2022-2023学年安徽省合肥市肥西县上派初级中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市肥西县上派初级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（

）A.4

B.12

C.16

D.18参考答案：C中子数=质量数-质子数，2812Mg原子的核内中子数是28-12=16，故C正确。2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A考点：物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．

专题：化学用语专题；氧化还原反应专题．分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误．故选A．点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量I2水

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C6.100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)。A．碳酸钠固体

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：C 7.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

（

）

X

Y

ZM

A．非金属性：Y>Z>M

B．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为：参考答案：B略8.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋2OH－C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2―

2Al（OH）3↓+CO32―参考答案：A略11.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物参考答案：D考点：碱金属的性质．版权所有分析：A．铷原子中有5个电子层，位于第五周期；B．碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；C．同主族元素从上到下金属性依次增强；D．根据硝酸铷中存在的化学键判断．解答：解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误；B．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C．同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D．硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大．12.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。故选A。13.以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是(

)

A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中

B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质

C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠参考答案：C略14.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO参考答案：BD略15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB.标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA参考答案：A分析：A.CO和C2H4的相对分子质量均是28；B.标准状况下己烷是液体；C.醋酸溶液的体积未知；D.1个羟基含有9个电子。详解：A.常温常压下，28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B.标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数，B错误；C.常温常压下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的体积不能确定，其中含有的H＋数目不一定小于0.1NA，C错误；D.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

．（2）装置B中长颈漏斗的作用是

（3）装置C为研究Cl2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为

②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：

（填上述物质中的序号）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是

（5）装置F的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）②；⑤；（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法．【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收，（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置B是安全瓶，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条，故答案为：②；⑤；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种原子：①11H

②3517Cl

③3717Cl

④2311Na(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“

极性键”或“非极性键”)。(3)②和③互为同位素的本质原因是___________。(4)④的原子结构示图是______________。参考答案：(1)④

(2)1

极性键

(3)质子数相同而中子数不同

(4)分析：(1)根据活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键分析解答；(2)根据非金属元素原子间溶液形成共价键结合极性键和非极性键的概念判断；(3)根据同位素的概念分析解答；(4)钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，据此写出原子结构示意图。详解：(1)阴阳离子间通过静电作用形成的化合物为离子化合物，④和②通过得失电子形成离子化合物氯化钠，故答案为：④；(2)①的核外电子数是1；氢原子和氯原子以共用电子对形成共价化合物，电子对偏向氯原子形成极性键，①和②形成的化学键是极性共价键，故答案为：1；极性键；

(3)②和③的质子数相同，中子数不同为氯元素的同位素，故答案为：质子数相同而中子数不同；(4)钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为，故答案为：。18.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为________．（2）上述反应中的还原剂是___________．（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q_______g．参考答案：(1)Si3N4

(2)C

(3)70g解析：（1）根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，则化学式为Si3N4；（2）碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反应中的还原剂是C；（3）90gSiO2的物质的量是90g÷60g/mol＝1.5mol，所以可生成产物Q的质量是。19.2013年12月15日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类