2022-2023学年江西省吉安市沙坊中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年江西省吉安市沙坊中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A2.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略3.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能溶解Al2O3

的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.强碱性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-参考答案：DA．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A6.区别胶体和其它分散系的特征性质是

A．布朗运动

B．能透过滤纸

C．电泳

D．丁达尔现象参考答案：D7.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C参考答案：A【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A、B、C的化学计量数之比为2：3：2，故选A。8.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A.Na3PO4

B.K2SO4

C.FeCl3

D.NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。9.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。10.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略11.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.I—、NO3—、Fe3+、H+

B.Ag+、C1—、K+、SO42—C.Ba2+、OH—、SO42—、Br—

D.NH4+、Br—、OH—、Na+参考答案：A略12.下列离子反应方程式书写正确的是（

）A.碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O参考答案：A略13.VL浓度为0.5的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10

的盐酸0.1VL,稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5的盐酸混合均匀参考答案：B略14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（

）。A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A．分离碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B．由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D．一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)请写出该实验的实验步骤①计算

②称量

③溶解

④冷却

⑤

⑥洗涤

⑦定容

⑧倒转摇匀

⑨装瓶

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

．(3)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______

_．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋H