2022-2023学年湖南省怀化市五一煤矿子弟中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省怀化市五一煤矿子弟中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析参考答案：B2.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是

A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子参考答案：D3.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③⑤

D．只有①③参考答案：C4.下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结

论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀参考答案：D略5.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（

）参考答案：D略7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD.室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：B【分析】A、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应；C、N2H4分子中含有5个共价键；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数0.3NA，若生成硝酸亚铁，则转移电子数0.2NA，故A错误；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2和3molH2催化反应后不能完全转化为2mol氨气，故分子总数大于2NA，故B正确；C、N2H4分子中含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量是0.1mol，所以含有共用电子对的总数为0.5NA，故C错误；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中氢离子的物质的量，故D错误。8.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()。A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2参考答案：C略9.下列叙述正确的是(

)A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：D考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．分析：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．解答：解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3>H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>S，因此其氢化物的稳定性是H2O>H2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。

12.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D略13.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水电离出的的溶液中：，，，C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，参考答案：A略14.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

（

）

①铝投入NaOH溶液中

②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

③金属钠投入FeCl3溶液中

④过量氨水滴入FeCl3溶液中

⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中

⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③③⑤参考答案：D略15.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C参考答案：C【分析】A、锂是活泼金属；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有

。(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为

的量筒量取

mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线

处；实验操作顺序为

(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是

(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液。B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中。C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水。D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线。E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液。参考答案：(1)量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

(2分)(2)10mL

(1分)

6.0

(2分)

1~2cm

(1分)

③②④⑦⑤⑥①

(2分)

(3)ABE

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的分子式是C6H13Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。有关物质间的转化关系如下图所示。（1）A的结构简式是

。

（2）F具有的官能团名称是

。

（3）B转变为F的反应属

反应，B转变为E的反应属于

反应。

（4）D→E的化学反应方程式

。（5）①反应的化学反应方程式

。

（6）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是

mL。

参考答案：答案：18.M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于

区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为______________________(填A或B或C)。(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固态MO2Cl2属于________晶体；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是(填化学