2022-2023学年湖南省邵阳市春风中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市春风中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2∶3

B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6

D．含硫原子个数比为1∶1参考答案：C略2.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4参考答案：C3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol参考答案：D4.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为5参考答案：BD略5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（

）A．制新农药

B．制半导体材料C．制新医用药物

D．制高温合金参考答案：B略6.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L参考答案：B略7.两个铂电极插入NaOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为，CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O

下列叙述不正确的是A．正极一端通入O2

B．电池负极表面发生氧化反应C．电池工作时溶液中CO32－离子向正极移动

D．该电池使用一段时间后应补充一些NaOH参考答案：C略8.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略9.下列六种物质不能与CO2反应的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥参考答案：B略10.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能确定参考答案：C11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略12.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键13.无色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略14.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g参考答案：A试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。15.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为bg，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O参考答案：(1)过滤

Fe

Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；滤渣为Fe和Cu；(2)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；②固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)×100%；(5)反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3mol