广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高三5月31日、6月1日最后热身适应考试化学试题

高三年级5月31日、6月1日最后热身适应考试化学试题7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理8．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不．正．确．的是✓A.可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨与字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D9.常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是lmolD30+中含中子数目为1ONA3A一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA在lOO.OmL浓度均为O.lmol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01Na在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO/-的溶液中，H+数目小于l.OxlO^NA3A10．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液耆摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

D用四氯化碳萃取碘水中的碘i|充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。A.AB.BC.CD.D在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N03-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不．正．确．的是Ir的表面发生反应：H2+N2O==N2+H2O导电基体上的负极反应：H2－2e-==2H+若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）——►Y——►Y的咆质原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是常温下，PbI的K为2x10-6sp温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的K增大TOC\o"1-5"\h\z2sp常温下，K(PbS)=8xlO-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)亍二PbS(s)+2I-(aq)\o"CurrentDocument"sp222的化学平衡常数为5x101826．为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色TOC\o"1-5"\h\z测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：Cl-可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；；③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作(已知Na+对实验无影响)5min后的现象实验V在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe(NO3)3溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加

VI入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。通过上述实验，以下结果或推论合理的是(填字母)。Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-27.制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。项IIpHCN-Cmg/JjSS(mK/DT：均1410005.22500注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下已知：i.常温时CaSO4微溶于水；ii.溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是£-*-SS^L7«kngL0含量的关系是£-*-SS^L7«kngL024SIQ②废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是③滤渣A的主要成分有SS和。根据表中数据，回答下列问题。

不同熟石嚴投抓址卜的废水蛙理嫂果分析紹果FcSI入Ca(()H)zpH(mg/TJSS(mg/L)0,50Ik50,85fkH3.0L159*31.25ia5o.刖-50化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因。用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成％和C02,转移mole-。28．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。咼温(1)工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时h2s的转化率。HjS转ft率策|50-40201()900少159鞘1000LU151«50温度代①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的AH(填“〉”y或“=”①反应2H2S(g)②985°C时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，贝V用H2表示的反应速率为v(H2)随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是可采取的措施有在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，

可采取的措施有(3)工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。电解时，阳极的电极反应式为。当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。通入h2s时发生如下反应，补全离子方程式：口曲+□二;口_=□——’口吨35-【化学一一选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO?的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。In元素基态原子的价电子排布式为。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是(填元素符号)。第一电子亲和能(2)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的2变化趋势如图所示。试分析碳元素的2较大的原因。[PtCl(NH)]中N原子的杂化方式为，所含化学键类型包括(填字母)。432a.离子键b共价键c.金属键d.配位键e.氢键[PtCl(NH)]中H-N-H键之间夹角(填“〉”“〈”或“=”)NH分子中H-N-H键之间夹角，原因是4323C晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为KC的面心立方晶胞。则6036011

—,0厂K+占据的是C围成的正四面体空隙和空隙，若C分子的原子坐标参数分别为A(0,0,0),B(22)，6060C(1,1,1)等，贝腫离A位置C分子最近的K+的原子坐标参数为。判断晶体熔沸点高低:60CKC(填“〉”“〈”或“=”)。6036036.【化学一一选修5：有机化学基础】有机物I(分子式为CH0)属于芳香酯类物质，是一种调香剂,19204其合成路线如下：

已知:①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1,其蒸汽在标准状况下密度为2.5g・L-i；D分子式为C4H803；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。¥KMnO