2022年贵州省遵义市大面私立中学高一化学期末试卷含解析

2022年贵州省遵义市大面私立中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食盐参考答案：C解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。2.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A.H+只含有质子 B.H-的半径比Li+的小C.2H和1H互为同位素 D.H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。

3.将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④

B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦

D．以上答案均不正确参考答案：A解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。4.下列物质中，①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧参考答案：A5.下列离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3

+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光导纤维在碱性环境中易断裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O参考答案：B6.下列有关化学用语表示不正确的是(

)

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：参考答案：A略7.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦参考答案：A试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。8.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A．氧化铜、木炭

B．硝酸钾、氯化钠

C．碳酸钙、氯化钠

D．乙醇、水参考答案：C略9.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol参考答案：C1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(

)A.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半径大小：S＞Na+＞O2-参考答案：D【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I->Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+>NO,综上分析可得还原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案选A。12.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的(

)A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数参考答案：A13.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

参考答案：D14.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A.有机物

B.共价化合物C.电解质

D.离子化合物参考答案：B15.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A.氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B.氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D.HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下：离子键存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间；②金属元素与酸根离子之间；（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是

．（2）需称量胆矾的质量为

g．（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是

（填操作序号）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤胆矾晶体部分失去结晶水．参考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；⑤定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：①③⑤；（4）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

②定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑤胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：②⑤．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和