2021年各地高考化学真题分类汇编：水的电离和溶液的酸碱性

2021高考化学真题

专题水的电离和溶液的酸碱性

一、多选题

1.（2021•山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考

虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、烧

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馈水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸待测NaOH溶液、已知浓度的

C测定NaOH溶液浓度

式滴定管盐酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c03

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A.配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、

定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶

头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；

B.往烧杯中加入适量蒸镭水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶

液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；

C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱

式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；

D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；

故选AB。

二、单选题

2.(2021•浙江)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正

确的是

A.25℃时，若测得O.OlmolLNaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01moI-L“HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25c时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得

pH=b,b-a<l,贝!]HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50'C,测得pH=b,a>b,

则HR是弱酸

【答案】B

【解析】

A.25℃时，若测得0.01mol.L?NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸,

A错误；

B.25℃时，若测得0.01mol•L」HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H。<0.01mol/L,

所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；

C.假设HR为强酸，取PH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至l(X).()mL测得此时溶液

PH<7,C错误；

D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃,促进水的电离，水

的离子积常数增大，PH减小，D错误；

答案为：Bo

3.(2021•广东高考真题)测定浓硫酸试剂中H2so&含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

【答案】B

【解析】

实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；

②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴

定管、锥形瓶；

选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到

的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

4.（2021•河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

温度计j环形破网

标准溶液

搅拌棒

酣酸八硬纸板

碎纸条

（含的酸》33

甲

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【答案】A

【解析】

A.氢氧化钠溶液呈碱性,因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后

生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚献作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时,

达到滴定终点，故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空

隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不

选；

综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。

5.(2021•湖南高考真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

检验溶液中FeSO#是否被氧取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变

A

化化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓HA。4的洗气

B净化实验室制备的C1?

瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.若Fe2+被氧化为Fe",Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，

故A不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化镐加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫

酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果,

不能达到实验目的，故C符合题意；

D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故

D不符合题意。

答案选c。

6.(2021•浙江高考真题)25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol•I/；0.lOmol•L的醋酸溶液的电离度分别为由、a2,则ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水电离出H*的物质的量为LOXlOfmol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的

结论，A错误；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A.的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol•LI、0.10mol•L1的醋酸溶液的

电离度分别为a1、a2,则a〉a2,C错误；

D.100mLpH=10.00的Na2c03溶液中氢氧根离子的浓度是1X10-Ziol/L,碳酸根水解促进

水的电离，则水电离出H+的浓度是1X104mol/L,其物质的量为0.1LX1X104mol/L-1X10

5mol,D正确；

答案选D。

三、实验题

7.(2021•山东高考真题)六氯化铛(WCk)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340C,

易溶于CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨(WO3)还原为金属铝(W)再制备WCk,装

置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

E

(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是一;一段时间后，加热管式炉，改通H2,

对B处逸出的周进行后续处理。仪器A的名称为证明WO3已被完全还原的现象是一»

(2)WC>3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在

B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通CL;⑥……。碱石灰的作用是操

作④是一，目的是

(3)利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CSM易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖

紧称重为nug；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为img,则样品质量为_g(不

考虑空气中水蒸气的干扰)。

②滴定：先将WCk转化为可溶的NazWCh,通过IO；离子交换柱发生反应：

WOf+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；交换结束后，向所得含IO；的溶液中加入适量酸化的KI

溶液，发生反应：IO；+5r+6H+=3L+3H2O：反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反

应：l2+2S2O；-=2r+S4。：。滴定达终点时消耗cmoI・L」的Na2s2O3溶液VmL,则样品中

WCk(摩尔质量为Mg・moH)的质量分数为一。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1

分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶液的体积将一(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCk质量

分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】排除装置中的空气直形冷凝管淡黄色固体变为银白色吸收多余氯气，

防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排除装置中的H2(m3+mi-

cVM

2m2)――-----------;----------T~r%不变偏大

120(%+-2m-,)

【解析】

(1)用H2还原WO3制备w,装置中不能有空气，所以先通N2,其目的是排除装置中的空气；

由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；WCh为淡黄色固体，被还原后生成W为银白色，

所以能证明WCh已被完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色，故答案为：淡黄色固体变为

银白色；

(2)由信息可知WCk极易水解，W与Cb反应制取WCk时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥

管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气，防止污染空气;

其二是防止空气中的水蒸气进入E；在操作⑤加热，通Cb之前，装置中有多余的H?,需要除

去，所以操作④是再次通入N2,目的是排除装置中的H2,故答案为：吸收多余氯气，防止污

染空气；防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N2；排除装置中的H2；

(3)①根据分析，称量时加入足量的CS2,盖紧称重为mig,由于CS2易挥发，开盖时要挥发

出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重iwg,则挥发出的CS2的质量为(m-

m2)g,再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m「m2)g的CS2,盖紧称重为m3g,则样

品质量为：m3g+2(mi-m2)g-mig=(m3+mi-2m2)g,故答案为:(m3+mi-2m2)；

②滴定时，根据关系式：WO：~2IO，~6l2~12S2O：,样品中

n(WCl6)=n(WOj)=gn(S2Oj)=*cVx10,mol,

1cVM

3

m(WCl6)=—cVx10-molxMg/mol=------g,则样品中WCk的质量分数为:

1212000

cVM

cVM

12000100%=%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品

120(啊+m-lm)

"4+叫-2m1)g]2

后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m：,偏小，但WC16的质量不变，则滴定时

消耗Na2s2O3溶液的体积将不变，样品中WC16质量分数的测定值将偏大，故答案为：

cVM

---------%~~7%；不变；偏大。

120(径)+-2m2)

8.(2021•浙江)Cl2。是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2。。

已知：

①HgO+2Cl2=HgCl2+C12O,合适反应温度为18~25℃；副反应:

2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2o

②常压下，Cl?沸点一34.0C,熔点一101.0C；Cl2。沸点2.0C,熔点一120.6C。

③CbO+H?。U2HC1。，C1Q在CC14中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答:

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是.

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用o

⑵有关反应柱B,须进行的操作是o

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中Cl?和N?的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C,冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品

中的CL含量，可采用的方法是

(4)将纯化后的c、。产品气化，通入水中得到高纯度CL。的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需

要c^o时，可将C、。浓溶液用cel萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:

c—>——e-d—f—*o

a.枪查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和CC14转入分液漏斗

C.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析：取一定量Cl2。浓溶液的稀释液，加入适量Cd,、过量KI溶液及一定量的稀

H2so*充分反应。用标准Na2s2O3溶液滴定（滴定I）；再以酚配为指示剂，用标准NaOH

溶液滴定（滴定lib已知产生12的反应（不考虑Cl2与水反应）：

2I+C12=I2+2C1

+

41+C12O+2H=2I2+H2O+2C1

+

21+HC10+H=I2+H2O+C1

实验数据如下表：

加入量n(H2so4)/mol2.505xIO-3

滴定I测出量n（U）/mol2.005xlO-3

滴定H测出量n（H2soJ/mol1.505x10-3

①用标准Na2s20,溶液滴定时，无需另加指示剂。判断演定I到达终点的实验现象是o

②高纯度C12O浓溶液中要求n（Cl2O）/n（J"99（30和HC1O均以C12O计）.结合蓼撮

分析所制备的C12O浓溶液是否符合要求

【答案】浓H?S04aABC抽气（或通干燥氮气）abgCCL中由紫

红色突变到无色，且30s不恢复溶液中Cl20和CL分别为1.000xl0-3mol、5x10^01,

n(Cl2O)

=20099,符合要求

〃(5)

【解析】

(1)①装置A的作用是去除原料气(Cb、N。中的少量水分，可用的试剂是浓H2SO4。

②C12和CbO都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，。2、CLO能与NaOH溶液

反应，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间

连接吸收水蒸气的装置，所以虚框D中应选用a装置。

(2)装置B为HgO与Ch反应制备C12O的装置，

A.因CbO能与H?0发生反应，因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接

触类反应，因此增加表面积能够加快反应速率，故A选；

B.N2的作用是稀释CL,在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，

同时02不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中C12和N2的比例，故B选;

C.为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，

防止副反应发生，故C选；

D.HgO与CL反应制备CLO的合适反应温度为18℃〜25℃,因此该反应在常温下进行，若

对反应柱加热会发生副反应，故D不选；

综上所述，答案为ABC。

(3)由题可知，CL沸点小于CLO,在CL未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中

的CL,故答案为：抽气(或通干燥氮气)。

(4)萃取分液的操作顺序为：检漏一加入萃取剂和溶液一振荡摇匀—放气—静置分层一放液，

下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因CCL密度大于水，因此萃取后溶有CLO的

CCL位于下层，因此操作顺序为：涂凡土林一检查旋塞、玻璃塞处是否漏水一将溶液和CC14

转入分液漏斗一倒转分液漏斗，小心振摇一旋开旋塞放气一经几次振摇并放气后，将分液漏

斗置于铁架台上静置一打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案为：abg。

(5)①溶有I2的CCL溶液呈紫红色，用标准Na2s2O3溶液滴定L过程中，当上恰好反应完全时，

溶液呈无色，因此滴定b到达终点的实验现象是CCL中由紫红色突变到无色，且30s不恢复。

+

②由2r+Cl2=I2+2C「、4r+C12O+2H^=2l2+H2O+2C「、

+

2「+HC1O+H=I2+H2O+cr(HC1O为CI2O与H2O反应的产物)可得关系式：C12O-

2H+〜2L,由实验数据可知C12O和HC1O共消耗

mH+)=2x(2.505x](y3mo]_i.505xl03moi)=2x10-'mol,生成L的物质的量为2x10^01,则高纯度

3

C12O浓溶液中n(C12Ohlxl0-mol,加入过量KI溶液共生成L的物质的量为2.005x1(Pm。1,

因此C12与r反应生成12的物质的量为2.005X10-3mol-2x103mol=5x10-^mol,由此可知高纯度

n(Cl,O)1x10-3mol

C1O浓溶液中n(C12>5xlO-6mol,所以高纯度C1O浓溶液中「:=----——=200>99,

22-6

n(Cl2)5xl0mol

则所制备的高纯度CbO浓溶液符合要求，故答案为：溶液中Cho和。2分别为lxl(y3m01、

n(Cl,O)

5xl0-6mol,—^―^=200>99,符合要求。

rt(Cl2)

9.(2021•河北高考真题)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展

做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCCh,进一步

处理得到产品Na2cCh和NH4。，实验流程如图：

气体

NaHCO3

饱

浓产品Na2cO3

和o2

氨NaCl粉末

氨

水

盐NaCl粉末一"食盐水

水

母液

产品NH4cl

回答下列问题：

(1)从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCCh,正确的连接顺序是__(按气流方向，用小写字

母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或一。

D.

饱和NaHCO3溶液NaOH溶液

(2)B中使用雾化装置的优点是一。

⑶生成NaHCQj的总反应的化学方程式为

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh,NazCh增

重0.14g,则固体NaHCCh的质量为一g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)TNaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4C1

沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NHQl溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、

干燥。

80

60

40

20

01030507090100

温度/℃

(5)无水NaHCCh可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCCh保存不当，吸收了一

定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。

A.偏高B.偏低不变

【答案】aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使氨盐水雾化，可增大与二

氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)

NH3,H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3j,0.84蒸发浓缩冷却结晶A

【解析】

(1)根据分析可知，要制备NaHCCh,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠

溶液中除去二氧化碳中的HCL后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCCh,其中过量的二氧

化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCCh,所以按气流方

向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上

部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上

的凹槽对准漏斗颈部的小孔；

（2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；

（3）根据上述分析可知，生成NaHCO,的总反应的化学方程式为

NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3l；

（4）①对固体NaHCX^充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量

Na2O2,Na?。?与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g（2CO

44

的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为0.14gx、=0.22g,其物质的量为

28

-22g-=0.005mol,根据关系式2NaHCC）3~CO,可知，消耗的NaHCO：的物质的量为

44g/mol

2x0.005mol=0.01mol,所以固体NaHCO3的质量为O.Olmolx84g/mol=0.84g；

②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铉的溶解度随着温度的升高而不断增大，而

氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4cl沉淀充分析出并分离，需

采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）称量前，若无水NaHCO,保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以

c（标）V（标）

用其标定盐酸浓度时,消耗的碳酸氢钠的体积V（标）会增大，根据c（测）=可知,

以测）

最终会使c（测）偏高，A项符合题意，故答案为：Ao

四、工业流程题

10.（2021・湖南高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢钱和氯化钠为

原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2cO'的制备

蒸储水碳酸氢铁粉末

L滤液

搅拌静置

氯化钠

水浴抽滤

30-35"C300℃

~~►晶体A加热碳酸钠

步骤II.产品中NaHCO,含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用QlOOOmol•匚|盐酸标准溶液滴

定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸YmL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用O.lOOOmol.U1盐酸标准溶液滴定至终点（第

二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，Y平均值为22.45,V2平均值为23.51。

已知：⑴当温度超过35C时，NHqHCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/l（X）gH2O）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.1