江苏省宿迁市泗阳县王集中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省宿迁市泗阳县王集中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O参考答案：C略2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C3.mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到nLSO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．【解答】解：mgCu的物质的量==mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；故选B．4.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol参考答案：C略5.下列实验操作中正确的是()A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略6.下列物质分类的正确组合是

混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂白粉白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰参考答案：B7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略8.A、B、C、D均为气体，对于A+3B2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（

）A.v(A)＝0.4mol/(L?s)

B.v(B)＝0.8mol/(L?s)

C.v(C)＝0.6mol/(L?s)

D.v(D)＝0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（

）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略10.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性参考答案：AC略11.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略12.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B13.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大14.下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．15.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸。Ⅰ．该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制。Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时，没有使用的仪器有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

。A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中参考答案：(1)过滤

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，胶头滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

回答下列问题：（1）反应前5s的平均反应速率v(A)＝____________。（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。a．及时分离出A气体

b．适当升高温度c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：(1)0.015mol/(L·s)

(2)0.4mol/L

(3)＜

(4)c分析：（1）依据v（A）=△c/△t计算；（2）根据平衡时A的物质的量结合三段式计算；（3）根据温度对平衡状态的影响分析；（4）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析。详解：A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则A(g)＋B(g)C(g)起始量（mol）1.0

1.0

0变化量（mol）0.20

0.20

0.20平衡量（mol）0.80

0.80

0.20（1）反应在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol?0.85mol)/(2L·5s)=0.015mol/(L·s)；（2）根据以上分析可知温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L；（4）a．及时分离出A气体，则平衡向逆方向移动，速率也减小，a错误；b．适当升高温度，则平衡向逆方向移动，速率增大，b错误；c．增大B的浓度，则平衡向正方向移动，速率增大，c正确；d．选择高效催化剂，平衡不移动，速率增大，d错误；答案选c。18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．（2）写出Y2X2的电子式

；Z2X4结构式

．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是

，其原因是

（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是

．（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式

．（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式

．参考答案：（1）第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；离子键、共价键；（4）H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（5）N2H4+2H2O2═N2+4H2O；（6）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答．解答：解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，（1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，故答案为：；；（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；离子键、共价键；（4）均含H、O、Na、