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文档简介

滴定分析法小结

问题:

1.如何根据待测物性质选择合适的滴定方法；2.待测物质能否准确、分步滴定；3.突跃范围的大小、化学计量点的计算及其影响因素；4.确定计量点在突跃范围内的位置；5.选择合适的指示剂(指示剂的选择原则)；6.标准溶液的配制；7.滴定条件如何控制；8.如何找出计量关系进行相应计算；9.典型应用。

一.选择合适的滴定方法:

1.具有酸碱性质的待测物——酸碱滴定法；2.含有金属离子或能定量转化为金属离子的待测物——配位滴定法；3.具有氧化还原性质的待测物

——氧化还原滴定法；4.含有Ag+或卤素等的待测物

——沉淀滴定法。二.准确滴定的判断2.配位滴定中，可否准确滴定的依据是

casp'≥106

3.氧化还原滴定中，可否准确滴定取决于两电对的条件电势之差

1.酸碱滴定中，可否准确滴定的依据是

cr

≥10-8

或cr

≥10-8

4.沉淀滴定中,可否准确滴定取决于

的大小,愈小,滴定反应进行愈完全,滴定愈准确。当n1=n2=1时,≥0.36V

当n1=n2=2时,≥0.18V

三.滴定曲线酸碱滴定法：NaOH→HA，

pH～f（或V）配位滴定法：EDTA→Mn+，pM～f（或V）氧化还原滴定法：O→R，

～f（或V）沉淀滴定法：Ag+→X－，pX～f（或V）四.突跃范围影响因素:(1)浓度；

(2)（）、、、

1.酸碱滴定法：（1）NaOH→HCl滴定突跃仅受浓度的影响，上、下限均受影响。0.1000mol·L-1强碱滴定同浓度强酸溶液的滴定突跃范围为：pH：4.30～9.70（2）NaOH→HA影响上限影响下限2.配位滴定法：EDTA→Mn+影响上限影响下限3.氧化还原滴定法：与两电对的电子转移数及条件电极电势有关，与浓度无关。

突跃范围为（氧化剂→还原

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