2021年湖南省邵阳市楚云高考补习学校高三化学模拟试卷含解析

2021年湖南省邵阳市楚云高考补习学校高三化学模拟试卷含D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定

解析属于醛类

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合参考答案:

题目要求，共60分。）

D

1.把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的

是（）略

A.NaOH溶液B.石灰水C.硫酸氢钠溶液D.氯化铝溶液4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

参考答案：②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

略④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.②®®B.②③@C.①③⑤D.①@④

参考答案：

A.含有NA个氮原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

D

B.25℃,1.01xl05Pa,64gsO2气体中含有的原子数为3NA试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反

应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反

C.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氟化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学

反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶

液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由•种元素组成

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度

参考答案：将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。

5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

B

略

3.下列说法正确的是

A.苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在

A.实验室用装置①制取氨气

相互影响

B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

HC-0

3C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

HO-4~-^-CH=CH-<H2OH

D.装置④左侧烧杯中。（C1）减小

C.芥子醇（HsC-J）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

参考答案:

B8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

略A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

6.浓度均为0.1mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是()B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

A.BaChNaOHNaHCChB.Na2cO3Mg。H2so4

C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

C.A1C13NH3・H2ONaOHD.Ba(0H)2CaChNa2sO4D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

参考答案：

参考答案：

略

答案：B

7.下列反应的离子方程式正确的是()9.下列是关于氯水的叙述，正确的是()

A.新制氯水中只含。2和HC1O分子

A.用石墨作电极电解AlCb溶液：2C1+2Hg通电CI2T+H2T+20H

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡冒出，该气体为CL

B.酸性高锦酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO.「+3HQ2+6H+=2MM++4O2T+6H2。

D.氯水放置数天后，pH值将增大

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba"+OH+H++SCV=BaSO"+Hq参考答案：

向)和混合溶液中滴加稀盐酸：

D.Fe(NO32NaBr6Br+2NO3+8H^=3Br3+2NOT+4H2OB

参考答案：试题分析：A.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cb和HCIO分子，还有水分子，A错

误：B.新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石荔试纸先变红后褪色，B正确：C.光照氯水

C有气泡冒出，该气体为氧气，即2HCIO=2HC1+O2T，C错误；D.氯水放置数天后由于次氯酸分解

生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。

【考点】离子方程式的书写.

10.下列说法正确的

【分析】A.用石墨作电极电解A1CL溶液生成氢氟化铝、氢气、氯气；是

()

B.得失电子不守恒；

C.向NaHSQ»溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1;A.根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8

D.二价铁离子还原性强于澳离子，先养好二价铁离子.

B.浑浊的苯酚试液中通入C02,溶液变澄清，则酸性：苯酚〉碳酸

【解答】解：A.用石墨作电极电解A1CL溶液生成氢氧化铝、氯气、氯气，离子方程式：2AB+6cl

C.根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比。大

+6H。通电-3ChT+3H"+AI<OH)31,故A错误；

的溶液可能是酸性溶液

+2+D.PH=7

B.酸性高铳酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t,故B

错误；参考答案：

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程D

式：Ba2++OH+H++SO2=BaSOl+HO,故C正确；

442元素周期表中的0、F无正价，金属无负价，A项错误：反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错

D.亚铁离子的还原性大于浪离子，向Fe(NQ12和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃,PH=7的溶液就

2+3是显酸性，D项正确。

Fe*+Br+4H+NO/=Br2+NOt+2H2O+Fe*,故D错误；

故选：C.11.3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.IA族与VUA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.该反应是烯增加的化学反应

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

参考答案：

参考答案：

A

A

12.将20mL2moi/LFeCh溶液中，加入30mL6moi/LNaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼

烧，最后得到固体的质量是略

A.3.20gB.10.22gC.12.62gD.13.70g

15.在广C时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为〃g・cm乙溶

质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）

参考答案：

溶质的质量分数为尸成尸顺

CA,

略

」00图

B.溶质的物质的量浓度‘一干斤m"L

13.关于SO2的叙述中，正确的是（）o

C.上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半

A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5卬

B.是酸性轲化物，溶于水生成稳定的亚硫酸

参考答案：

C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2s03

B

D.SO2气体通入BaC12溶液中,能生成白色沉淀

略

参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

A

16.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

略

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于母摒中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质

年月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程

14.20089量，计算。实验中加热至恒重的目的是O

碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：

（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

△

2NH4C1O4-N2T+4H2O+CI2T+202T该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是

（）

A.Imol高氯酸镂分解时会转移I4mol电子

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2s04装入分液忒沉淀）

漏斗中。D装置的作用是o

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量装置反应前后的质量（填装

置的字母代号）。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺

陷是o①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不

存在的阴离子是；

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯

化钢溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式<.

（2）探究二：

①实验中判断沉淀已完全的方法是o

乙同学检测到该溶液中含有大量的C「、Bi「、「，若向1L该混合溶液中通入一定量的Ch，溶

②如加入试剂改为氢氧化钢，已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳

液中C「、Br，厂的物质的量与通入Ck的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下

酸钠的质量分数为o

列问题：

参考答案：

Ch的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L

（1）使NaHC03完全分解n(cr)21.5mol3.0mol4.0mol

（2）①防止空气中的CO2及水蒸气等进入C装置n(BC3.0mol2.6mol1.6mol

n(r)xmol00

②C③实验中产生的C02气体不能完全被C中的碱石灰吸收。

①原溶液中C「、Bi「、厂的物质的量浓度之比为（最简整数比）。

（3）①将反应后的物质静置后，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na2s04溶

②当通入Ch的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为:

液，若溶液变浑浊则沉淀已完全。（或取上层清液，再加BaCb溶液，若溶液不变浑浊则沉

淀已完全。）

参考答案：

②55.8%（或56%等合理数据）

+2——

略（1）①H、NH4、A1”（2分）；2：3：1（2分）：CO3、A1（P（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）@A1（0H）3.+0H"=A10I+2H20（2分）

（2）©10：15：3（2分）②5CL+6「+4Br-=10Cr+3L+2Br2（2分）；

17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

18.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、

23,

可能大量含有的阳离子H\Ag\Mg\Al"、NH；、FeB、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

2--L・E

可能大量含有的阴离子H，O,…

cr、Br\r、C03、A102A——WWW.KS5U.COM

XX

为探窕其成分，进行了以卜.探究实验。---------BD---------C---------D

（1）探究一：

请回答下列问题

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢

（1）这种金属离子的离子结构示意图为；

氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

（2）X的电子式;

(3)B中所含化学键的类型是;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式

(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式________________________________；

(2)B与D反应的离子方程式为.

(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产

生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。

X)/n*4

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第.周期第族。

0

*bnflK.I(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为.

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是(3)简述M溶液中阳离子的检验方法.

(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方

参考答案：程

式：______________________________________________________________________________________

(1)Na*(1分)

(2)oxc：：oQ分)