2021年江西省赣州市龙南实验中学高一化学模拟试卷含解析

2021年江西省赣州市龙南实验中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

1.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是()

A.澳苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.浪和苯参考答案：

参考答案：C

A项，AIO1-+H+HO=AI(OH)1XAI(OH)34-3H+=AP++3HO,应是1：3,错误；B项，A1(OH)

A2323

不溶于NHMHQ,错误；C项，在溶解A1(OH)3时，会增加BaSO」沉淀，所以质量仍增加，正确；D

略

项，CO24-Ca(OH)2=CaCO3l+H2OxCaCO34-CO2+H2O=Ca(HCO3)2,错误。

2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结4.下列实验方法正确的是()

论不正确的是()A.要使AlCh溶液中AP+全部沉淀出来可使用氨水

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO?

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.用饱和NaHCQi溶液除去混在Cb中的HC1气体

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.用Cb除去Fez(SO.1)3溶液中的少量FeSO4

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时加热，产生氧参考答案：

气的快慢不同

A

参考答案：

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物：物质的分离、提纯和除杂.

A【分析】A、AP+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和

试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件强碱反应，要使A1CL溶液中的AF+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；

相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确：B、Cb、NazCh、H2O2等氧化性；SO?与品红发生化合反应褪色；

C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确：D、在其它条件相同的情况下，C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Ch中的HQ气体；

温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选AD、通入氯气，FeSCh与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质.

3.下列实验与对应示意图的关系正确的是【解答】解：A、AP+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又

ABCD能和强碱反应，要使AlCh溶液中的A伊完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要

使A103溶液中AP+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；

向NaAICh溶液中逐滴向AlCh溶液中逐滴滴向明矶溶液中逐滴滴加向澄清石灰水中缓慢

B、Cb、Na?。?、H2O2等氧化性；SO?与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氟化硫，故B错

滴加盐酸至过量加氨水至过量Ba(OH)2溶液至过量通入CO2至过量

误：

C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在CL中的HC1气体，故C错误；

D、通入氯气，FeSO」与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的HQz，

能把FcSCh氧化为Fe?(SO.,)3，故D错误；

故选A.

5.制取一氯乙烷最好采用的方法是9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应A.加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在

C.乙烯和氯化氢反应D.乙烯和氢气、氯气反

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在S。；-

应

C.先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钏溶液有白色沉淀产生，一定大量存在

参考答案：

S*

C

6.关于下列元素的叙述正确的是（）

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在劭“

A.硅——无机非金属材料的主角B.氯一一有毒的元素

C.铝——地壳中含量最多的元素D.铁一—使用最早的金属材料参考答案：

参考答案：C

10.下列物质分类正确的是

A

A.SO2.SiO2,CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

略

C.烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D.盐水、水玻璃、氨水均为混合物

△

=

7.150℃时碳酸物（NH4）2CO32NH3t+H2Ot+CO2t））完全分解产生气态混合物其

密度是相同条件下氢气密度的（）参考答案：

A.96倍B.48倍C.【2倍D.32倍D

参考答案：【解析】A.8属于不成盐氨化物，不是酸性氟化物，故A错误；B.送酸JI干纯净物不是分散系，不是

胶体，氧化铁溶液不是胶体，故B错误；C.益糖在水溶液中和熔14状态下均不导电，属于非电解

A

质，故C错误；D.盐水、水玻璃、氨水^为多种物质组成的混合物，故D正确；故选D。，卜小.四

略【点睛】理

解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性

8.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

氧化物；分散质粒子直径介于Inm-lOOnm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能

A.食盐和蔗糖溶于水B.氯化钠和硫熔化导电的化合物：由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。

C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化II.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案:

B.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

C

略CImola从酸中置换H+生成的比1molb从酸中置换H*生成的多

D.a原子电子层数比b原子的电子层数多A.Sr(锢)的碳酸盐难溶于水B.T1(花)的氢氧化物是两性氢氧化物

参考答案：C.HzSe比H2s更稳定D.H3ASO4酸性比H3P04强

B参考答案：

12.把铁棒和锌棒用导线连接插入稀硫酸溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极的质

A

量变化是

略

A,增加6.5gB.减少6.5gC.减少5.65gD.增加6.4g二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

参考答案：16.(1)如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

B

13.有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选4Y?Q2

项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱ARCDE

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体.

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2②分离CCL(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价定为+m(2)实验室需用230ml1.Omol/L的NaOH溶液

参考答案：①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：玻璃

A捧等.

略②计算需称量的NaOH固体质量为g

14.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、WA.溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

素。下列说法正确的是C.定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D.定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物(3)若LOmol/LNaOH溶液的密度为1.lg/cm\则质量分数为%。

B.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)参考答案：

(1)①D；②A.

C.W和M形成的化合物不能与强碱反应

(2)①烧杯、胶头滴管.②10.0；③BD.

D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z(3)3.6.

解：(1)①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D：

参考答案：

②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，需要使用蒸窗烧瓶，故答案

B

为：A.

15.应用元素周期律推断，下列说法正确的是()

--口一一「「--『丁—［一「丁丁一口…『丁一］一□一厂

（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用

药匙取用药品，在烧杯中溶解.（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解..冷却后转ll.X、Y、L口、％为痘商丽的五种王麻元系,箕申7Z同主菠,Y,Z同勒斯,M与X、F既不

移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2・3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数

水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需的玻璃仪器有烧和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管.（1）X元素位于元素周期表第周期，第族：

根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管.N元素位于元素周期表第周期，第族。

②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量（2）请写出下列反应的离子方程式：

n=cV=lmol/LX0.25L=0.25mol,N单质与氢氧化钠溶液反

质量m=nM=0.25molX40g/mol=10.0g,故答案为：10.0：应：_______________________________________________________________________________________

③A.溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不

选：（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为,可以证明

B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；该结论的实验是（用离子方程式表

C.定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选：示）___________________________________________________________________________________

D.定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏

低，故D选，（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排

故选BD.序：_________________________________________________

1000P3CMlmol/LX40g/mol参考答案：

（3）根据c=M―可知，质量分数3=1000P=lOOOXl.lg/nt=3.6%,故答案为：3.6.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）I.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数

和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画

出金属与非金属的分界线。

II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第

三周期，第IVA族（每空1分，共4分）

（2）Si+20H+H20=SiO?+2H2（2分）

19.(10分)a、b、c、d、