四川省资阳市行知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省资阳市行知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④参考答案：A【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。故选A。2.下列物质属于电解质的是(

)A.Cu

B.Cl2

C.CH3CH2OH

D.NaOH参考答案：DA.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B.Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D.NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。点睛：本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。3.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序为XO42﹣＞Z2＞R2＞M3+B．Z2在③中发生氧化反应C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z﹣参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，以此解答该题．【解答】解：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A正确；B．③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；C．R元素在反应②中做氧化剂，被还原，在③中做还原剂，被氧化，故C错误；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D错误；故选：A．5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。6.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，此过程无晶体析出，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略7.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－参考答案：C略8.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：C9.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水

⑦液氯A．①③⑤

B．②④⑥C．⑤⑦

D．⑥⑦参考答案：C解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。10.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。11.两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是（

）A、Cu、Zn

B、Na、Ag

C、Fe、Ca

D、Cu、Ca参考答案：B略12.已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量

B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量

D．该反应吸收125.6kJ的热量参考答案：D略13.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐D.三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe参考答案：C略14.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应参考答案：B略15.下列关于钠的叙述错误的是

A．钠易与非金属S、Cl2等反应

B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据方程式：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，请回答：（1）BaSO4属于

，NH3属于

。（填字母）A、电解质

B、非电解质

C、胶体

D、本身能导电的物质（2）Ba(OH)2属于

___。（填字母）A、单质

B、酸

C、碱

D、盐（3）该反应

（填“是”或“不是”）复分解反应。（4）写出(NH4)2SO4的电离方程式：

_____

_。（5）写出该反应的离子反应方程式：

___。参考答案：（1）A

B

（2）C

（3）不是（4）(NH4)2SO4===2NH4++SO42-

（5）Ba+2OH-＋2NH42++SO42-=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O略18.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成;②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水

回答下列问题:（1）B具有的性质是_____(填序号)。①无色无味液体

②有毒

③不溶于水

④密度比水大

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色

⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_______①酚酞试液

②氢氧化钠溶液

③碳酸钠溶液

④水

⑤溴水（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______参考答案：(1)②③

(2)③⑤

(3)CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为，可知B为苯。【详解】（1）B是苯，是无色有特殊气味液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与