浙江省台州市屯桥中学高三化学知识点试题含解析

浙江省台州市屯桥中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同

B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质

D．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小参考答案：D略2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略3.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液参考答案：答案：D4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成参考答案：D略6.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（

）

A.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1

B.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1

C.分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）参考答案：A略7.在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%参考答案：D8.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略9.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略10.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

)

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2

④铜片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A略11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略12.下列各组物质的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：B略13.下列说法不正确的是（

）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：CA中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。14.下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2参考答案：D15.下列说法正确的是（）A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AA．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；B．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离．水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C．没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D错误，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是

这时气体由

口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是

干燥其它气体时由

口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是

，其原因是

（用化学方程式表示）参考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。

①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。

②工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为

。

③将标准状况下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序

。该溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液体积的变化）。

（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应0～5min反应物A的反应速率为____；若达到平衡后移走1molA，再次达平衡后M小于0.75mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为____。

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1____K2（填“>”、“<”“=”）

参考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

0.05mol/L(其他正确答案参照给分)（2）①0．2mol/（L．min）

0．5

②>

略18.2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是

价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

。②混合溶液乙中溶质的化学式是

。

参考答案：（1）+2

（2）FeO·Cr2O3

（3）粉碎矿石、升高温度（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②Na2Cr2O7和Na2SO4

略19.有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名冇机物B：

．（2）E的结构简式为

．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为

．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有

种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为

，步職Ⅱ的反应条件为

，步骤Ⅳ的反应类型为

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）有13种；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．（1）B为（CH