2022年福建省三明市治平中学高一化学期末试题含解析

2022年福建省三明市治平中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、CO32－、NO3－C.K+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D.Na+、K+、MnO4－、SO42－参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。A．Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确；C．Ba2＋、HCO3－、OH－结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4－为紫色，与无色不符，错误。选B。2.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(

)。A．硫酸根离子

B．碳酸根离子

C．氢离子

D．氯离子参考答案：A略3.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性 D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。4.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为 A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL参考答案：C略5.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略6.只用哪一种试剂就可将AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C7.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑参考答案：CA．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合生成水和硫酸钡沉淀，错误；B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，错误；C．正确；D．不符合原子守恒，错误；选C。8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。答案选B。【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。9.根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A.N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B.2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.参考答案：B试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。

10.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.盐酸参考答案：D略11.下列实验设计方案中，可行的是A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：D略12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论均正确的是A.若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸酸性比盐酸强B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性参考答案：D【分析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

13.下列溶液中氯离子浓度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D略14.下列化学用语表达错误的是A.丙烷分子的球棍模型：B.S2-的结构示意图：C.乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D.NH4Cl电子式：参考答案：D【详解】A.丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；B.S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；D.NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。15.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g参考答案：A考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如下：（1）装置F的名称是

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

。（2）装置B中盛放的试剂是

，其作用是

；装置C中盛放的试剂是

，其作用是

。（3）写出E中发生反应的化学方程式：

。（4）下图装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

。（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有

molHCl被氧化，转移电子的物质的量为

mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为

L。参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性。（2）饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）缓冲瓶，安全瓶，量气瓶。（任写一个即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

19.A、B、C、D四种元素