2021年福建省泉州五中中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2021年福建省泉州五中中考化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.垃圾分类是绿色新时尚。过期药品、废水银温度计可归为（）

A.有害垃圾B.厨余垃圾C.可回收物D.其他垃圾

2.下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（）

A.烧制陶器B.玉器雕刻C.粮食酿酒D.湿法炼铜

3.下列图示值的“错误实验操作”与图下方对应的“可能产生的后果”不一致的是

砸碎试管腐蚀胶头

4.端午节是中国的传统节日，端午节吃的粽子是以糯米为主料掺其他辅料包成的，一

般以包在里面的辅料命名，如掺枣的叫做枣粽，掺肉的叫肉粽等等。下列各种“粽

子”中除富含糖类外，含有维生素相对较多的是（）

5.下列物质的性质与用途对应关系不匹配的是.（）

A.铜有金属光泽一一作导线B.一氧化碳具有可燃性一一作燃料

C.洗涤剂有乳化作用一一清洗油污D.熟石灰显碱性一一改良酸性土壤

6.2021年起，饮品行业开始用纸吸管代替塑料吸管，纸吸管主要成分的化学式为

（C6H10O5）n,下列关于（C6HioC>5）n的说法正确的是（）

A.含有5个氢分子

B.相对分子质量为162

C.碳、氢、氧三种元素的质量比是6：10：5

D.对缓解白色污染有积极意义

7.化学就在我们身边，以下认识不正确的是（）

A.人体缺铁元素易患贫血症B.油锅着火，可用锅盖盖灭

C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜D.不能经常用钢丝球擦洗铝锅

8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中

错误的是（）

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.t2℃时，100g乙的饱和溶液中含20g乙

C.tzK时，要将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，采

用升温或降温的方法都可行

D.13冤时，甲、乙两物质的溶解度相等

9.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去氮气中混有的氧气通过足量灼热的木炭

B检验某固体是否为镀态氮肥取样，加硫酸研磨，闻气味

CNaCl固体中混有少量的KNO3采用冷却结晶的方法提纯NaCl

D区分羊毛制品和合成纤维制品取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛制品

A.AB.BC.CD.D

10.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴］―川川1中|=|

有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10）,小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。

实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活

塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示,

则以下说法错误的是（）

pH<6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0>12.5

颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色

A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色

B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色-蓝色-绿色

C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl

D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

二、推断题（本大题共1小题，共8.0分）

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11.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中

的一种，且类别各不相同。己知C是胃酸的主要成分，D为无色无味气体。它们的

关系如图所示（“T”表示物质间的转化，“一”表示物质间能反应）。

（1）若B是Na2cO3溶液，E为铁锈的主要成分。

①C和B溶液反应，可观察到的现象是。

②写出C和E反应的化学方程式为。

③则A的化学式可能是o

（2）若B是AgN03溶液，E属于碱。

①C与E的反应属于反应（填基本反应类型）。

②D的一种用途o

③则A的化学式可能是。

三、简答题（本大题共4小题，共31.0分）

12.无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最

基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。

图1图2

（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度

纯铝（选填“>”或），铝合金属于材料（填“金属”或“合成”）。

（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是能转

化为电能。

（3）①图1为锂在元素周期表中的部分信息，锂的相对原子质量为。

②图2为锂的原子结构示意图，在反应中该原子容易（填“得到”或“失

去”）电子形成离子，写出锂离子的符号。

13.我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO?和H2O在红外线下发生反应生成两

种物质，反应的微观模型如图所示。

(1)反应的微观图中，有种氧化物；属于有机物的是(填化学式)。

(2)该反应过程中，保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”)。

(3)该反应的化学方程式为o

14.2021年“世界水日”的主题是珍惜水，爱护水。

(1)水受热蒸发为水蒸气，所占体积变大的微观原因是：o

(2)科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系(如图)，写出太阳光分解水

反应的化学方程式o

(3)高铁酸钠(化学式是LFeOQ是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为

(4)水是重要的溶剂。

①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂

浮。己知室温下氯化钠的溶解度约为36g,则选种用的氯化钠溶液是(填“饱

和”或“不饱和”)溶液。

②若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸储水来配制300g溶质质量分数为

16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸储水的质量比为«

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15.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图:

海水(含

(1)牡蛎壳的主要成分是(填化学式)。

(2)反应沉淀池中，Ca(0H)2和MgSO4反应的化学方程式为。

(3)操作I为,若在实验室中进行操作I需要的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒。

(4)加入中和器的酸溶液X是。

四、探究题(本大题共2小题，共25.0分)

16.现有如图装置:

(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，若要制取一瓶较干燥的

氧气应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号，下同)和。

(2)检查B装置气密性的操作方法。

(3)若用E装置收集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，(填“能”或

“不能”)等到集气瓶口冒出大气泡再取出导管，理由是O

17.为探究等质量等大小的锌片与硫酸反应速率的影响因素，某实验小组设计了以下4

组方案。记录产生气体体积V与反应时间t的数据，根据有关数据绘制得到图1。

硫酸的浓度(％)(均取

组别温度(摄氏度)

20mL)

1X20

21030

3530

41030

【实验探究】

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式是。

(2)若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响，则x的

数值应为。曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验，则温度与反应速

率的关系是。

(3)能验证金属与酸反应速率与硫酸浓度关系的组别是和。

(4)第4组实验对应的曲线是。(填"a、b、c或d”)

【拓展提升】

装

置

内

压

强

千

帕

010203040506070

反应时间/秒

乙

图1图2图3

图2中图甲是利用数字化仪器的实验装置图，图乙是测得的室温下足量的三种金属

片(已去氧化膜)分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量。(产生氢气的量用气

体压强表示，己知在等温条件下，产生氢气体积与装置内气压成正比。)

(5)实验中消耗质量最多的金属是。

(6)根据图乙，可得出足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸反应，生成

氢气的质量。(填“相等”或“不相等”)

【总结反思】

图3是室温下一定质量的镁片与足量一定浓度的盐酸反应装置内气压与时间的关

系曲线，结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图3所示，请你分析造成以

上结果可能的原因：(7)①②。

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五、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

18.过氧化钙(Cao?)是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处

理等多方面。某同学把3.6g过氧化钙(Cao?)加入到盛有足量水的烧杯中，发生了如

下的反应：2Ca()2+2H2。=2Ca(OH)2+O2T»请计算：完全反应后，生成的氧气

质量。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：过期药品含有一些药物化学成分，属于有害垃圾；废水银温度计中的汞是

重金属，具有毒性，属于有害垃圾。故选项A符合题意。

故选：Ao

垃圾分类是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公

共资源的一系列活动的总称。

本题考查了垃圾分类回收，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键。一般

以选择题、填空题的形式出现。

2.【答案】B

【解析】解：A、烧制陶器，陶器是新物质，属于化学变化：故A错；

B、玉器雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故B正确；

C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故C错；

D、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化；故D错。

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，烧制陶器、湿法炼铜、粮食酿酒都属于化学变化；没

有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

【解答】

A.取用块状固体药品时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，然后用镜子将

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块状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来，防止块状固体药品把容器底部

打破，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；

B.取用液体后胶头滴管不能倒置，以防止液体倒流，腐蚀胶头，图示“错误操作”与图

中“可能产生的后果”一致；

C.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积也

以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；

D.使用酒精灯时，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图示“错误操作”

与图中“可能产生的后果”不一致；

故选D。

4.【答案】A

【解析】解：A.水果中富含维生素，故正确；

B.牛肉中富含蛋白质，故错误；

C鸡蛋中富含蛋白质，故错误：

D.红豆中富含蛋白质、糖类等，故错误。

故选：A»

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关犍。

5.【答案】A

【解析】解：A、铜具有较好的导电性，所以铜可用于制作导线，与金属光泽无关，故

A错误；

B、一氧化碳具有可燃性，所以一氧化碳可用作燃料，故B正确；

C、洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗油污，故C正确；

D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故

D正确。

故选：A。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A.(C6Hio()5)n是由仁6%0。5%分子构成的，«6%0。5%分子是由碳、氢、

氧三种原子构成的，选项说法错误；

B.(C6HioC)5)n的相对分子质量为(12x6+lxl0+16x5)xn=162n,选项说法错误;

C&HioOs%中，碳、氢和氧三种元素的质量比为(12X6n)：(1X10n)：(16X5n)=36：

5：40,选项说法错误：

D.饮品行业开始用纸吸管代替塑料吸管，对缓解白色污染有积极意义，选项说法正确。

故选：D。

A.根据物质的结构来分析；

B.根据相对分子质量的计算方法来分析；

C.根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；

D.根据防范白色污染分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

7.【答案】C

【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。

B、油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故

选项说法错误。

D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝

锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦洗铝锅，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、甲醛有毒、灭火的原理、金属的化学

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性质等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、由溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正

确；

B、时，乙的溶解度是20g,即在该温度下，100g溶剂中最多溶解20g乙，所以t2°C

时，120g乙的饱和溶液中含20g乙，故B说法错误；

C、t2°C时，要将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行，

是因为升温或降温都能使乙的溶解度减小，故C说法正确；

D、13。（：时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D说法正确。

故选：Bo

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较：

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

9.【答案】D

【解析】解：A、在高温的条件下，氮气也不与碳反应，氧气能与碳反应生成二氧化碳

或一氧化碳，除去了氧气，却又带入了新的杂质一一二氧化碳或一氧化碳，故A错误；

B、镀态氮肥的检验方法是取样，加熟石灰研磨，若产生有刺激性气味的气体，说明该

固体是镂态氮肥，故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以NaCl

固体中混有少量的KNO3,应采用蒸发结晶的方法提纯NaCL故C错误；

D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时无此气

味，所以鉴别方法正确，故D正确。

故选：D。

A、根据除杂的原则来分析；

B、根据钱态氮肥的检验方法来分析；

C、根据物质的溶解度受温度的影响来分析；

D、根据物质的成分以及检验方法来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

10.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠溶液的pH=10,由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包

菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；

B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液

(pH=10),所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药

瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：

粉红色-紫色-蓝色-绿色，故正确；

C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和

HC1,故错误；

D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；

故选：Co

根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。

本题考查了酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应，完成此题，可以依据已有的知识进

行.要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及反应时的有关现象，以便灵活应用。

11.【答案】有气泡产生Fe2O3+6HC1=2FeCl34-3H2OCa(OH)2复分解灭火Fe(其

他答案合理即可)

【解析】解：(1)根据题目信息可知，C为盐酸，此时若B为碳酸钠溶液，E为铁锈主

要成分，则E为氧化铁，则A、D为碱和单质中的一种，而E氧化铁可与酸或者还原性

气体反应，而C为酸，所以D为还原性气体，气体只能是单质，所以D为氢气，同时

盐酸可以制备氢气，则A为碱，A可与B碳酸钠反应，则A为氢氧化钙，由此可知A

为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，D为氢气，E为氧化铁；

①C盐酸与B碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳为气体，因此可以看到

有气泡产生；

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故答案为：有气泡产生。

②C为盐酸，E为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配

平,所以化学方程式为Fe2()3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

故答案为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O«

③A为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)z；

故答案为：Ca(OH)21,

(2)根据题目信息可知，C为盐酸，此时若B为硝酸银，E为碱，则A、D、E从单质、

碱和氧化物中选择，B硝酸银可与含有氯离子的化合物或者活泼金属单质反应，含有氯

离子要么是盐或者酸，而此时C盐酸和B硝酸银已经是酸和盐，因此A为活泼金属单

质，则D和E从氧化物和碱中选择，盐酸不能生成碱，只能与碱反应，所以E为碱，

而盐酸可以生成的氧化物为水或者二氧化碳，水与碱不反应，二氧化碳可与碱反应，所

以D为二氧化碳，E为碱，所以可知A为金属活动性排在氢之前的金属单质，B为硝酸

银，C为盐酸，D为二氧化碳，E为碱；

①C为酸，E为碱，酸碱发生中和反应，相互交换组分，因此属于复分解反应；

故答案为：复分解反应。

②D为二氧化碳，不支持燃烧，因此可以用于灭火；

故答案为：灭火。

③A活泼金属单质，可以铁，也可以是锌、铝等，答案合理即可；

故答案为：Fe(其他答案合理即可)。

C是胃酸的主要成分，则C为盐酸，则其他四种物质从碱、盐、单质和氧化物中选择，

结合逻辑框图和题目信息推断其他物质名称。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

12.【答案】〉金属化学6.941失去Li+

【解析】解：(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强

度大于纯铝；铝合金属于金属材料；故填：＞；金属；

(2)电池在工作过程中的能量转化是化学能转化为电能；故填：化学；

(3)①图1为锂在元素周期表中的部分信息，锂的相对原子质量为6.941；故填：6.941；

②图2为锂的原子结构示意图，锂原子的最外层只有1个电子，在反应中该原子容易失

去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的符号为Li+；故填：失去；Li+。

(1)根据合金的性质、材料的分类来分析；

(2)根据电池工作过程中能量的转化来分析；

(3)根据元素周期表的信息、原子结构示意图的信息来分析。

本题考查的是化学与生活、合金的性质、化学反应中的能量变化以及元素周期表信息的

知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

〜……傕化剂

13.【答案】2CH4原子CO2+2H20-^—CH4+2O2

【解析】解：由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，CO2和发生反应生

成CH4+02,反应方程式为c()2+2H20^^-CH4+2O2°

(1)氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中

的二氧化碳和水属于氧化物；甲烷中含有碳元素，属于有机物；故填：2：CH4；

(2)由化学反应的实质可知，该反应过程中，保持不变的微粒是原子；故填：原子；

(3)由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，CO2和发生反应生成CH4+02,

催化剂傕化剂

反应万程式为CC)2+2H2O-^-CH4+2O2；故境：C02+2H2O-^—CH4+2O2°

根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结

合各选项问题分析解答。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后

带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解

答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是

情境，考查基本知识。

太阳能

14.【答案】温度升高，水分子间的间隔变大2H2。一二2H2T+02T+6不饱和1:

2

【解析】解：(1)水受热蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的

间隔变大•

太阳能

(2)太阳光分解水反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H20。2H2T+02T»

(3)在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化

合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x2+x+(-2)x4=0,贝k=+6价。(4)①

室温下氯化钠的溶解度约为36g,则其饱和溶液中溶质质量分数为正舞踵X100%，

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26.5%,则溶质质量分数为16%的氯化钠溶液为不饱和溶液。

②设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则300gx16%=(300g-x)x24%x=200g,所需24%的NaCl溶液溶液的质量为

300g-200g=lOOgo所需24%的NaCl溶液与蒸镭水的质量比为100g：200g=32。

故答案为：

(1)温度升高，水分子间的间隔变大；

太阳能

(2)2出0-^2&T+02V

(3)+6；

(4)①不饱和；@1：2o

(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。

(2)太阳光分解水反应生成氢气和氧气，进行分析解答。

(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

(4)①根据饱和溶液中溶质质量分数=防器器x100%,进行分析解答。

②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=…以解度X100%,溶液稀释前后溶质

溶解度+100g

的质量不变、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

15.【答案】CaC()3Ca(OH)24-MgS04=CaS04+Mg(OH)2l过滤漏斗稀盐酸

【解析】解：(1)牡蛎壳的主要成分是CaCO3。

故填：CaCO3»

(2)反应沉淀池中，Ca(OH)2和MgS(\反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，反应的化学方程

式为:Ca(OH)2+MgS04=CaS04+Mg(OH)2

故填：Ca(OH)2+MgS04=CaS04+Mg(OH)21。

(3)操作I为过滤，若在实验室中进行操作I需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故填：过滤；漏斗。

(4)加入中和器的酸溶液X是稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

故填：稀盐酸。

(1)牡蛎壳的主要成分是CaCO3。

(2)反应沉淀池中，CaQH上和MgSCU反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙。

(3)操作I为过滤，若在实验室中进行操作I需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(4)稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

MnO?

16.【答案】2H2()2=2H2O+O2TBD关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下

端浸没在液面以下，若能在长颈漏斗末端形成一段稳定的水柱则说明装置的气密性良

好不能集气瓶底部留一些水或细沙

【解析】解：(1)如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镭

做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于

水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答

MnO2

案为：2H2H2O+O2T；B：D；

(2)检查B装置气密性的操作方法：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端浸没在

液面以下，若能在长颈漏斗末端形成一段稳定的水柱则说明装置的气密性良好；故答案

为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端浸没在液面以下，若能在长颈漏斗末端

形成一段稳定的水柱则说明装置的气密性良好；

(3)若用E装置收集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，不能等到集气瓶口冒出大

气泡再取出导管，理由是：集气瓶底部留一些水或细沙；故答案为：不能；集气瓶底部

留一些水或细沙。

(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；

(2)检查装置的气密性；

(3)“铁丝在氧气中燃烧”实验的注意事项。

本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的发生装置和收集装置的选