2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷(二)

2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.（3分）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施。针对新冠病毒，

75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是（）

A.75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒

B.利用过氧乙酸（CH3coOOH）的还原性对环境消毒

C.使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护

D.开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生

吉*日

2.（3分）金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na+TiC14向4NaCl+Ti制取

少量金属钛。下列有关说法正确的是（）

领》

A.钠原子的结构示意图：））

［：ci：］~

［：a••：］_Tr［：c•i•：］_

B.TiCl4的电子式：V!1

C.Ti晶体为金属晶体

D.质子数为22、中子数为30的钛原子：3OTi

22

阅读下列资料，完成3〜5题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要

的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO,将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝

酸。氨催化氧化反应为4NH3（g）+502（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH=-904kJ•mol

-1o

3.下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH3有还原性，可用于制硝酸

B.N2有氧化性，可用于保护粮食

C.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

D.HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜

4.尿素Leo（NH2）2］呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、

灵敏的方法。下列说法正确的是（)

A.尿素中的13c与12c互为同素异形体

B.13co(NH2)2不可以形成分子间氢键

C.尿素为非极性分子

D.尿素Ico(NH2)2］遇水能发生水解

5.下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是()

A.选用高效催化剂，可降低该反应的AH

B.该反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C.反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为5X6.02X1O23

D.4molNH3(g)和5moic)2(g)所含化学键的键能总和比4moiNO(g)和6moiH2O

(g)所含化学键的键能总和小904kJ-mol1

6.(3分)实验室用图装置制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),反应原理为

3C12+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关说法不正确的是()

B.装置乙的作用是除去C12中的HC1,说明在饱和NaQ溶液中C12的溶解度比HC1的

小

C.装置丙中有K2FeO4生成，说明在此条件下C12的氧化性比K2FeO4的强

D.装置丁可以吸收多余的尾气，吸收后得到的溶液具有漂白作用

7.(3分)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中

元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的

3倍。下列叙述不正确的是()

「W、W]

A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.第一电离能：Ii(X)<Ii(Z)<Ii(Y)<Ii(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

D.元素X在周期表中位于第2周期IVA族

8.(3分)工厂烟气中含有S02,将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。

下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2c03溶液中通入过量SO2：CO32+SO2=CO2+SO32-

B.NaClO溶液中通入少量S02：2C10-+SO2+H2O-2HC1O+SO.32'

C.氨水中通入少量S02：2NH3・H2O+SO2—SO32+2NH4++H2O

2+2

D.酸性KMnCU溶液通入少量SO2：2MnO4'+5SO2+4OH=2Mn+5SO4'+2H2O

9.(3分)化合物Y是一种合成药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图。下列说法正

A.X分子中所有碳原子均处于同一平面

B.X、Y分子中含有的官能团种类相同

C.X-Y发生了取代反应

D.X、Y分子中都含有6个手性碳原子

阅读下列资料，完成10〜11题：二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会

环保的重要措施。利用C02的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2c02(g)+6H2

(g)自C2H4(g)+4H2O(g)AH«电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。

10.关于CO2的催化还原将其转化为乙烯的反应，下列说法正确的是()

A.CO2分子的空间构型为V形

(H)

B.提高.12、-的值可以增大CO2的转化率

n(CO2)

C.使用Cu作催化剂的目的是提高CO2的平衡转化率

D.该反应的△H-E(CO2)+E(H2)-E(C2H4)-E(H2O)(E代表物质总能量)

11.电化学催化重整法将CO2转化为甲烷的原理如图所示。下列有关说法正确的是()

A.电解过程中化学能转化成电能

B.Cu电极发生的反应为CO2+8e+6H20=CH4+8OH

C.电解过程中，K+由左室向右室移动

D.电解过程中，右室里的K0H溶液浓度逐渐变大

12.(3分)室温下，通过下列实验探究Na2s溶液的性质。下列有关说法正确的是()

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定O.lmokL/lNa2s溶液的pH,测得pH约为13

2向0.1mol・L〔Na2s溶液中加I入过量0.2mol・L/iAgNO3溶液，产生黑色沉淀

3向0.1mol・LRa2s溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9

4向0.1mol・LNa2s溶液中滴加几滴0.05mol・L咱。，观察不到实验现象

A.O.lmorL/lNa2s溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

2-

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+Ac(S)=KsP(Ag2S)

C.实验3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2-)<0.2mol«L-1

D.实验4说明H2s的酸性比HC1的酸性强

13.(3分)利用反应I：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH,可以制备重要的

化工原料甲烷。过程中主要涉及以下反应：

反应H：2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)AH=-247.4kJ•mol-1

反应III：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH­41.2kJ«mor1

恒压下、反应物起始物质的量比一二二=3条件下，不同温度时CO平衡转化率如图所

c(CO)

示。下列说法正确的是()

A.反应I的△H=206.2kJ・mo「i

B.升高温度和增大压强均有利于提高反应I中的CO平衡转化率

C.保持其他条件不变，反应到达X点比Z点所用的时间长

D.100℃时，若使CO转化率可以由X点到达Y点，只能使用催化剂才能实现

14.（3分）在催化剂及酸性介质条件下，H2和02直接合成过氧化氢的反应机理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.反应H2（g）+02（g）-H2O2（叫）的△$＞（）

B.整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成

C.02在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应

D.酸电离出的H+在反应过程中也起到催化作用

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（15分）工业上用磷铁渣（主要含FeP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备FePCU

（磷酸铁）。

(1)向密闭容器中加入一定量磷铁渣、浓硝酸、稀硫酸，加热，不断搅拌进行充分反应,

过滤，得到含Fe3+和H3P04的溶液。

①FeP中的Fe3+基态核外电子排布式为。

②在投加量不变的情况下，不同温度下反应相同时间，磷铁渣的溶解率与温度的关系如

图1所示。90℃以后磷铁渣溶解率保持不变的原因是。

(2)利用可溶性二价铁盐在酸性溶液体系中与次氯酸盐、可溶性磷酸盐反应，也可以制

得磷酸铁。在酸性条件下，FeSCM溶液与NaClO、Na3P溶液生成FePCM沉淀的离子方

程式为____________

(3)用可溶性三价铁盐在酸性溶液与磷酸盐反应，通过氨水调节pH,能得到磷酸铁。

将O.lmokL/口2(SO4)3与Olmol・L“Na3Po4等体积混合充分反应后,静置,上层的

清液中c(PO43')为mol・L，【已知：Ksp(FeP04)=1.3X1022]

(4)制备的过程中会得到水合磷酸铁(FePO4・xH2O)。取一定量的水合磷酸铁样品进行

加热，样品的固体残留率(眄史逑里目畲度建X10。%)随温度的变化如图2所示。

固体样品的起始质量

该水合磷酸铁的化学式为»

16.(15分)化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如图。

(1)化合物A中碳原子的杂化类型为。

(2)D-E的反应类型为。

(3)F的分子式为C9H80S,其结构简式为

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简

式____________

①能发生银镜反应;

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同

化学环境的氢原子数目比为6：2：1：lo

COOH

<PVCH3C-CIfc—STf5

（5）写出以为原料制备J7J的合成路

线。（无机试剂任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本

题题干）

17.（15分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量FeO、Fe2O3,Si02等）为原

料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4・2H2O）。

H2SO4过量H2O2ZnO(NHgCQ,

涯法凝液

（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有。

A.适当增加硫酸的浓度

B.缩短酸浸的时间

C.降低酸浸时的温度

D.加快搅拌的速率

（2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是o

（3）反应过程中可采用Na2c204代替（NH4）2c2。4生产草酸锌晶体。合理的加料方式

是在搅拌下，将Na2c204缓慢加入到ZnS04溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能

是0

（4）己知H2c204溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。ZnC2O4

♦2H2O微溶于水，不溶于乙醇。

请补充完整由Zn（HC2O4）2溶液制备ZnC2O4・2H2O的实验方案：,干燥，密

封包装。(实验中必须使用的试剂：Zn(OH)2固体和无水乙醇)

(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2s04溶液和适

量蒸储水，用0.5000mol・L溶液滴定至终点，消耗KMQt溶液16.00mL。计算

该样品中ZnC2O4-2H2O的质量分数。(写出计算过程)。。(已知：

2KMnCU+5H2c2O4+3H2so4-2MnSO4+K2so4+IOCO2t+8H2O)

18.(13分)水体中的过量的硝态氮(以NO3-为主)是一种重要污染物，可利用合适的还

原剂将其还原为N2除去。

SIS2

(1)纳米铁粉(Fe)具还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米

铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2\Fe3+»

①在室温下，向FeS04溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2,反应

的离子方程式为。

②制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2,否则得到的铁粉会导致NO3的去除率

下降，其原因是o

(2)相同条件下，向含有50mg・L-1NO3一的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-

活性炭-铜粉，水样中NO3-的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因

有。

(3)向含有一定浓度NO3一的水样中加入纳米铁粉，并调节溶液的pH,溶液中的总氮去

除率与pH的关系如图2所示。pH过低或过高，溶液中的总氮去除率都较低，其原因

是。

2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）

参考答案与试题解析

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.（3分）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施.针对新冠病毒，

75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是（）

A.75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒

B.利用过氧乙酸（CH3coOOH）的还原性对环境消毒

C.使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护

D.开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生

【解答】解：A.75%乙醇虽能消毒，但是酒精易燃烧，室内大面积喷洒易引发火灾，故

A正确；

B.利用过氧乙酸（CH3coOOH）的氧化性对环境消毒，故B错误；

C.含氯消毒剂具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒，且使用时需带手套，并稀释使用，减

少对人体的危害，故C正确；

D.开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生，叙述正确，故D

正确。

故选：B.

吉'日

2.（3分）金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na+TiC14e皿4NaC】+Ti制取

少量金属钛。下列有关说法正确的是（）

［：0：］"

［：c••i：rTn：d••：］-

PciT

B.TiC14的电子式：

C.Ti晶体为金属晶体

D.质子数为22、中子数为30的钛原子：3叮i

22

【解答】解：A.钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其原子结构示意图为

Z//,故A错误；

:ci:

：ci：Ti：ci：

••••

B.TiC14为分子晶体，Ti、Cl外围均达到8e电子稳定结构，电子式为,

故B错误；

C.钛为金属元素，形成的晶体为金属晶体，故C正确；

D.钛原子质量数=质子数+中子数=22+30=52,所以钛原子为:Ti，故D错误；

故选：C。

阅读下列资料，完成3〜5题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要

的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO,将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝

酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJ•mol

-1o

3.下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.NH3有还原性，可用于制硝酸

B.N2有氧化性，可用于保护粮食

C.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

D.HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜

【解答】解：A.NH3有还原性，能被氧气氧化为NO,将NO、水和空气通入吸收塔中得

到硝酸，可用于制硝酸，故A正确；

B.N2分子中含有N三N,化学性质稳定，可用于保护粮食，故B错误；

C.NH4HCO3含有氮元素，可用作化肥，故C错误；

D.硝酸具有强氧化性，能与铜反应制硝酸铜，故D错误；

故选：A»

4.尿素户CO(NH2)2］呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、

灵敏的方法•下列说法正确的是()

A.尿素中的13c与12c互为同素异形体

B.13co(NH2)2不可以形成分子间氢键

C.尿素为非极性分子

D.尿素［"co(NH2)2］遇水能发生水解

【解答】解：A.同素异形体为同种元素形成的不同单质，尿素中的13c与12c互为同位

素，故A错误；

Bl3co(NH2)2可以形成分子间氢键，故B错误；

C.尿素正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；

D.尿素1C0(NH2)2］遇水能发生水解，生成13co2和NH3,故D正确；

故选：D。

5.下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是()

A.选用高效催化剂，可降低该反应的

B.该反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C.反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为5X6.02X1O23

D.4molNH3(g)和5moi02(g)所含化学键的键能总和比4moiNO(g)和6moiH2O

(g)所含化学键的键能总和小904kJ-mol1

【解答】解：A.催化剂能加快化学反应速率，但不能使化学平衡状态发生改变，即不能

改变反应的始态和终态，不能改变反应的AH,故A错误；

B.虽然该反应为放热反应，但需要加热条件才能发生，因为反应的吸放热与反应条件(如

加热)无关，故B错误；

C.22.4LNH3的物质的量不一定是Imol,所以不能计算反应中转移的电子数，故C错误；

D.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)/\14=反应物的总键能-生成物的总

键能=-904kJ,mo「I所以4moiNH3(g)和5moiO2(g)所含化学键的键能总和比4molNO

(g)和6moiH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJ・mo「I故D正确；

故选：D。

6.(3分)实验室用图装置制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),反应原理为

3C12+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关说法不正确的是()

B.装置乙的作用是除去C12中的HCI,说明在饱和NaCl溶液中C12的溶解度比HC1的

小

C.装置丙中有K2FeO4生成，说明在此条件下C12的氧化性比K2FeO4的强

D.装置丁可以吸收多余的尾气，吸收后得到的溶液具有漂白作用

【解答】解：A.KMnCM和浓盐酸常温下反应生成C12、MnC12、KC1和水，发生反应的

离子方程式为2MnO4+1OGI-+16H+—2Mn2++5C12t+8H2O,故A错误；

B.装置乙的作用是吸收挥发的HC1,并降低C12在水中的溶解度，说明在饱和NaCl溶

液中C12的溶解度比HC1的小，故B正确；

C.装置丙中有K2FeO4生成，发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3—2K2FeO4+6KCl+8H2O,

其中C12是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知在此条

件下C12的氧化性比K2FeO4的强，故C正确；

D.NaOH溶液吸收尾气中的氯气生成NaClO和NaCl,NaClO的水溶液有强氧化性，说

明吸收后得到的溶液具有漂白作用，故D正确；

故选：Ao

7.(3分)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中

元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的

3倍。下列叙述不正确的是()

「w、W]

A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.第一电离能：Ii(X)<Ii(Z)<Ii(Y)<h(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

D.元素X在周期表中位于第2周期IVA族

【解答】解：由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C。

A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X),故

A正确;

B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：h(X)<Ii(Z)<

Ii(Y)<Ii(W),故B正确；

C.非金属性Z(碳)VY(氧)，故简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y,故C正确；

D.X为硼元素，位于周期表中第二周期第niA族，故D错误。

故选：D。

8.(3分)工厂烟气中含有SO2,将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。

下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2co3溶液中通入过量SO2：CO32+SO2—CO2+SO32

B.NaClO溶液中通入少量SO2：2C10-+SO2+H2O=2HC1O+SO32'

C.氨水中通入少量S02：2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH/+H2O

2+2

D.酸性KMnO4溶液通入少量S02：2MnO4+5SO2+4OH'-2Mn+5SO4+2H2O

2

【解答】解：A.二者反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：CO3+2SO2+H2O

-CO2+2HSO3,故A错误；

B.向NaClO溶液中通入少量S02发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，离

子反应方程式为：3C10+SO2+H2O=2HC1O+C1+SO42',故B错误；

C.向氨水中通入少量S02,反应生成亚硫酸铁，反应的离子方程式为：2NH3・H2O+SO2

=2NH4++SO32'+H2O,故C正确；

D.S02通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为：2MnC>4一+2H2O+5SO2—2Mn2++5SO42

+4H+,故D错误。

故选：C»

9.(3分)化合物Y是一种合成药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图。下列说法正

A.X分子中所有碳原子均处于同一平面

B.X、Y分子中含有的官能团种类相同

C.X-Y发生了取代反应

D.X、Y分子中都含有6个手性碳原子

【解答】解：A.苯环上所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、HCHO中所有

原子共平面，根据图知，X中所有碳原子共平面，故A正确；

B.X、Y中都含有酚羟基、酸键、碳碳双键、埃基，但Y还含有酯基，故B错误；

C.X中碳碳双键发生反应生成Y中碳碳单键，所以X生成Y的反应为加成反应，故C

错误；

OHO

D.X中不含手性碳原子，如图、^'O',Y中有2个手性碳原子，故D

错误；

故选：A«

阅读下列资料，完成10〜11题：二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会

环保的重要措施。利用CO2的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2CO2(g)+6H2

(g)自C2H4(g)+4H2O(g)AHo电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。

10.关于CO2的催化还原将其转化为乙烯的反应，下列说法正确的是()

A.CO2分子的空间构型为V形

B.提高,2：的值可以增大co2的转化率

n(C02)

C.使用Cu作催化剂的目的是提高CO2的平衡转化率

D.该反应的△!!—E(CO2)+E(H2)-E(C2H4)-E(H2O)(E代表物质总能量)

【解答】解：A.CO2分子中C为sp杂化，为直线结构，故A错误；

B.增大氢气的量，可促进二氧化碳的转化，则提高二"2；的值可以增大CO2的转化率，

n(C02)

故B正确；

C.催化剂不影响平衡移动，则使用Cu作催化剂，CO2的平衡转化率不变，可降低反应的

活化能，故C错误；

D.熔变等于生成物与反应物总能量之差，则反应的△H—E(C2H4)+E(H2O)-E(CO2)

-E(H2),故D错误；

故选：Bo

11.电化学催化重整法将C02转化为甲烷的原理如图所示。下列有关说法正确的是()

A.电解过程中化学能转化成电能

B.Cu电极发生的反应为CO2+8e-+6H20—CH4+8OH-

C.电解过程中，K+由左室向右室移动

D.电解过程中，右室里的K0H溶液浓度逐渐变大

【解答】解：A.电解过程为电能转化为化学能，故A错误;

B.Cu电极作阴极，电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OK,故B正确；

C.左室生成氢氧根离子，负电荷增加，右室消耗氢氧根离子，正电荷增加，K+由右室向

左室移动，故C错误；

D.右室氢氧根离子消耗，K+由右室向左室移动，K0H溶液浓度逐渐变小，故D错误;

故选：Bo

12.(3分)室温下，通过下列实验探究Na2s溶液的性质。下列有关说法正确的是()

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定O.lmokl/iNa2s溶液的pH,测得pH约为13

2向O.lmokl/iNa2s溶液中力口入过量0.2mol・L-iAgNO3溶液，产生黑色沉淀

3向0.1mol・L/iNa2s溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9

4向O.lmokl/iNa2s溶液中滴加几滴0.05mol・LLei,观察不到实验现象

A.O.lmokL“Na2s溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS')+c(H2S)

2-

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+)・c(S)=Ksp(Ag2S)

C.实验3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2')<0.2mobL_1

D.实验4说明H2s的酸性比HC1的酸性强

【解答】解：A.Na2s属于强碱弱酸盐，溶液中存在S2一的水解，水解方程式为：S2

+H20#HS+0H',HS+H2O#H2S+OH',另存在水的电离：H20#H++0H',H+和OH

完全来自水的电离，根据c(H+)(水电离>=c(OH)(水电离”有c(OHD=c(H+)+c

(HS-)+2c(H2S),故A错误；

B.静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有c2(Ag+)-c(S2')

=Ksp(Ag2S),故B错误;

C.向0.1mol・LrNa2s溶液中通入过量H2S,反应的方程式为：Na2S+H2s=2NaHS,H2s

2

难溶于NaHS溶液，忽略其溶解度，则溶液中存在物料守恒：C(S')+C(HS-)+C(H2S)

=c(Na+)=0.2mol/L,因为溶液呈碱性，HS一的水解程度大于电离程度，所以c(H2S)

>c(S2-),所以c(HS)+2c(S2")<c(HS)+c(S2-)+c(H2S)=0.2mol/L,故

C正确；

D.向(Mmol・L/iNa2s溶液中滴加几滴0.05mol・L/iHCl,因为盐酸不足。所以反应为：

Na2S+HCl=NaHS+NaCL无明显现象，但盐酸酸性强于H2S,故D错误。

故选：C。

13.(3分)利用反应I：CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH,可以制备重要的

化工原料甲烷。过程中主要涉及以下反应：

反应H：2CO(g)+2H2(g)—CH4(g)+CO2(g)AH--247.4kJnnor1

反应HI：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH—41.2kJ.mol1

c(H)

恒压下、反应物起始物质的量比二=3条件下，不同温度时CO平衡转化率如图所

c(CO)

示。下列说法正确的是()

A.反应I的△H=206.2kJ,mo「i

B.升高温度和增大压强均有利于提高反应I中的CO平衡转化率

C.保持其他条件不变，反应到达X点比Z点所用的时间长

D.100℃时，若使CO转化率可以由X点到达Y点，只能使用催化剂才能实现

【解答】解：A.根据盖斯定律：反应H+反应HI计算反应I的△?!=-247.4kJ・mol1+

(+41.2kJTnol1)=-206.2kJ・mo「I故A错误；

B.CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH=-206.2kJ.mol1,正反应是气体体

积减小的放热反应，增大压强有利于提高co平衡转化率，但升高温度、平衡逆向移动,

CO平衡转化率降低，故B错误：

C.由图可知，X点温度比Z点低，温度越高，反应速率越快，达到相同状况所需时间越

短，即保持其他条件不变，X点反应速率小、比反应到达Z点所用的时间长，故C正确;

D.由图可知，100℃时X点没有达到平衡，Y点达到平衡，由X点到达Y点可加入催

化剂、快速反应实现，也可在该反应条件下不加催化剂正常反应实现，故D错误；

故选：Co

14.(3分)在催化剂及酸性介质条件下，H2和02直接合成过氧化氢的反应机理如图所示。

下列说法正确的是()

A.反应H2(g)+02(g)-H2O2(aq)的△$>()

B.整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成

C.02在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应

D.酸电离出的H+在反应过程中也起到催化作用

【解答】解：A.反应过程中气体的总物质的量减少，所以嫡减小，则△$<(),故A错

误；

B.反应的总方程式为H2(g)+O2(g)—H2O2(aq),H2、O2、H2O2均存在共价键，

反应中反应物的共价键断裂、生成物中形成共价键，所以整个催化反应过程中涉及共价

键的断裂与形成，故B正确；

C.02在催化剂表面得到电子被还原，发生还原反应，故C错误；

D.H+是中间产物，不是催化剂，而酸电离出的H+在反应过程中没有起到催化作用，故

D错误；

故选：B,

二、非选择题：共4题，共58分。

15.(15分)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePCM

(磷酸铁)。

(1)向密闭容器中加入一定量磷铁渣、浓硝酸、稀硫酸，加热，不断搅拌进行充分反应，

过滤，得到含Fe3+和H3P04的溶液。

①FeP中的Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5。

②在投加量不变的情况下，不同温度下反应相同时间，磷铁渣的溶解率与温度的关系如

图1所示。90℃以后磷铁渣溶解率保持不变的原因是随着反应的进行，体系中硝酸浓

度低于反应过程中所必需的浓度，反应无法进。

(2)利用可溶性二价铁盐在酸性溶液体系中与次氯酸盐、可溶性磷酸盐反应，也可以制

得磷酸铁。在酸性条件下，FeSCU溶液与NaClO、Na3P。4溶液生成FePCM沉淀的离子方

程式为2Fe2++CIO+2PO43+2H+=2FePO4I+C1+H2O。

(3)用可溶性三价铁盐在酸性溶液与磷酸盐反应，通过氨水调节pH,能得到磷酸铁。

将0.1mol・L/iFe2(S04)3与O.lmokL/iNa3P04等体积混合充分反应后,静置，上层的

321122

清液中c(PO4)2.6X10mol»L'«【已知：Ksp(FePOG=1.3X10-]

(4)制备的过程中会得到水合磷酸铁(FePO4«xH2O)o取一定量的水合磷酸铁样品进行

加热，样品的固体残留率(我史干苒野岭里邕X100%)随温度的变化如图2所示。

固体祥品的起始质量

该水合磷酸铁的化学式为FePO4・2H2O。

【解答】解：(1)①铁的原子序数为26,核外电子排布式为[Ar]3d63s2,Fe失去3个电

子转化为Fe3+,所以Fe3+的核外电子排布式为：[Ar]3d5,

故答案为：[Ar]3d5；

②随着反应的进行，体系中硝酸浓度降低，低于反应过程中所需要的浓度，反应无法进

行，磷铁渣溶解率保持不变，

故答案为：随着反应的进行，体系中硝酸浓度低于反应过程中所必需的浓度，反应无法

进；

(2)在酸性条件下，FeSCU溶液与NaClO、Na3P。4溶液生成FePC)4沉淀，NaClO被还

3+

原为NaCl,根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：2Fe2++Cl(Y+2PO4'+2H

=2FePO4I+C1+H2O,

故答案为：2Fe2++C10+2PO43,2H+=2FePO4I+CI+H2O；

3

(3)静置后的上层清液为FePO4的饱和溶液，所以有：c(Fe3+)Xc(PO4')=Ksp(FePO4)

=1.3X10.22,又根据反应Fe3++PO43=FePO4I可知，乘馀Fe3+的浓度为E°l/L=

2

-22

0.05mol/L,所以C(PO43D1Cl——mol/L=2.6X10-2lmol/L,

0.05

故答案为：2.6X10-21；

(4)由图可知，水合磷酸铁中FePO4的质量分数为80.76%,则

—56+31+16X4_100%=80.76%,解得：x=2,所以水合磷酸铁化学式为：FePCU

56+31+16X4+18Xx‘us

•2H2O,

故答案为：FePO4・2H2O。

16.(15分)化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如图。

(1)化合物A中碳原子的杂化类型为sp3、sp2。

(2)DfE的反应类型为取代反应。

SCH=C=O

(3)F的分子式为C9H80S,其结构简式为J。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同

化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1,

_O（无机试剂任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）

【解答】解：（1）化合物A中，甲基中碳原子形成4个。键，苯环上碳原子形成3个。

键，碳原子的杂化类型分别为sp3、sp*2,34

故答案为：sp3、sp2；

（2）DfE是竣基中的-OH被-Cl替代，反应类型为取代反应，

故答案为：取代反应；

（3）F的分子式为C9H80S,对比E、G的结构，结合反应条件中有机物结构，可知E

分子内脱去1分子HC1形成碳碳双键而生成F,F与发生加成反应生成

SCH=C=O

G,可推知F为

H3c—SCH=C=O

故答案为：

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能

发生水解反应，水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，说明苯环的1个侧链为-

OOCH,含苯环的产物中不同化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1,存在对称结构,

HCOO

且有2个甲基，该同分异构体的结构简式为:

CHs

CHs

HCOOHCOOSH

故答案为:3或

COOH

口1©与CUH反应生成

（5）由CfD的转化可知，

COOH

H2—SCH©甲

,甲苯与氯气在光照条件下生成

COOHCOOH

苯用酸性高锯酸钾溶液氧化生成13

，再结合A-B-C的转化，与

COOHCOOH

NH4SCN/CH30H反应生成&4SCN,然后经过①NaOH、②H3O+条件生成

合成路线为

Ch

CH©

KMnO41r

COOHCOOH

NH4SCNl)NaOH

CHsOH2)H?0-

故答案为

Cl：

CH2cl

KMnOH*COOH

4HsO"

COOHCOOHCOOH

NH4SCNl)NaOH

CHsOH2)出0一

17.（15分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）为原

料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4・2H2O)。

H2SO4过量H2O2ZnO(NH«XCQ，

烟道灰L唇司fI教化H谒;H1恒牛一I六H