福建省泉州市台商投资惠南中学高一月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考试时间:90分钟满分：100分温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H—1N-14O-16Mg-24Fe—56Cu-64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题（每小题有四个选项，只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化学烟雾--二氧化氮D．臭氧层破坏——氟氯烃【答案】B【解析】酸雨—二氧化硫和氮氧化合物。C错误；考点:环境污染的主要原因2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（)A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C考点：考查漂白原理，物质的储存等知识.3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化【答案】A【解析】A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B．浓硫酸在常温下与铜不反应,需要加热，B错误;C．浓硫酸是一种干燥剂,但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气,C错误;D．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。【点睛】注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(）A．2。4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2。24L水中含有0.1NA个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA【答案】D【解析】A．2。4g金属镁是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；B．标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算水分子,B错误；C．在25℃，压强为1。01×105Pa时气体摩尔体积大于22。4L/mol，11。2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D．17g氨气是1mol，所含电子数目为10NA，D正确，答案选D。5．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化,液氨常用作制冷剂B．与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气【答案】B【解析】A．NH3易液化，液氨气化时吸热，液氨常用作制冷剂，A正确；B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3，B错误；C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处,C正确；D．硝酸是氧化性酸，稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气，D正确，答案选B。6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A．完成喷泉实验B．除去NO2中的NOC．除去Cl2中的HClD．验证SO2的还原性【答案】D【解析】A．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能进行喷泉实验，A错误；B．应该是长口进，短口出，B错误;C．除去Cl2中的HCl应该用洗气瓶，且长口进，短口出，C错误；D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化,注射器活塞发生变化，D正确，答案选D。【点睛】选项A是难点和易错点，明确喷泉实验需要和相关物质的性质是解答的关键。当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，由于烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压迅速减小,产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。7．用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气,用排空气法收集CO2D．瓶中装满水,B口连导管并伸入量筒中,从A口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】C【解析】A．NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2,A错误；B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．CO2密度大于空气，从A口进气，用排空气法收集CO2，C正确；D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，D错误，答案选C。【点睛】选项D是解答的难点，对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积,常见装置如下图：。8．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（)A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO3【答案】B【解析】A．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2溶于氢氧化钠溶于溶液得到Na2CO3，A正确；B．S在氧气中燃烧生成SO2，得不到SO3，B错误;C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁被氯气氧化生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，C正确;D．N2与氧气化合生成NO,NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，D正确,答案选B,9．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染.绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染.下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放:SO2＋NH3＋H2O=（NH4)2SO3B．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OD．制CuSO4:2Cu＋O2=2CuO，CuO＋H2SO4（稀)=CuSO4＋H2O【答案】B【解析】A、用碱性的气体氨气来消除硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反应属于化合反应,能充分利用每个原子，具有“原子经济性"，又能够防止污染,符合绿色化学概念，A不选；B、制CuSO4时，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中生成了有毒的二氧化硫气体,不符合绿色化学概念,B选;C、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O的反应中，氮原子被充分利用,又能够防止污染，符合绿色化学概念，C不选；D、利用反应2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O来制取硫酸铜时，不会产生有毒的气体，且消耗硫酸量较少，硫酸利用率高,符合绿色化学概念，D不选，答案选B。10．已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,分别加入下列各组、离子，则可能大量共存的是（)A．Ca2+、NO3-、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C．NO3-、Cu2+、K+、Cl—D．NO3-、K+、AlO2-、OH-【答案】D【解析】加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性,也可能显碱性，A．Ca2+与CO32—结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B．HCO3—与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存,B错误；C．如果显酸性，NO3—在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气,如果显碱性Cu2+不能大量共存,且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D．如果溶液显碱性,NO3-、K+、AlO2-、OH—之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键,注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性;（2）溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等有色离子的存在；（3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能"共存，还是“一定”共存等.11．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）【答案】B【解析】SO2水溶液呈酸性可以使石蕊试液变红，但不褪色；SO2水溶液可以与品红生成无色物质，故而可以漂白品红;SO2与氯化钡溶液不反应；SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。答案选B。12．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98。3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是()A．白、黑、白、蓝B．白、红、白、蓝C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性,可以把试纸氧化而褪色.浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性,试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。13．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是（）A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【答案】D【解析】A．若a棉球褪色,则说明SO2具有漂白性，A错误;B．若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性，是酸性氧化物，B错误；C．若c棉球蓝色褪去,则说明SO2具有还原性，被碘氧化为硫酸,C错误；D．SO2具有还原性,可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，D正确，答案选D。14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO．C．肯定有SO2和NO，一定无O2D．肯定没有Cl2和NO2,一定有O2【答案】C【解析】氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体,该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体.此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色,说明含有气体NO,因NO与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O2，答案选C。【点睛】本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法是解答的关键。注意互斥性原则的灵活应用，即判断出一定有某种气体存在时，将不能与之共存的气体排除掉，从而判断出一定没有的气体。15．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后,下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．溶液体积占试管容积的2/3B．此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/LD．若将试管中的气体改为氯化氢或氨气,则水充满试管【答案】A【解析】A、将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液体积占试管容积的QUOTE,A正确；B、将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，B正确;C．试管内溶液中溶质是硝酸，设试管容积为VL，浓度为QUOTE=1/22.4mol/L,C正确；D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，二者均易溶于水，因此水充满试管，D正确。答案选A。16．将19.2gCu溶于100mL浓度均为1mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．1。68LC．3。36LD．1。12L【答案】B【解析】100mL混合酸中含有：n（H+)=0。1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n(NO3—）=0.1L×1mol/L=0。1mol，根据方程式可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O280.1mol0。3mol0。1molNO3—完全反应消耗0.4molH+,0.3mol小于0。4molH+，故H+不足，由离子方程式可知生成NO为0.3mol×2/8=0。075mol，标况下生成NO为0。075mol×22。4L/mol=1.68L,答案选B。第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题(本题有4题，共33分）17．（1）请用化学方程式解释下列现象：①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因：_____________________________________（2)铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3）3+NO↑+2H2O当铁粉过量时,在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________,则一共有______g铁参加反应,被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。【答案】(1）．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2）．NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH—(3)．Fe(NO3)2(4)．8。4g(5)．1:318．某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）D：____________。②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________（2）若A在常温下为气体,C是红棕色气体。①A的化学式______________②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为:______________________________________________________________________.【答案】(1)．H2SO4(2）．2SO2+O22SO3（3)．N2(4）．2NO+O2=2NO2（5)．Cu+4HNO3(浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】非金属单质A,经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。（1)若A在常温下为淡黄色固体,则A是S单质，B是无色有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4。①根据上述分析，D是H2SO4。②SO2转化为三氧化硫的方程式为2SO2+O22SO3；(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，则①根据上述分析，A为N2；②NO转化为NO2的方程式为2NO+O2=2NO2；③常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，连续氧化是解答的突破点.解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.19．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl—、SO42—、CO32—中的几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________.【答案】(1)．SO42—、Al3+、NH4+（2)．Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+【解析】溶液无色，说明不存在Cu2+。①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32—；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解,说明一定存在SO42—,则Ba2+一定不存在；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不存在Mg2+。加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体是氨气,含有铵根离子。根据以上分析可知该溶液中一定含有SO42—、Al3+、NH4+，一定不存在Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+，可能含有Na+、Cl-。20．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你回答下列问题:（1)三位同学制取氨气的化学方程式为:______________________________________.(2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙"），收集不到氨气的主要原因是____________________________________(用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_____________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙"），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?_______(填“能"或“不能”）。【答案】（1)．2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)．氨气的密度比空气小（3）．乙(4)．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(5)．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝，说明已收集满;（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满)（6）．丙（7)．不能【解析】（1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;（2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小,应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收,因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O,电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰,吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵.三、实验题（本题有2题，共19分）21．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色),请回答:（1)E试管中品红溶液的作用是_________________________________________；(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为___________________________________;（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是___________________________________;（4）F试管中的离子反应方程式为_______________________________________；(5）若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行"或“不可行”），理由是_________________________________________________________________。【答案】（1)．验证SO2全部除尽(2）．C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3）．E中品红不褪色,F中产生白色沉淀(4)．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（5）．不可行（6）．在之前的操作中均能引入H2O,无法确定水的来源【解析】木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应产生的气体有CO2、SO2和H2O.无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成;如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2,即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收。（1）根据以上分析可知E试管中品红溶液的作用是验证SO2全部除尽;（2）木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红不褪色，F中产生白色沉淀；（4）CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（5）由于在之前的操作中均能引入H2O，无法确定水的来源，所以不能B玻璃试管移到F试管后连接。22．某校研究性学习小组