直径较大，因此具有较大表面积，

吸附力很强，可以做净水剂。应用：明矾净水在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是（）。A、将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的

美丽现象C、在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D、同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞【课堂小测】C（4）Fe(OH)3胶体的制备①实验步骤：向煮沸的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸；待液体呈现红褐色后，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。②实验原理：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3

(胶体)+3HClΔ（4）Fe(OH)3胶体的制备③注意事项a.HCl不加“↑”，原因生成的HCl量很少煮沸，现象不明显b.实验必须用蒸馏水，不能用自来水c.不能用玻璃棒搅拌d.不能持续性加热e.实验选取饱和FeCl3

溶液造成聚沉——有利于胶体形成物质的转化酸酸+碱→盐+水酸+碱性氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸酸+金属→盐+氢气酸溶液能使指示剂变色1.酸的通性Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色2.碱的通性碱溶液能使指示剂变色碱+盐→新盐+新碱碱+酸→盐+水碱+酸性氧化物→盐+水碱NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl3.盐的通性盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐盐Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓2Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4

═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2转化规律金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物Ca(OH)2+SO3═CaSO4+

H2O转化的化学方程式CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O═H2CO3H2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2H2O转化的化学方程式H2CO3+CaO═CaCO3+H2OC+O2

═

CO2

点燃转化规律非金属单质O2酸性氧化物酸盐H2O碱或碱性氧化物拓展金属单质非金属单质碱性氧化物碱酸性氧化物盐酸盐盐两种新盐盐+水新酸+新盐新碱+新盐盐+氢气盐+金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1.下列物质分类正确的是（）D

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO