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文档简介

一.钠的性质2.钠的化学性质:

(1)与O2反应

4Na+o2==2Na2O(白色）2Na+o2==Na2O2(淡黄色）说明：反应条件不同，得到产物也不同1.钠的物理性质:银白色.有金属光泽.质软.是电和热的良导体.密度小.熔点低第一页第二页，共9页。(3)与S的反应2Na+S=Na2S(2)与Cl2的反应2Na+Cl2==2NaCl第二页第三页，共9页。现象结论浮在水面上说明钠的密度比水小熔成一个闪亮的小球该反应为放热反应且钠的熔点低小球四处游动说明有气体放出，推动小球四处游动发出嘶嘶响声说明反应剧烈滴有酚酞的溶液变红说明生成了NaOH(4)与H2O反应第三页第四页，共9页。问题：1.金属钠为何要保存在煤油中？2.金属钠为何能保存在煤油中？第四页第五页，共9页。讨论:1.钠着火时,能否用水扑灭?2.能否用手直接取用钠,为什么？3.钠与HCl反应和钠与H2O反应何者剧烈？4钠能不能从CuSO4溶液中置换出铜？第五页第六页，共9页。(5)与盐溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑有时会有黑色物质生成Cu(OH)2==CuO+H2O第六页第七页，共9页。二、钠的存在及用途存在：化合态用途：1、制过氧化纳2、钾钠合金用作原子反应堆的导热剂3、制取钛、锆、铌等贵重金

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