新教材2023年高考化学总复习考案12单元检测卷十第五章物质结构与性质元素周期律B卷课件

考案[十二]单元检测卷(十)第五章物质结构与性质元素周期律(B卷)C[解析]

X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期第ⅠA族元素，则X为Na，z＝11；由质子数、中子数守恒关系判断z＋2＝p＋1,2z＋1＋4＝w＋1，则p＝12，w＝26，则Y为Mg。由上述分析可知，w＝26，A错误；氦气为单原子分子，分子中不存在化学键，B错误；离子核外电子结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，C正确；MgCl2溶液中，Mg2＋水解导致溶液呈酸性，D错误。2．(2023·辽宁期中)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且Y的价层电子排布式为nsnnp2n，Z与W可形成化合物ZW4，下列有关说法中正确的是(

)A．ZW4分子是正四面体结构B．第一电离能：Y>X>ZD．含氧酸酸性：W>X>ZA3．(2023·湖北黄冈调研)“碳中和”有利于全球气候改善。二维/一维BiOBr0.5Cl0.5/WO3S型异质结光催化CO2还原如图所示。下列说法正确的是(

)A．原子半径：Br>Cl>O>C>HB．价电子数：Cl>O>C>HC．无机含氧酸的酸性：Br>Cl>CD．CO和CO2都是只含极性键的极性分子B[解析]

原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径大小关系为Br>Cl>C>O>H，A错误；对于主族元素，原子核外最外层电子为价电子，根据原子结构可知价电子数大小关系为Cl>O>C>H，B正确；未说明是否是最高价无机含氧酸，不能比较酸性强弱，C错误；CO2结构式为O===C===O，是直线形分子，正负电荷中心重合，所以CO2是由极性键构成的非极性分子，D错误。4．(2023·山东滨州检测)某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且W、X、Y的质子数之和比Z的质子数小1。下列说法错误的是(

)A．电负性：Y>Z>X>WB．该解毒剂的沸点比丙三醇的低C．分子结构中X、Y、Z杂化类型相同D．重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键D[解析]

X周围均形成了4个共价键，W形成一个共价键，Z形成2个共价键，Y形成了2个共价键，说明Y、Z为同一主族元素，又W、X、Y的质子数之和比Z的小1，故可推知，Y为O元素，Z为S元素，则W和X的质子数之和为16－1－8＝7，故W为H元素，X为C元素。根据同一周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故电负性：Y>Z>X>W，A正确；由于该解毒剂分子中只含有一个羟基，故形成的分子间氢键比丙三醇形成的分子间氢键数目少，故该解毒剂分子的沸点比丙三醇的低，B正确；分子中X周围形成了4个单键，且无孤电子对，故为sp3杂化，Y和Z均形成了2个单键，5．(2023·湖南邵东一中月考)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。下列说法不正确的是(

)A．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物B[解析]

短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，则W为C元素，Q可能为H元素，根据元素周期表知可能X为N元素，Y为P元素，Z为S元素，也可能X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。W、X、Q的原子半径依次减小，A正确；若Y为P元素，最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，B错误；W为C元素，若Z为Cl元素，可能形成化合物W3Z8，C正确；若X为N元素，Z为S元素，则Q、X、Z可能形成离子化合物(NH4)2S，D正确。6．(2023·河北衡水检测)离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体的优点有难挥发，良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于该物质的叙述正确的是(

)A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．有关元素的第一电离能：F>N>C>HD．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区B[解析]

该新型化合物中存在碳碳双键，双键碳原子采取sp2杂化，A错误；1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有阴、阳离子，属于离子化合物，离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，B正确；H的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大，有关元素的第一电离能为F>N>H>C，C错误；该新型化合物的组成元素中，H位于s区，C、N、F、P位于p区，D错误。7．(2023·湖南名校联盟开学考)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃。0.01mol·L－1丁溶液pH＝12，上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是(

)A．原子半径：X<Y<ZB．单质沸点：W>XC．气态氢化物的热稳定性：X>YD．Y和Z形成的化合物溶于水呈碱性D[解析]

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙，丁、戊、已是由这些元素组成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，则乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，则戊为O2,0.01mol·L－1丁溶液pH＝12，丁是一元强碱，应为NaOH，根据图中物质的转化关系得：乙＋丙―→戊＋己，则丙为F2，己为HF，又因为甲＋乙―→丁＋戊，则甲为Na2O2，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，则W为H元素、X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素，甲为Na2O2、乙为H2O、丙为F2、丁为NaOH、戊为O2、己为HF。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，一般情况下，电子层越多，半径越大，则原子半径应为Y<X<Z，A错误；范德华力：H2<O2，单质沸点：W<X，B错误；同周期主族元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的热稳定性：X<Y，C错误；Y和Z形成的化合物NaF属于强碱弱酸盐，溶于水后水解，水溶液显碱性，D正确。8．(2023·湖北八市联考)已知：SiCl4可发生水解反应，机理如下：下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是(

)A．C和Si同为第ⅣA族元素，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应B．由杂化轨道理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体D．Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pπ键D[解析]

C原子最外层为L层，没有d轨道参与杂化，不能发生类似的水解反应，A错误；杂化前后轨道数不变，Si为sp3d杂化，B错误；C的电负性比Si的大，与CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体无关，C错误；Si的原子半径比C的大，Si原子之间难以形成p-pπ键，D正确。9．(2023·辽宁丹东五校联考)下列有关说法正确的是(

)A．水合铜离子的模型如图甲，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B．图乙是某化合物晶胞，其中黑球为K＋，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2OC．H原子的电子云如图丙，多个电子在原子核附近运动D．CaF2晶体的晶胞如图丁，距离F－最近的Ca2＋组成正四面体D10．下列有关晶体及配合物的结构和性质及相应判断错误的是(

)C选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8选项结构和性质相应判断B配离子[Co(NO2)6]2＋可用于检验K＋的存在该离子中Co3＋的配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子[解析]

由晶胞结构可知，中间的黑球有8个，顶点和面心的白球有4个，因此黑球为Rh，白球为P，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为8，A正确；根据配离子[Co(NO2)6]3＋得到Co3＋的配体为NO2，配位数为6，B正确；GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅类似，属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低，C错误；氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一个孤电子对，B没有孤电子对，因此提供孤电子对的原子是N，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)(2023·山东威海文登区月考)W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大,其有关信息如表所示：元素相关信息W核外电子数与其电子层数相同X最外层电子数是核外电子总数的一半Y原子核外p电子数比s电子数少1ZZ2－与Ne具有相同的电子层结构M原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和Q过渡元素，基态原子核外没有未成对电子回答下列问题：(1)基态X原子核外电子的运动状态有______种。(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。

(3)基态Q2＋的价电子轨道表示式为_______________________。(4)M的第一电离能________(填“大于”或“小于”)Q的第一电离能，原因为____________________________________________________

____________________。41s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)小于Zn原子半径小，且价电子层为全满结构，结构更稳定，第一电离能更大6sp[解析]

W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大；X最外层电子数是核外电子总数的一半，核外电子排布式为1s22s2，则X为Be；W核外电子数与其电子层数相同，则W为H；Y原子核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N；Z2－与Ne具有相同的电子层结构，则Z为O；M的原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和，则M为K；Q为过渡元素，基态原子核外没有未成对电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Q为Zn。(1)基态Be原子核外没有运动状态完全相同的电子，则基态Be原子核外电子的运动状态有4种。12．(15分)(2023·天津塘沽第一中学期中)如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为________。Ti球形(3)下列③原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为____(填序号)。D(4)元素④的第一电离能______元素⑤(选填“>”“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性______元素⑦(选填“>”“＝”或“<”)的电负性。(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较：__________>__________(填分子式)。><HClO4H3PO4(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________。(7)铟(In)与③同主族，InF3和InI3的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___________________________________________________________________。Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力[解析]

由元素周期表可知①是H，②是Be，③是B，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ti，据此分析。(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，最后1个电子填充在d能级，属于d区元素。(2)⑧是Ti，其最高能层的电子是4s2，占据能级的电子云轮廓图为球形。(3)③是B，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，B项是基态原子的轨道表示式，能量较低，ACD都是激发态轨道表示式，D的能量最高。(4)元素④是Mg，⑤是Al，因为Mg最外层电子是全满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al；⑥是P，⑦是Cl，一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性：Cl>P。(5)⑥是P，⑦是Cl，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H3PO4。(6)元素②是Be，⑤是Al，由题意知二者的氢氧化物有相似的性质，据此写出化学方程式。13．(15分)(2023·北京一零一中学模拟)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银离子转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。(1)元素周期表中，铜、银、金位于相邻周期同一副族，则基态银原子的价层电子排布式为__________________。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________________。4d105s1乙二胺的两个N提供孤电子对，与Cu2＋等形成配位键D(3)写出AgBr与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：____________________________________________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化学键类型有__________________________。(4)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中心原子的杂化类型为__________，分子的空间结构为________，与CO2结构不同的原因是_________________________________________________________________________________________________________，由此判断H2O的键角________(填“小于”“大于”或“等于”)H3O＋的键角。===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－离子键、共价键、配位键sp2V形SO2分子中，硫原子上孤电子对的存在对S—O共价键的排斥作用，使键角变小，小于CO2分子中的键角小于14．(15分)(2023·山东师范大学附属中学月考)现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)E2O和黑色EO两种氧化物请回答如下问题：(1)E原子有______个未成对电子，E2＋的电子排布式为___________