2022-2023学年河南省洛阳市南庄中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市南庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离；②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸点相差解答，要用蒸馏的方法分离；由于I2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质碘的水溶液，答案选C。2.一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L－1参考答案：B3.用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（

）A、氯气的毒性

B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C、氯气的漂白性

D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性参考答案：B略4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中原有少量的蒸馏水

D.移液时，不慎将液体流到瓶外参考答案：AA、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。5.设反应①△H=akJ/mol.

反应②

△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（

）T/KK1K29731.472.3811732.151.67

A．b＞0

B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞b

D．在常温下反应①一定能自发进行参考答案：C略6.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。7.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8.下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．还原性：HCl、HBr、HIC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3参考答案：C略9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含铜参考答案：C略10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2参考答案：A11.下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣参考答案：D解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl﹣，故A错误；B．先滴加盐酸，引入Cl﹣，不能说明该溶液中有Cl﹣，故B错误；C．加入盐酸，不能排除Cl﹣的干扰，故C错误；D．因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl﹣，故D正确。

12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜B

B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C

D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B13.在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．14.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略15.相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是A．Na2O2和H2O

B．Na2O2和CO2

C．KClO3加热分解

D．电解水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为__________。(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)溶液颜色变蓝

NaOH

(3)变浑浊

饱和NaHCO3解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊；饱和NaHCO3。点睛：第(3)问题中，若要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰后续实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C