2023年中考化学安徽卷

保密★启用前2023年中考考前最后一卷【安徽卷】化学（试题卷）温馨提示:1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Al-27Cl-35.5一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分，每小题4个选项中只有1个符合题意)1．2023年4月10日14：30分哈尔滨市气象台发布【III级/较重】沙尘暴黄色预警信号，数小时后广大市民免费体验了一把“沙漠中的哈尔滨”剧本杀，请结合所学知识判断下列错误的叙述是（）A．我们应对沙尘暴佩戴的口罩所起作用相当于过滤操作B．积极植树、造林、种草可以有效降低沙尘暴发生的频次和强度C．导致沙尘暴的空气污染物主要是可吸入颗粒物和细颗粒物D．沙尘暴的成因主要是荒漠化地区的近地沙尘被大风卷起形成了携沙风暴，这个过程属于化学变化2．以下是某中学食堂某次的菜谱：红烧大肉排150g，肉末蒸蛋120g，蒜泥白菜150g，海带蛋花汤100g，蒸山芋50g，杂粮米饭150g，下列说法不正确的是（）A．杂粮米饭主要补给的营养物质是糖类 B．维生素可从菜谱中获得C．适量的食用海带可以预防贫血 D．菜谱中营养搭配比较合理3．典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U(铀)、Th(钍)”。其中U(铀)、Th(钍)在元素周期表中显示的信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是（）A．岩石中含有的元素都是金属元素 B．钍元素的相对原子质量为232.0C．铀元素的质子数为92 D．“Th”既有宏观涵义，又有微观涵义4．每年5、6月是蓝苺丰收的时节，蓝苺中含有丰富的花青素化学式为C15H11O6),花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列有关它的说法正确的是（）A．花青素是氧化物B．28.7克花青素中含有18克碳元素C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:65．化学与人类生活息息相关，以下做法不正确的是（）A．在家中做饭时发现大米发霉，清洗后继续蒸煮食用B．发现农田土壤酸化严重，向农田撒入适量熟石灰C．发现街道上掉落空矿泉水瓶，捡起并放入可回收垃圾桶中D．在实验室做完实验后，将实验仪器洗涤干净并放回指定位置6．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是（）A．二氧化硅属于混合物B．该材料可将电能转化为光能C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一7．智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，这与镜片中的卤化银分解有关。当紫外线或光的强度越强，镜片变色越快且颜色越深。下列有关推测，错误的是（）A．卤化银分解必须在高温下才能进行 B．镜片变色程度与卤化银分解程度有关C．卤化银分解受紫外线、光的强度影响 D．卤化银分解产物能重新结合为卤化银8．下列劳动活动中实验操作错误的是（）选项劳动活动实验操作A配制50.0g质量分数为14%的NaOH溶液，用于制作叶脉书签用烧杯称取NaOH固体7.0g，加入43.0g水，不断搅拌，使其完全溶解B用矿泉水瓶制作简易净水器从上到下的顺序：鹅卵石→纱布→沙子→纱布→活性炭→纱布→棉花C用pH试纸检验雨水是否为酸雨将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴上雨水，然后对照比色卡读出数值D蒸发结晶加热至大量晶体析出仅剩少量水时，熄灭酒精灯，利用余热蒸干并用玻璃棒不断搅拌9．按下列图示进行实验或操作后，对实验结果或现象的分析不正确的是（）A．B．C．D．测定空气中氧气的含量——反应结束冷却至室温，左侧玻璃管内液面约上升到刻度“4”处探究酸碱中和反应放热——烧瓶温度升高，红墨水向右移动验证水的组成——试管a、b所收集气体的体积比约为2:1检查装置的气密性——缓慢向左推动活塞时长颈漏斗内液面上升，证明装置气密性良好10．运用综合、归纳的方法可以帮助我们掌握物质的性质及规律。以下运用综合、归纳的方法得出的结论不正确的是（）A．综合碳、氮、氧原子的核外电子排布，归纳出原子核外电子层数相同的元素处同一周期B．综合CO2、SO2与NaOH溶液的反应，归纳出非金属氧化物均能与碱反应C．综合NH4HCO3、NH4Cl与氢氧化钙反应特点，归纳出可用熟石灰检验铵态氮肥D．综合镁、铝、铁与稀硫酸的反应，归纳出这些金属均能与稀酸发生反应11．NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应制取，相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．NaCl的溶解度大于NH4ClO4B．NaClO4和NaCl的饱和溶液从80℃降温至0℃时，析出的物质主要为NaClC．上述反应能够发生的原因是80℃时，NaCl的溶解度小于其他三种物质的溶解度D．从上述反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的主要实验操作为蒸发结晶12．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图：（）物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是A．B中TiO4反应的化学方程式为B．实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质D．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．(5分)阅读下列科技短文并回答问题电解水时，常在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，通直流电过程中，氢气在负极形成，氧气则在正极形成。然而，科学家发现在含有表面活性剂的酸性水溶液中，采用二氧化钌涂层钛为阳极材料和玻璃碳为阴极材料，在电极两端加上直流电进行电解制取氢气和过氧化氢。同时，发现电解含有表面活性剂的水时生成过氧化氢的浓度与初始溶液的pH有关，当相同电压下，得到的过氧化氢浓度和溶液pH的关系如图所示。(1)电解水制取氢气和氧气时，在水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是______________________。(2)电解水的过程中，不发生改变的是_______(填微粒符号)；从能量角度看是_______能转化为化学能。(3)过氧化氢的化学式H2O2的微观意义是_______(写出1点即可)。(4)下列说法正确的是_______。(填字母)A．文中涉及的材料都为金属材料B．电解含有表面活性剂的酸性水时，在负极生成H2O2，正极生成H2C．当电解含有表面活性剂水的pH为7时无H2O2产生D．当溶液为碱性时抑制了过氧化氢的的生成14．(6分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题：(1)标号仪器的名称：①______。(2)用双氧水制取氧气，则气体发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为___________________。(3)装置G与装置______（填字母）具有同样的优点。(4)若用如图H检验某气体是否是二氧化碳时，瓶内应加入适量的澄清石灰水，则气体应从______（填a或b）通入。15．(6分)利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______，反应器1中硫酸加入过量的目的是______。(2)反应器2中发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。(3)反应器3中发生反应的化学方程式是______。(4)写出一种处理气体B的方案______。16．(6分)众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来、化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图)，却没有得到红色的铜。【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小【查阅资料】①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。②氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。【进行实验】实验一实验操作实验现象步骤11号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。步骤2分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20％的盐酸1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。【解释与结论】（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是___________。（3）实验一结果表明，猜想与假设___________(填“成立”或“不成立”)，依据是___________。【继续实验】（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为___________。【注意:若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】【反思与评价】（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是_______________________________。（6）现将铜粉、铁粉和无水硫酸铜粉末组成的均匀混合物11.2g放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，待充分反应后，溶液呈浅绿色，还剩余8g固体。则混合物中无水硫酸铜的质量为_______g(结果精确到0.1)。17．(5分)为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有21.6g铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。(1)向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是__________________________。(2)实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为1.2g，计算该铝箔中铝的质量分数。2023年中考考前最后一卷【安徽卷】化学·全解全析123456789101112DCABADACABCD1．D【详解】A、口罩通过孔洞的大小阻碍沙尘通过，使空气通过，与过滤原理相同，正确；B、积极植树、造林、种草可以可以固土防沙，有效降低沙尘暴发生的频次和强度，正确；C、导致沙尘暴的空气污染物主要是可吸入颗粒物和细颗粒物，正确；D、沙尘暴发生过程没有新物质生成，是物理变化。错误；故选D。2．C【详解】A、杂粮米饭富含淀粉，主要补给的营养物质是糖类，正确；B、蔬菜水果中富含维生素，可从菜谱中蔬菜获得，正确；C、适量的食用海带，补充碘元素，可以预防甲状腺疾病，错误；D、菜谱中营养搭配比较合理，营养全面，富含糖类、蛋白质、维生素、油脂、水和无机盐，正确。故选：C。3．A【详解】A、磷元素（P）偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；B、最下面数字表示相对原子质量，钍元素的相对原子质量为232.0，选项正确；C、左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图所示，铀元素的原子序数等于其质子数为92，选项正确；D、“Th”宏观表示钍元素，微观表示一个钍原子，选项正确；故选：A。4．B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而花青素是由C、H、O三种元素组成的，故错误；B、28.7克花青素中碳元素的质量为，故正确；C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故错误；D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，故错误。故选：B。5．A【详解】A.霉变大米含有毒的黄曲霉毒素，淘洗干净后也不能食用，A错误，符合题意；B.土壤酸化可加熟石灰改善，B正确，不符合题意；C.空矿泉水瓶随意乱丢污染环境，空矿泉水瓶属于可回收垃圾，所以发现街道上掉落空矿泉水瓶，捡起并放入可回收垃圾桶中，C正确，不符合题意；D.在实验室做完实验后，将实验仪器洗涤干净并放回指定位置，方便下次取用，D正确，不符合题意；故选A6．D【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误；B、该材料可将光能转化为电能，故错误；C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误；D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。故选D。7．A【详解】A、由题意可知，卤化银分解与紫外线或光的强度有关，并不是必须在高温下才能进行，故A错误；B、由题意可知，镜片变色与卤化银分解有关，镜片变色越快且颜色越深，故B正确；C、由题意可知，卤化银分解与紫外线或光的强度有关，故C正确；D、由题意可知，智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，变色也可以恢复原来的颜色，所以卤化银分解产物能重新结合为卤化银，故D正确；故选A。8．C【详解】A、用烧杯称取NaOH固体7.0g，加入43.0g水，不断搅拌，使其完全溶解，所得溶液的质量=7.0g+43.0g=50.0g，溶液的溶质质量分数=×100%=14%，选项正确；B、用矿泉水瓶制作简易净水器时，从上到下的顺序：鹅卵石→纱布→沙子→纱布，除去水中的难溶性杂质，然后是活性炭→纱布→棉花，其吸附作用，选项正确；C、将pH试纸用蒸馏水润湿，蒸馏水会稀释雨水中的酸，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大，选项错误；D、蒸发结晶时，加热至大量晶体析出仅剩少量水时，熄灭酒精灯，利用余热蒸干，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体迸溅，选项正确，故选C。9．A【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左侧液面上升，氧气约占空气体积的，故左侧玻璃管内液面约上升到刻度“1”处，符合题意；B、氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，烧瓶内温度升高，压强增大，故红墨水向右移动，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b所收集气体的体积比约为2:1，不符合题意；D、缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，不符合题意。故选A。10．B【详解】A、碳、氮、氧元素的原子核外电子层数都是2层，它们都属于第二周期，说法正确；B、一氧化碳也是非金属氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，说法错误；C、铵根离子可以和氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成氨气和水，故可用熟石灰检验铵态氮肥，说法正确；D、在酸溶液里，都有阳离子—氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，镁、铝、铁与稀硫酸可以反应，故这些金属均能与稀酸发生反应，说法正确；故选：B。11．C【详解】A、未指明温度，不能比较NaCl和NH4ClO4的溶解度大小，故选项说法不正确；B、由溶解度曲线图可知，NaClO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将NaClO4和NaCl的饱和溶液从80℃降温至0℃时，析出的物质主要为NaClO4，故选项说法不正确；C、结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他三种物质的溶解度（生成物溶解度小于反应物），该反应能够发生，故选项说法正确；D、NH4ClO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，从上述反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的主要实验操作为降温结晶，故选项说法不正确。故选C。12．D【详解】A、由题干信息及质量守恒定律可知：B中TiO4和CCl4反应生成TiCl4和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确；B、由表中信息可知，TiO2遇潮湿的空气产生白雾，则实验开始先点燃A处的酒精灯，使CCl4挥发，排尽装置内的口空气，待C中烧瓶内有液滴（CCl4液化）出现时再点燃B处的酒精灯，说法正确；C、D中盛装的是碱石灰，可以吸收空气中的水分，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质，说法正确；D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔点较低，C装置中这两种物质转化为液态，二者互溶且沸点相差很大，可选用蒸馏的方法进行分离，说法错误。故选D。13．(1)增强水的导电性(2)H、O电(3)1个过氧化氢分子(4)D【详解】（1）电解水时，加入少量的氢氧化钠或硫酸钠，可增强水的导电性。（2）电解水的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，则没有发生改变的为氢原子和氧原子，符号为H、O；反应过程中，电能转化为化学能。（3）H2O2可表示1个过氧化氢分子。（4）A、短文中的玻璃碳属于复合材料，则该选项说法不正确；B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则电解含有表面活性剂的酸性水时，应在正极生成H2O2，负极生成H2，该选项说法不正确；C、由图可知，pH=7时，仍有H2O2产生，该选项说法不正确；D、由图可知，当pH>7，且随着pH增大时，过氧化氢的生成量越来越小，而pH>7显碱性，则当溶液为碱性时抑制了过氧化氢的的生成，该选项说法正确。故选D。14．(1)分液漏斗(2)B(3)C(4)b【分析】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗(2)用双氧水制取氧气，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，属于固液混合不需加热型，则气体发生装置为B，该反应的化学方程式为。(3)装置G与装置C具有同样的优点，装置C关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离反应停止，同理G装置也可实现。(4)若用如图H检验某气体是否是二氧化碳时，瓶内应加入适量的澄清石灰水，则气体应从b通入。15．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分完全除去铜料中的铁(2)化合(3)(4)将气体B通入氢氧化钠溶液