2022-2023学年辽宁省阜新市清河门区职业技术中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年辽宁省阜新市清河门区职业技术中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A．根据图示可推知D为苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构中含有碳碳双键参考答案：A略2.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质．【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题．【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．3.5．（3分）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用．.专题：原子组成与结构专题．分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．4.某二元酸H2A在水溶液中发生如下电离：H2A＝H＋+HA-；HA-H＋+A2-，则下列叙述中正确的是A．NaHA的水溶液中存在HA-+H2OH2A+OH-B．在Na2A溶液中c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-参考答案：BD5.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略6.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略7.下列说法不正确的是

A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点参考答案：AC8.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略9.将V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2==50ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V1==30ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应B．NaOH溶液的浓度约为1.5mol／ＬC．做该实验时环境温度为22℃D．该实验表明化学能可以转化为热能参考答案：C略10.．纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是

A．M<N

B．M=N

C．M>N

D．无法确定参考答案：A略11.对于反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（

）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了参考答案：C略12.25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变参考答案：B略13.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：A略14.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：C15.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。(5)沉淀C的化学式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是

。参考答案：

(2)钠、硅======

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4