2022-2023学年湖北省咸宁市天城中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖北省咸宁市天城中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

(

)A．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

参考答案：A略2.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有关说法正确的是A．氮化铝中氮元素化合价为—3

B．C．D．B．该反应中，每断裂NA个N≡N，电子转移为3molC．该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂D．该反应利用了CO的还原性参考答案：A略3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D4.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略5.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液中含Fe3+，不含Fe2+参考答案：B【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误；故答案为B。6.．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小参考答案：C8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B9.化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是

（

）

A．由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr

B．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br-2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

C．由NH4Cl

NH3↑+CO2↑+H2O

D．由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O，

推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2↑+H2O参考答案：答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。11.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。12.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)参考答案：B13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)参考答案：A略14.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（

）A.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案：C略15.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？

；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式

；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是

；步骤X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为

．参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，计算出氯化铵的质量，进而计算出样品中氯化铵的质量分数．【解答】解：根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故选B；过滤中用到玻璃棒的作用是引流，故答案为：B；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，所以在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案为：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用去的氢氧化钠的物质的量为0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为×100%=89.2%，故答案为：89.2%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰