4.1.4+原子结构与元素的性质（2）-【教学新理念】【知识精讲精研】高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学微课堂

CHEMISTRY第四章物质结构元素周期律4.1.3原子结构与元素的性质卤族元素11.1.1

元素周期表F2Br2I2卤族元素F2Br2I2表4-3卤素单质的主要物理性质单质

颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4均为双原子分子密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2物理性质相似性递变性都有颜色颜色：逐渐加深状态：气-液-固熔沸点↑密度↑4.1.3原子结构与元素的性质无水苯或汽油(上层)CCl4(下层)Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色棕黄色紫红色溶剂溶质卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2物理性质相似性递变性都有颜色颜色：逐渐加深状态：气-液-固熔沸点↑密度↑在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等4.1.3原子结构与元素的性质溴的特性卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2物理性质相似性递变性都有颜色颜色：逐渐加深状态：气-液-固熔沸点↑密度↑在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质易挥发，溴蒸气为红棕色有刺激性气味、有毒会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封4.1.3原子结构与元素的性质碘的特性卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2物理性质相似性递变性都有颜色颜色：逐渐加深状态：气-液-固熔沸点↑密度↑在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质易挥发，溴蒸气为红棕色有刺激性气味、有毒会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封②I2

易升华，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验4.1.3原子结构与元素的性质观察卤族元素的原子结构示意图，思考并讨论：①卤素的原子结构有什么异同点？②根据原子结构，试推测卤素在化学性质上所表现的相似性和递变性。+532818187+927+3528187+17287FClBrI卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2结构相似性递变性最外层都有七个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易得到1个电子，0→-1，强氧化性4.1.3原子结构与元素的性质H2+F2===2HF暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定H2+Cl2===2HCl光照或点燃反应；HCl较稳定H2+Br2===2HBr加热500℃，HBr不稳定

H2+I22HI需不断加热，HI同时分解卤素单质表4-4卤素单质与氢气的反应光照或点燃△△二、卤族元素F2Cl2Br2I2结构相似性递变性最外层都有七个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易得到1个电子，0→-1，强氧化性H2+Br22HBr△H2+Cl22HCl光照或点燃反应越缓慢产物越不稳定1、与H2反应H2+F22HFH2+I22HI△2、卤素单质之间的置换反应4.1.3原子结构与元素的性质实验4-1①KBr←Cl2②KI←Cl2③KI←Br2实验4-12Br-

＋Cl2===

2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2===

2Cl-＋I22I-＋Br2===I2＋2Br-

①KBr←Cl2②KI←Cl2③KI←Br2二、卤族元素F2Cl2Br2I2结构相似性递变性最外层都有七个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易得到1个电子，0→-1，强氧化性H2+Br22HBr△H2+Cl22HCl光照或点燃反应越缓慢产物越不稳定1、与H2反应H2+F22HFH2+I22HI△2、卤素单质之间的置换反应2Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I22I-＋Br2=2Br-＋I24.1.3原子结构与元素的性质注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？卤族元素二、卤族元素F2Cl2Br2I2结构相似性递变性最外层都有七个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易得到1个电子，0→-1，强氧化性H2+Br22HBr△H2+Cl22HCl光照或点燃反应越缓慢产物越不稳定1、与H2反应H2+F22HFH2+I22HI△2、卤素单质之间的置换反应2Br-＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-＋Cl2=2Cl-＋I22I-＋Br2=2Br-＋I2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO2F2+2H2O=4HF+O23、与H2O反应反应越缓慢核对最外层电子的引力↓得电子能力↓氧化性↓非金属性↓氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-4.1.3原子结构与元素的性质课堂小结1——卤族元素的递变规律卤族非金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力非金属性氧化性得电子能力对应氢化物的稳定性密度熔沸点增加增加增加减弱减弱增大增大F2Cl2Br2I2减弱4.1.3原子结构与元素的性质课堂小结2——主族元素的递变规律电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下4.1.3原子结构与元素的性质1、下列说法不正确的是(

)A．HBr比HCl的还