浙江省温州市萧江镇第二中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市萧江镇第二中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。2.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关电池的说法正确的是

（

）

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近的溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是 （

） A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略5.（2008·天津卷）对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(

)A.升温增压

B.降温减压C.升温减压

D.降温增压参考答案：D由反应：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大CO2气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为D。

6.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：C略7.下列叙述正确的是（

）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略8.反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略10.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe－2e→Fe2+

D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ参考答案：A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NAB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2NAD．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1参考答案：A12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝错误！未找到引用源。AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略13.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④参考答案：A【详解】由可知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，乙炔中有一个键断裂，且形成环状结构，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分别为：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案为A。14.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略15.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是

（

）

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．【查阅资料】（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是

；E中的试剂是

（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液

（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，

，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是

。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为

。参考答案：（每空2分）II（1）分液漏斗

B

（3）蒸发III（1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）试题分析：II（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：B。（3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ．【探究与反思】（1）根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯。（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，离子方程式为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。b．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液。考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、探究实验方案的设计与分析、离子方程式的书写。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）如何判断滴定到达终点？

。（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为

mg/kg，则该草药样品

（填“合格”或“不合格”）。参考答案：

略18.(共5分)

化学生物学是一门新兴交叉学科。专家们期望它能是用数学模型、物理手段研究生命体系中的化学过程。过氧化物酶(POD)是一种底物十分广泛的氧化还原酶类，是在细胞基质中合成的含有血红素辅基的金属酶，广泛存在于动、植物中，参与体内多种生理生化反应。其分子量为4～5万道尔顿，约由300个左右的氨基酸残基和血红素辅基组成(见POD模型示意图)。中心铁Fe(Ⅲ)的一个轴向配体是组氨酸咪唑氮原子，另一个轴向配体可能是小分子(H2O、CN－、F－、SCN－、SO32－等)。(1)研究发现，上述轴向配体均会不同程度地使Fe(Ⅲ)卟啉活性中心的电子云密度有所变化，其主要原因是改变了Fe(Ⅲ)的自旋状态。请以L=CN－、F－为例从理论上推断它们是怎样影响Fe(Ⅲ)自旋状态的?

(2)生物学研究表明，大量重金属离子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+进入生物体，会对上述酶产生较强的影响，它们通过与酶蛋白中相应原子作用(键合)改变酶的二级结构(构象)。其化学过程研究可采用多种光谱技术及电化学手段。例如，用紫外－可见(UV－vis)吸收光谱法可获得生物分子中生色基团周围环境信息等。POD的活性中心是血红素辅基，其特征吸收光谱由三个部分组成，即：铁卟啉的π－π*跃迁，过渡金属的d－d跃迁，以及配体和金属Fe(Ⅲ)离子间的荷移跃迁光谱，在200nm附近出现酶蛋白特有的肽链中酰氨基或羧基产生的强吸收峰。当重金属离子作用时，其特征吸收峰的位置与强度均会发生变化，展示出酶蛋白的二级结构(构象)被改变，进而导致Fe(Ⅲ)周围电子云密度变化，使氧化还原的电子传递能力受到影响，引起酶的催化活性与功能的改变。La3+能明显地使酰氨基或羧基200nm处的特征峰吸收值下降，说明La3+有可能与其中O或N配位(结合其它手段确认是与O键合)，导致POD酶蛋白的活性中心电子云密度改变(即400nm处吸收带下降)。但Cu2+、Hg2+使酶的特征吸收峰值(200nm处)变化很小，而400nm处吸收带变化与La3+相同。这是因为La3+可与

键合，Hg2+可与

键合，Cu2+可与

键合，从而改变POD构象，上述分析的依据是

理论。参考答案：(共5分)(1)L=CN－(强场)

F－(弱场)

Fe(Ⅲ)

低自旋

高自旋

稳定化能

大

小

稳定性

强

弱……(3分)(2)O

S

O、N、S

软硬酸碱……………(3分)略19.(08东莞调研)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_____________________________________________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属