2022-2023学年河北省唐山市钱营中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市钱营中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

参考答案：C略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略3.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C4.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略5.下列仪器常用于物质分离的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略6.下列叙述中不正确的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A7.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C.可以用分类的方法预测物质的性质D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法参考答案：B试题分析：A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。8.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C略9.如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．解答：解：A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．10.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一核素参考答案：C略11.下列化学用语的书写，正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：CA.氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为146C，B错误；C.氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。12.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（

）A.Cl

Br

I的非金属性依次减弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱C.HCl

HBr

HI的稳定性依次增强D.Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl

HBr

HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。13.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr参考答案：C14.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．15.除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃

B．通过溴水

C．通过氢气

D．通过石灰水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．④定容时俯视容量瓶刻度线．参考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案为：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：①④；（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：A：

D：

R：

．（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：

；D与盐酸反应的离子方程式：

．（3）检验气体C的方法：

．参考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）检验气体C（氧气）的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故答案为：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．18.按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。参考答案：略19.（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是

，t2～t3速率变化的主要原因是

。（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：