2022-2023学年湖南省永州市萍州中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市萍州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A2.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。4.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略5.下列说法中正确的一组是（

）A．H2和D2互为同位素B．

和

互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质参考答案：DA．H2和D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B．甲烷是正四面体结构，和

是同一种物质，B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D．和是同一种物质，D正确。答案选D。6.下列说法正确的是（

）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。

7.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4参考答案：A略8.有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化

工的知识）

A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：B略9.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C10.下列气体中，有颜色且有毒性的是A.Cl2

B.SO2

C.NH3

D.N2参考答案：A【详解】A.

Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B.

SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C.

NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D.

N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。11.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A、第4周期ⅢA族

B、第4周期ⅦA族

C、第3周期ⅣB族

D、第3周期ⅣA族参考答案：D略12.实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有

A．②④⑥

B．②⑤

C．③⑤⑥⑧

D．②③④⑥⑦参考答案：B略13.有烷烃和炔烃的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3参考答案：A14.海水淡化方法较多，下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：D略15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是

（

）A．蒸馏水

B．氢氧化钾溶液

C．稀盐酸

D．热的浓盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案：19.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知