2021年广东省广州市中考试卷(有解析答案)

2021年广东省广州市中考试卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、

不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.（3分）中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由

以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了

我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（）

A.液氢燃烧只生成水B.芳纶属于合成纤维

C.镁锂合金是氧化物D.氟属于非金属元素

2.（3分）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

A用明机处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒作用

B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠

D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCCh）的化学名称是碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

3.（3分）虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）

A.米粉B.虾仁C.食盐D.植物油

4.（3分）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）

A.填充气球用到的氨气B.制硝酸用到的二氧化氮

C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气

5.（3分）在生产、运输、使用和贮存化学药品时;应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）

迹f洒化石油气

③L发动机燃料

♦裂解气等一*塑料等

D.④

7.（3分）用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）

白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧

A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气

B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物

C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点

D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

8.（3分）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和

NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（）

催化转化器

A.该反应属于置换反应

B.CO和NO按个数比1：1进行该反应

C.该反应中两种生成物的质量比为11：7

D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

9.（3分）提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正

确的是（）

A.①f②，KNO3的溶解度不变

B.①一②，溶液中KNO3的质量分数不变

C.②一③，溶液中NaCl的质量增大

D.②一③，溶液中KNO3的质量减小

10.（3分）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）（n约为1（?〜1（）4）。下列关于纤维素的说法，正

确的是（）

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为（12X6+1X10+16X5）

C.C、H、O三种元素的质量比为6：10：5

D.氧元素的质量分数为-------史及--------X100%

12X6+1X10+16X5

11.（3分）如图为锢（Sr）和澳（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）

A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子

B.Br原子在化学反应中易失去7个电子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SnBr

12.（3分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

i:•

-i:…

金刚石石墨

A.构成金刚石和石墨的原子大小不同

B.金刚石和石墨中原子排列方式相同

C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同

D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

13.（3分）2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A.水能、风能、太阳能都是清洁能源

B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

C.煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物

D.我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念

14.（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）

选项现象结论

A放出大量的热化学反应伴随能量变化

稀释浓硫酸

B纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大

将纯铝和铝合金相互刻划

C产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素

罐内发生爆炸面粉具有可燃性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.（8分）阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021

年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了笊、氤核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世

界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然气重整制氢的一种原理为:

催化剂催化剂

CH4+H2OCO+3H2,CO+H2OCO2+H2O氢氧燃科电池己被用作汽车驱动电源，H2和。2

在电池内部（含有H2s04或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电

池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在02中的燃烧相同。

原子名称质子数中子数核外电子数

M(dao)111

晁(chuan)121

（1）笊、次原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是相同。

（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是（填化学式）。

（3）电解18gH2。理论上能获得gH2«

（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是.

（5）燃料电池工作时H2s04溶液中起导电作用的离子是（填化学符号）。

（6）CH4在02中充分燃烧的化学方程式是。

16.（7分）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备co：用盐酸给铁钉除锈

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类

在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2c03,除去钙、铁元素和

过量的酸，可观察到：①，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,

取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2co3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。

（已知盐酸的质量分数为7.3%）

17.（8分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

NaOH溶液

含里低的气体

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

②“反应分离“环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。

④CO2用途广泛，写出一种用途：。

（2）CaO固体也可以捕捉回收C02。研究表明CaC2O4・H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的C02捕

捉性能。取1.46gCaC2O4・H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400〜600℃范围内分解反应的化学方程式:（CaC2O4・H2O的相对分子质量：146）«

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。

18.（8分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于

锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

cd_<____LJ____LJ____L

______।_____________।_____________।।_________

单质氧化物碱盐

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应

B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表:

方案预期反应的化学方程式依据的反应规律

①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置

—

换出来

②（略）

—

③（略）

—

19.（8分）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO

和NaCl）、FeC13、K2SO4能否催化过氧化氢分解。

（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是,

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL,如有气泡产生，则将①

伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

5%过氧化氢溶洒

RlmL

[imLU1mL

巳KzSCU溶液

Q漂白液FeCb溶液

研究对象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡

FeC13溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡

K2so4溶液②_________________///

实验结论i.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaC10+H202=02t+NaCI+H2O）

ii.K2sCM不能催化过氧化氢分解。

iii③.____________________可能是过氧化氢分解的催化剂。

iv.……

（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是（填标号）。

A.CuCh

B.Fe2(SO4)3

C.Na2so4

D.KC1

（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集

50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用

到的是。（填标号）。

.

.

.

C

20.（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、

NH4CI、K2so4、KC1都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加BaC”溶液，无明显现象。

e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是•

②实验a〜e中，不必要进行的一项是（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4。△NH3t+HC1t）

实验操作预期现象与结论

若，则该肥料的成分是。

若，则该肥料的成分是。

2021年广东省广州市中考试卷

试题解析

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、

不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.解：A.液氢燃烧只生成水，选项说法正确；

B.芳纶属于合成纤维，选项说法正确；

C.镁锂合金是一种混合物，而不是氧化物，选项说法错误；

D.由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，选项说法正确。

故选：C。

2.解：A.明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，选项说法错误；

B.煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳

酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确；

C.粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，选项说法错误；

D.小苏打（NaHCCh）的化学名称是碳酸氢钠，选项说法错误。

故选：Bo

3.解：A、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、虾仁中富含蛋白质，故选项错误。

C、食盐中富含无机盐，故选项错误。

D、植物油中富含油脂，故选项错误。

故选：Ao

4.解：A、填充气球用到的氯气，氮气属于稀有气体，密度比空气小；故选项正确；

B、制硝酸用到的二氧化氮，二氧化氮不是空气的成分；故选项错误；

C、炼铁用到的一氧化碳，一氧化碳不是空气的成分；故选项错误；

D、做饭用到的天然气，天然气不是空气的成分；故选项错误；

故选：Ao

5.解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸运输车须张贴腐蚀品标志。

故选：B。

6.解：A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误；

B、原油蒸储分离没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误;

c、液化石油气没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、裂解气聚合成塑料等，塑料是新物质，属于化学变化：故选项正确；

故选：D。

7.解：可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，

A.分析实验图示可知，对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点；故A错误；

B.分析实验图示可知，对比①④说明燃烧的条件之一是需要可燃物接触氧气；故B错误；

C分析实验图示可知，对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故C正确；

D.铁丝的着火点高于热水的温度，则本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论；故D

错误；

故选：Co

8.解：由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知,该反应的方程式是：2CO+2NO催」化S也剂LN2+2CO2。

A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；

B、由方程式的意义可知，CO和NO按个数比2：2=1：1进行该反应，故B说法正确；

C,该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为(44X2)：28=22：7,故C说法不正确；

D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%,尾气中一定含少量CO和NO,故D说法

不正确。

故选：Bo

9.解：A、①一②，温度升高，KNO3的溶解度增大，故A错误；

B、①f②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②一③，溶液中氯化钠可能没

有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，故C错误；

D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②—③，溶液中KNO3的质量

减小，故D正确。

故选：D。

10.解：A、(C6HI0O5)n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。

B、(C6H10O5)n的相对分子质量为(12X6+1X10+16X5)Xn=162n,故选项说法错误。

C、(C6H|()05)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X6n)：(IXIOn)：(16X5n)^6：10：5,故选项说法

错误。

16X5

D、氧元素的质量分数为X100%，故选项说法正确。

12X6+1X10+16X5

故选：D。

11.解：A.Sr最外层电子数是2,反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，故A正确。

B.澳元素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，故B错误。

C.Sr最外层电子数是2,反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2,溟元

素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是-1,根据

化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2,故C错误。D.Sr最外层电子数是

2,反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2,澳元素最外层电子数是7,

反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是-1,根据化合物中元素化合价代

数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrB⑵故D错误。

故选：A。

12.解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；

B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确：

C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；

D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。

故选：C。

13.解：A、能、风能、太阳能都是清洁能源正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物错误，二氧化碳是空气的成分，不是污染物，错误符合题意，

故选项正确；

D、我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Co

14.解：A、浓硫酸溶于水放热，过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；

B、纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，该选项说法不正确；

C、产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，该选项说法不正

确；

D、罐内发生爆炸，吗面粉具有可燃性，该选项说法正确。

故选：D.

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.解：(1)同种元素质子数相同，笊、晁原子质子数都是1,它们都属于氢元素。

(2)氢氧化钾在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。

(3)设电解18gH20理论上能获得氢气质量为x

通电

2H20国-2H2t+02t

364

18gx

3618g

4-x

x=2g。

催北剂

(4)在CH4+H2O田"JC0+3H2中,碳的化合价由-4变为+2,氢元素化合价由+1变为0,氧不变为-2,

催化剂

C0+H20田5"CO2+H2中,碳元素由+2变为+4,氢元素化合价由+1变为0,氧不变为-2。

(5)燃料电池工作时H2so4溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子，离子的表示方法，在表示该离子

的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.离子

符号分别为H+、SO42'.

占燃

(6)在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2八遮、CO2+2H2O。

故

(1)质子数；

(2)K0H；

(3)2g；

(4)氧元素；

(5)H+、SO42O

占燃

(6)CH4+2O2CO2+2H2Oo

16.解：(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程

式为C02+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O;故填：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;

(2)铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，

有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含

有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上方含有的是氢分子;

B

故用盐酸给铁钉除锈

(3)废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸

钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有

气泡产生；碳酸钠；

(4)设需要的盐酸质量为x

用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：

Na2c03〜2NaCl〜2HC1

1062X36.5

212g7.3%Xx

106=212g

~137.3%Xx

x=2000g

故填：2000。

17.解：(1)①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

②“反应分离“环节发生的复分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

故填：Na2co3+Ca(OH)2—CaCO31+2NaOH。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤。

故填：过滤。

④CO2用途广泛，可以用作人工降雨。

故填：用作人工降雨等。

(2)①由图中信息可知，0〜200℃范围内失去结晶水，400〜600℃范围内CaC2O4分解生成CaC03、CO,反应

的化学方程式：CnC(v400〜600七ccoa+cofo

故填：CaC，C4400〜600tCCaCOa+CCf。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于800℃,是因为高于800℃时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

故填：高于。

18.解：(1)化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是由金属离子(或铁根离子)和氢氧根离子组

成的化合物；盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子组成的化合物；根据镉元素常见化合价为+2,其氧化

物的化学式为CdO；对应碱的化学式为Cd(OH)2；对应盐的化学式为CdC12或CdSO4或CdCO3等；故填：

CdO；Cd(OH)2；CdC12或CdSO4或CdCO3；

(2)根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它

的盐溶液中置换出来；

A、大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故A错误；

B、H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故B正确；

C、镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故C正确；

D、镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故D错误；

故选：BC；

(3)①依据的反应规律金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来；可用镉

与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4=Cu+CdSO4：故填：Cd+CuSO4=Cu+CdSO4；

②依据的反应规律金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为

CdO+H2so4=H2O+CdSC>4；故填：CdO+H2SO4=H2O