2022-2023学年山东省济南市济钢中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市济钢中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A

．两种酸都能与溴水反应B

．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：答案：AD考点：本题考查的是烃的衍生物的性质。解析：从两中物质的结构可以看出，莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键，鞣酸中含有羧基、酚羟基。由各官能团性质可知AD正确。

2.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高

B．偏低C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．3.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（）A．过氧化钠

B．金属钠

C．氧化钠

D．电石参考答案：答案：C4.下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管插入溶液中，故A错误；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率，该实验符合条件，能实现实验目的，故B正确；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，应该用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分离提纯，故C错误；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D错误；故选B．5.将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀盐酸参考答案：D略6.下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂参考答案：D略7.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④参考答案：D略8.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是

（）A．Cu2＋

S2－Br－ClO－

B．K＋

Ba2＋OH－I－

C．Na＋H＋

Cl－NO3－

D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－参考答案：答案：D9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略11.．某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样

灼烧

溶解

过滤

萃取

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2参考答案：C略12.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

（

）

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C．lmolC10H22分子中共价键总数为31NA

D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子参考答案：D略13.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：A考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等．15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

(

)A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol?L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．参考答案：1.A、C

烧杯、玻璃棒

2.B、C、D

3.2.0小于

大于4.13.6

将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠质量=0.1mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol?L﹣1，解得：V=13.6mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：

（1）写出

中官能团的名称

▲

。（2）写出反应①的化学方程式

▲

。（3）反应②属于

▲

反应（填有机反应类型）。（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。（5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式

▲

。①苯环上的一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：参考答案：（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（3）取代

（4）10（5）

（6）

18.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示： 请回答下列问题：

（1）反应②是

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有

（填字母序号）。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH （4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是参考答案：1）吸热；（2）K3=K1?K2

＜

较低；（各1分）

（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。（1）反应②,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1?K2

；反应③是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，利用K3=K1?K2

分别计算500℃、700℃、800℃的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以△H＜0，反应在较低温度下利于自发。（3）

A．缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动； B．扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动； C．升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动； D．使用合适的催化剂，平衡不移动； E．从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc==0.56<k=2.50，平衡将向正向移动，则此时V正

>V逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判断正确的图像是A、D19.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1g该黄铁矿