2022-2023学年湖南省娄底市涟源柏树中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市涟源柏树中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。2.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．乙烯的实验式

C2H4C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略3.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B略4.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：C【详解】A.(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A；

B.(CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C；

D.(CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。

5.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。参考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根据过程中发生变化的特点以及是否有新物质生成、是否形成新化学键判断；根据物质中含有的化学键书写相应的电子式。【详解】（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略7.下列说法中正确的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：常规题型；氧化还原反应专题．分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣氧化性不一定很强，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法8.下列结构示意图中表示阳离子的是（

）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。9.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径

X>Y>Z

B．非金属性

X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略10.（不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(

)

A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸参考答案：CA．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。11.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A．预测物质的性质

B．进行实验和观察 C．观察物质的外观特征

D．做出有关的解释和结论参考答案：B12.下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液参考答案：AD解：A．苯的密度比水小，分液时，在水层的上层，可从分液漏斗上口倒出，故A正确；B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故B错误；C．不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．用量筒量取液体时，注意减小实验误差，所量取液体的体积和量筒的规格相近，故D正确．故选AD．13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C.含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。14.下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略15.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能发生加聚反应

③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体

其中正确的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D