2022-2023学年河南省洛阳市信步教育文化学校高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省洛阳市信步教育文化学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A、分散质粒子不能透过滤纸；

B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来；

D、所得分散系是溶液；参考答案：B3.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。4.下列说法正确的是(

)A.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B.单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2－>Se2－参考答案：BA、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。①碱金属从上到下熔点降低；②非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，氢化物越稳定；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱。5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素

B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素

D.左下方区城的元素参考答案：B分析：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料，以此来解答。详解：A．过渡元素全部是金属元素，一般不能用于半导体材料，故A不选；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故B选；C．右上方区域的元素为非金属元素，可用于制备农药、炸药等，故C不选；D．左下方区域的元素为金属元素，只具有金属性，可作金属材料、制备合金等，故D不选；故选B。6.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8.下列说法中不正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。9.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D10.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

B.150mL

1mol·L－1的NaClC.75mL

3mol·L－1的CaCl2

D.150mL

3mol·L－1的KCl

参考答案：D略11.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略12.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。13.在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅

D．混合气体的平均相对分子质量变小参考答案：B略14.已知某粒子，则元素R的原子序数是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A略15.下列叙述错误的是

(

)A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：BA．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C．淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行如下的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；

乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）

；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是

。（填写气体的分子式）（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为

。（填写化学式或分子式）Ks5u（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：

。（6）该实验的目的是：

参考答案：（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热反应（2）加热

冷却

（3）（6分）乙醛

乙醇

氮气

（4）Na2CO3或NaHCO3

（5）如：乙醇用来消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A,C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①中，金属片_______发生氧化反应；(2)在①中，金属片_______作负极；(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性顺序是__________________。参考答案：

略18.（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：___KMnO4+____HCl

——____KCl+____MnCl2+___C12↑+___H2O请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。参考答案：(1)

(2)①2

16

2

2

5

8

②

③酸性、还原性

④56升

(3)5:1

2.5解析：（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为。（2）①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为；②用于还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出来的性质是酸性、还原性；③当有5molHCl被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2.5mol氯气，氯气