温医-基础化学期末练习题

1、下列哪种说法是正确的A、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加。B、SCE电极属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。一、选择题2、已知Ksp(AgI)=a,Ks{[Ag(CN)2]-}=b,则下列反应

AgI+2CN-=[Ag(CN)2]-+I-的平衡常数K为A、abB、a+bC、a-bD、a/bE、b/a3、加入配位剂使沉淀转化成配离子，下述情况最有利的是

A．Ks越大，Ksp越大B．Ks越小，Ksp越小C．Ks越小，Ksp越大D．Ks越大，Ksp越小5、将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是

A.含AgNO30.1molB.含AgNO30.1mol,含NaCl0.1molC.含AgNO30.1mol,含NaBr0.1molD.含AgNO30.1mol,含NaI0.1mol6、已知某反应的速率常数为0.1mol·L-1·s-1，该反应的初始浓度为0.2mol·L-1，则该反应的半衰期为

A.6.93sB.1sC.50sD.2s4、下列哪一个表示“稳定常数”A、coordinationnumberB、hybridorbitaltheoryC、stabilityconstantD、electrodepotential

Cl2+2e=2Cl-

7、已知φ

(Cl2/Cl-)=1.358Vφ

(Fe3+/Fe2+)=+0.771Vφ

(Hg2+/Hg22+)＝+0.851V，

Fe3++2e=Fe2+

2Hg2++2e=Hg22+φ

（Zn2+/Zn）＝-0.7618V

Zn2++2e=Zn则在标态下不能共存于同一溶液而要发生Ox-Red反应的是C.Zn和Fe3+

B.Fe3+和Cl-A.Fe3+和Hg22+D.Hg2+和Cl-8、已知反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2正向自发进行，则最强的还原剂是

A.Fe3+B.I-C.Fe2+D.I29、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则40天后剩余的量为原来的

A.1/16B.1/4C.1/2D.1/810、有一化学反应，500℃时，反应速率常数为1.5×10－3s-1，400℃时的速率常数为1.5×10-6s-1，则该反应的活化能Ea为

A、272kJ/molB、298kJ/molC、180kJ/molD、300kJ/mol11、二级反应中呈线性关系的是

A、lgc–tB、1/c-tC、c-tD、ln1/c–t12、相同浓度的Co3＋与[Co(CN)6]3-，氧化能力的相对大小是A、前者大B、后者大C、一样大D、不能确定13、已知配离子[28NiCl4]2-的磁矩等于零，则其空间构型和中心离子的杂化形式分别为A、正四面体和sp3B、平面四方形和dsp2C、正八面体和d2sp3D、正八面体和sp3d214、下列叙述中不正确的是A、配合物的组成一定有内界和外界。B、配合物的中心原子都具有空的价层电子轨道。C、配体是具有孤对电子的分子或负离子。D、螯合环的数目越多，稳定性越大

下列配体中，可用作螯合剂的是

A、NH3

B、H2O

C、EDTA

D、CO15、下列配体中，可用作螯合剂的是

A、NH3

B、H2O

C、EDTA

D、CO

1.配合物[Cr(NH3)2(en)Cl2]Cl的名称是

，中心原子是

，配离子所带的电荷数为

，配体分别是

，配位原子分别是

，配体数和配位数分别为

，配合物的内界是

，外界是

。氯化二氯•二氨•一(乙二胺）合铬(III)Cr3++1Cl-、NH3和

en

Cl、N5和6[Cr(NH3)2(en)Cl2]＋Cl-2、若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化轨道与配体成键，则中心原子的配位数均为

，形成的配合物类型分别是

型和

型，配合物的空间构型分别为

和

。4外轨内轨四面体平面四方型二、填空题3、反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+O2

设计成原电池则电池组成式为

；增大溶液的酸度，电池电动势将

；已知φ

(MnO4-

/Mn2+)=1.507V，φ

(O