豫东名校2023学年度高一上学期12月质量检测化学试卷(含部分解析)

豫东名校2023--2023学年上期高一12月质量检测化学试题一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海“运输车”法错误的选项是()包装上印OTC标识的药物为非处方药油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该运输车分散于水中所得的分散系不属于胶体该运输车中铁元素的价态为+3价以下物质在指定条件下发生反响的化学方程式书写正确的选项是( )NaHS溶于水HSHSHO2

HSOH2石灰水外表漂着的“白膜”CaCO2H3

Ca2CO HO2 2向NaClO溶液中通入少量SO2

:SO2ClO

HO2

SO24

Cl2H向MgHCO32

溶液中参与足量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH3

Mg(OH)2

2CaCO3

2HO2宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理为4Ag2HSO 2HO2X，以下说法正确的选项是( )2 2 2A.X的化学式为AgS B.反响中X是氧化产物C.反响中Ag和H2S均是复原剂 D.银针验毒时，空气中H2S失去电子CuSO粉末4〔N是一常数，数值为6.021023〕A上述反响的化学方程式为2NaCuSO4

△NaSO2

Cu上述反响中钠表现了复原性N钠参与反响，则转移N个电子A A假设将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成局部含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如以下图。以下说法正确的选项是( )A.电解a溶液时阴极可得bC.物质d的化学式为HClO3

B.物质c可作自来水消毒剂D.溶液e具有很强的复原性雄〔AsS， 与雌黄AsS在古代均曾入药二者可发生如图转化，N44 23 A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )1mol雄黄分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA反响Ⅰ每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA1L1molL1

NaH

AsO

NaH

AsO、AsO3数目之和为2N2 3 2 3 3 A100mL1molL-1,结果测得溶液的1molL-1。那么,在配制过程中,以下操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后马上用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最终定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经觉察铁能从某些含铜〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的根底，以下说法中，不正确的选项是()该反响的离子反响方程式为：FeCu2 CuFe2该反响属于氧化复原反响，反响中铁被氧化C.该反响说明金属单质都能与盐发生反响D.该反响说明铁的金属性比铜的强2023世界人工智能大会于9月1日在上海进展，其主题为“智联世界元生无界”。以下在人工智能领域应用广泛的材料中属于金属材料的是( )聚偏氟乙烯人工皮肤C.可降解硅酸铝陶瓷纤维

氨化硼半导体陶瓷D.钛镍外形记忆合金最近以来，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着能源汽车马上进“氢”时代。如以下图为某储氢合金的吸氢过程，储氢合金在吸氢时放出大量热，以下说法正确的选项是( )A.氢气以分子形式存在于储氢合金中B.储氢合金在吸氢时体系能量上升C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D.利用储氢合金可制备超高纯氢气4416分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得420分。以下试验对应的离子方程式书写正确的选项是( )家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO：CaCO2H Ca2CO HO3 3 2 2将钠粒投入水中：2Na2HO 2Na2OHH 2 2向FeCl溶液中参与铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3Fe 2Fe23将Cl通入NaOH溶液中：Cl2OH ClClOHO2 2 2室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室〔假设活塞质量和与容器的摩擦无视不计，A中充入了确定量H、O2 2

的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了1molN，此时活塞的位置如以下图。以下说法不正确的选项是( )2A.A2molB.A30gC.假设将A室中H、O2 2

的混合气体点燃引爆，恢复到反响前温度活塞最终停留在刻度3处D.A室中气体充分反响后恢复至室温整个容器内气体压强与反响前气体压强之比为1:2某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反响，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部消灭红色，振荡试管，红色又快速褪去。CuCl2

Cu 2CuCl〔白色〕速率很慢②2CuCl2

4KSCN 2CuSCN白色(SCN)2

4KCl速率很快③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相像。以下说法正确的选项是( )KSCN溶液检验Fe3Cu2的存在会对检验产生干扰局部消灭红色的主要缘由是溶液中Fe2被空气中O2氧化成Fe3白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2

与反Cu应生成的红色快速褪去是由于Cu2与SCN发生反响使Fe33SCN Fe(SCN)3

平衡向移动利用铁元素价类二维图可以从不同角度争论含铁物质的性质及其转化关系以下说法．的是( )4由图可推想高铁酸盐FeO2-)具有强氧化性4从图中可知FeOH2

无法一步转化为FeOH3Fe2+Fe3+的转化过程中铁元素被复原欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最正确方案为：先滴加KSCN溶液，再滴加HO溶液2 2454分。15.〔10分〕为验证氧化性Cl2

Fe3SO2

，某小组用如以下图装置进展试验〔夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验。试验过程：Ⅰ.翻开止水夹K1

~K，通入一段时间N4

，再将T型导管插入BN2

闭K、K、K。1 3 4Ⅱ.翻开活塞a，滴加确定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停顿加热，关闭K。2Ⅳ.翻开活塞b2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.翻开K3

c70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K。3Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。过程Ⅰ的目的是 。假设向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H应的化学方程式： 。

S气体，会观看到有淡黄色沉淀生成，写出该反2假设将制取的SO 。

通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反响的离子方程式为2甲、乙、丙三位同学分别完成了上述试验，结论如下表所示。他们的检测结果确定能够证明氧化性Cl2

Fe3SO2

的是 〔甲乙或。过B溶液中含有的离子 过程B溶液中含有的离子甲 有Fe3无Fe2乙 既有Fe3又有Fe2丙 有Fe3无Fe2

有Fe2有SO24有SO24B中的FeCl2

溶液换成100mLFeBr2

2.24LCl2

〔标准状况下，假设1的Br被氧化成单质Br

，则原FeBr

溶液中FeBr

的物质的量浓度为 。2 2 2 216.〔16分〕如图是试验室制备氯气并进展一系列相关试验的装置〔夹持及加热仪器已略。仪器a的名称 。制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反响方程式。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测试验进展时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象 。装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。选项abcdⅠ枯燥的有色布条枯燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条Ⅱ浓硫酸硅胶无水氯化钙碱石灰Ⅲ潮湿的有色布条潮湿的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反响的离子方程式为 ，翻开活塞，将装置D中少量溶液参与装置E中，振荡静置观看到的现象为溶液分层上层溶液为紫红色下层几乎无色依据试验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为 。〕装置F中用足量的NaOH 溶液吸取多余的氯气，试写出相应的离子方程式 。17.〔10分〕如以下图装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水写出有关反映的化学方程式： 。枯燥管C内盛放的药品是 ,作用是 。在D处画出用简洁方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选。圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 ;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。18.〔18分〕Fe/FeO磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下〔各步均在N氛3 4 2围中进展：①称取9.95gFeCl2

4H2

OM

199，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。r②向三颈烧瓶中参与100mL14molL-1KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mLmin-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40枯燥。2h3.24g。局部装置如图：答复以下问题：仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的缘由是 。试验室制取N

2列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 〔填标号。可供选择的试剂：CuO(s)、NH3

(g)、Cl2

(g)、O2

2

Cl(aq)可4供选择的发生装置〔净扮装置略去：三颈烧瓶中反响生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为 。为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可实行的措施。承受适宜的滴液速度用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解C.在空气气氛中制备D.选择适宜的焙烧温度步骤④中推断沉淀是否已经用水洗涤干净应选择的试剂为 使用乙醇洗涤的目的是 。该试验所得磁性材料的产率为 〔保存3位有效数字。参考答案11、答案：D解析：解析：A.OTC代表非处方药，R代表处方药，A正确；B.B.油脂、蔗糖均含碳元素，不依据其组成和构造特点，属于有机物，B正确；C.C.该纳米药物分子车的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该纳米药物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；D.D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；应选应选D。22、答案：D，A项错误；醋酸为弱酸，离子方程式解析：HS的电离方程式为：HS S2H，A项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，中不拆，B 项错误；向NaClO 溶液中通入少量，正确的离子方程式为：23ClOSO2

HO2

SO22HClOCl，C，C项错误。33、答案：B，A错误；解析：A.依据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为Ag，A错误；2为氧化产物，B正确；从方程式可知，Ag失电子为复原剂，生成的Ag为氧化产物，B正确；2反响中AgHS中元素化合价没有变化，不是复原剂，C错误；2，D错误；银针验毒时，是Ag失去电子生成Ag，D错误；2故答案选故答案选B。44、答案：D解析：解析：A.由题意钠与CuSO4反响有铜生成，反响的方程式为2NaCuSO4

△，选项A正确；Na，选项A正确；2

CuB.B.反响中Na0价上升到+1价，钠作复原剂，表现了复原性，选项B正确；C.个Na参与反响转移个电Nae Na，在反响中一个Na失去一个电子，则C.个Na参与反响转移个电A A子，选项子，选项C正确；溶液中，钠先与水发生置换反响生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化D.假设将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反响生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化沉淀，无红色物质生成，选项D错误；钠与硫酸铜反响生成Cu(OH)沉淀，无红色物质生成，选项D错误；答案选答案选D。55、答案：B解析：解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；物质c为+4，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；2物质d的化合价为+7价，化学式为HClO，C说法错误；4D.D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；答案为答案为B。66、答案：C解析：解析：A.As是第VA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定构造原理，雄黄构造中黑球为球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S—S共价键，A错误；B.依据图示的反响过程，反响Ⅰ的化学方程式为，反响AsS7O 4SO2AsB.依据图示的反响过程，反响Ⅰ的化学方程式为，反响4 4 2 2 2 3的状态，无法计算4molSO28mol电子，但是选项中没有指明SO的状态，无法计算2 2转移电子数目，转移电子数目，B错误；C.C.单键均为σ键，依据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ10，10，C正确；A ，但cNacHAsOcHAsO cHAsO2 cAsO3 1mol/L，但3 3 2 3 3 3HAsO、AsO3Na、H

AsO、AsO32 3 3 2 3 3的数目之和，的数目之和，D错误；应选应选C。7、答案：D解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质HSO2 4

偏少,未洗涤烧杯,溶质HSO2 4

损失,,溶质HSO2 4

损失,,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失HSO2 4液浓度偏低。

,导致溶88、答案：C解析：解析：A.铁能从某些含铜离子〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，则反响的离子方程式为：，故A选项正确；Fe+Cu2+ ，故A选项正确；B.B.该反响属于氧化复原反响，反响中铁被氧化，铜离子被复原，故B选项正确；C.NaC.Na、K等活泼性很强的金属，能与水反响，不能与盐反响，故C选项错误；D.D.铁能从某些含铜〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；金属，则该反响Fe+Cu2+ Cu+Fe说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；应选应选C选项。99、答案：D1010、答案：D解析：解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；B.B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B错误；C.βC.β相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；D.D.利用储氢合金的选择性吸取的特性，可制备超高纯氢体，故D正确；应选应选D。1111、答案：BD是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。31212、答案：BC解析：解析：A.A、B两室压强与温度一样，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A室中1mol×4/2=2mol，A正确；B.设A中H 和O的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=2、2x+32y=34，解得x=y=1mol，2 2所以所以A32g，B错误；C.由2H2

点燃，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室O 2H，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室2 2AB0.5mol：1mol=1:2，2刻度处，C错误；D.D.反响前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反响前气体压强之比为1.5:3=1:21.5:3=1:2，D正确；答案选BC。13、答案：AD解析：用KSCN溶液检验Fe3时，依据2CuCl 4KSCN 2CuSCN(白色)(SCN) 4KCl，Cu2存在会对Fe3的检验产生干2 2扰，故A正确；红色物质是Fe(SCN)3

，(SCN)2

为拟卤素，化学性质和氯气相像，说明也具有氧化性，溶液中的Fe2可能被(SCN)2

氧化成Fe3，故B错误；Cu与FeCl3

溶液反响，得到氯化铜和氯化亚铁，由于反响②速率很快，参与KSCN溶液后产生的白色沉淀可能CuSCN，故C错误；Cu和Fe3反响生成Cu2Cu2会与SCN反响，故红色褪去是因为溶液中的SCN被消耗，从而使Fe33SCN14、答案：BC11〕排出装置中的空气，防止干扰

Fe(SCN)3

平衡逆向移动，故D正确。2FeCl3

HS 2FeCl2

2HClS2MnO4

5SO2

2HO2

2Mn25SO24

4H甲、乙〔5〕1mol/L1〕翻开K1

~K，通入一段时间N4

，目的是排出装置中的空气，防止其氧化Fe2，干扰试验。Fe3具有强氧化性，可以与H

S反响，反响的化学方程式为22FeCl3

HS 2FeCl2

2HClS。SO2

SO2

通入酸性高锰酸钾溶液中，SOKMnO2

被复原为MnSO4

，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为2MnO4

5SO2

2HO2

2Mn25SO24

4H。乙中过程Ⅳ，说明氯气缺乏，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生SO与Fe3Fe3SOFe3，无Fe2，则氧化性：2 2Cl Fe3，过程Ⅵ有Fe2，说明发生SO与Fe3Fe3SO。2 2 2〔5〕设FeBr2

的物质的量浓度为c2.24L

21c0.1L(32)c0.1L2110)，解得c1mol/L。1〔1〕分液漏斗22.4L1〔1〕分液漏斗2〕MnO24HCl浓△MnCl2Cl22H2O〔〔3〕除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升〔〔4〕cBr

Cl2

2ClBr2

；Cl2

BrI2 22OH

Cl2

ClClOHO2〔1〕a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；〔〔2〕制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即试验室制备氯气，故相关的化学反响方程式为MnO程式为2

2

Cl2

2HO，故答案为：2，故答案为：MnO2

2

Cl2

2HO；2；〔〔3〕由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测试验进展时瓶，监测试验进展时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升；〔〔4〕由于C装置左端是潮湿的氯气，故CI放潮湿的有色布条，II为枯燥氯气试剂，故I中布条褪色，III水有漂白性，故答案为：c；中布条不褪色，则说明ClCl水有漂白性，故答案为：c；2 2〔〔5〕装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气NaBr和Cl2

反响生成NaCl和Br2

Br

Cl2

2ClBr，2DE中，振荡、静置，观看到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I22I

Br2

2BrI，下2，下层几乎无色，依据试验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：Cl2

BrI，故答案为：2 2，故答案为：BrCl2

2ClBr2

；Cl2

BrI