2022-2023学年四川省成都市开发区实验高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省成都市开发区实验高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略2.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

（

）A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D略3.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

?△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（

）A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略4.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（

）

ABCD正极ZnCuZnC负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略6.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH3?H2O参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．解答：解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．点评： 本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大7.如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L﹣1C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．【解答】解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，故A正确；B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正确；C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．故选C．8.现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（

）A．大米

B．海带

C．食醋

D．食盐参考答案：A略9.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略10.下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期参考答案：A略11.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D12.具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为()。A．98

B．116

C．158 D．278参考答案：B略13.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI参考答案：A略14.下列物质属于合金的是

A.金

B.银

C.钢

D.水银参考答案：C略15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______(填字母序号)。A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________________。(3)放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________________。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他采取的措施可能是________(填字母序号)。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质溶液负极反应正极反应A负极NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正极浓硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正确的是________(填字母序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与________________有关。参考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生H＋的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应速率加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD(5)A电解质的性质解析：(1)运用排除的方法即可解答，A项中Al与Cl－、均不反应；B项中Cu2＋浓度相等，水解产生的H＋浓度应相等，酸性相同；C项中水解生成的H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E项中两者均溶于水，故正确选项为D项。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为H2，因Cu2＋水解，溶液显酸性。在分析反应速率不断加快的原因时应紧扣要求——从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清Al与CuCl2反应较快的原因后，可知要加快Al与CuSO4的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2＋的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断D项正确。(5)A项中Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，因Mg不与NaOH溶液反应，而Al能自发地与NaOH溶液反应，因此Al更易失电子，作负极：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A项正确。B项中Mg、Al均能与盐酸发生自发的反应，而Mg的金属性强，更易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；此时Al作正极：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误。C项中因常温下Al在浓硝酸中钝化，Mg易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正极：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C项中正极反应式中得电子数错误。由上述分析，不难看出，金属作电极不仅与其本身性质相关，还与电解质溶液的性质有关。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。19.三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了