2022年河北省廊坊市大罗屯中学高二化学测试题含解析

2022年河北省廊坊市大罗屯中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g参考答案：C2.下列各方程式中，属于水解反应的是

（

）

A.＋H2O

H2CO3＋OH－

B.＋H2O

＋H3O+C.＋OH－

＋H2O

D.＋H+＝参考答案：A略3.关于下图中四个图像的说法正确的是①

②

③

④A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略4.下列措施有利于节能减排、改善城市环境质量的是()①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤参考答案：A垃圾未分类不能进行填埋处理,而应先进行分类处理,故⑤错误。5.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略6.蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（

）A、水解

B、盐析

C、变性

D、聚沉参考答案：C略7.右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键A．2

B．4

C．6

D．8参考答案：A8.下列说法不正确的是（

）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

参考答案：C略9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH

B．SO3

C．CsCI

D．SiO2参考答案：B10.下列属于非电解质的是（

）A.铜片

B.水

C.酒精

D.食盐参考答案：CA、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、H2O能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故C正确；D、NaCl在水溶液和熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，属于电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。11.下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是()①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常温下水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤

B．③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：A12.关于小苏打水溶液的表述正确的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,参考答案：A略13.下列反应中葡萄糖被还原的是(

)A．葡萄糖在人体内变成CO2和H2O

B．葡萄糖燃烧C．葡萄糖发生银镜反应

D．葡萄糖变成己六醇参考答案：D14.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略15.下列方程式书写正确的是A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2OH3O+＋S2－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案：18.在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。